Tính nguyên tử khối trung bình của cacbon.. Xác định số khối và số hiệu nguyên tử của X.. Gọi tên và viết cấu hình electron của kim loại đó.. Câu 7 1 điểm: Trình bày sự hình thành liên k
Trang 1ĐỀ THI HK 1 KHỐI 10 CB Đề 1
Câu 1 ( 1 điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử sau:
1s 2 2s 2 2p 4 , 1s 2 2s 2 2p 3
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí hiếm.
Câu 2( 1 điểm): Cacbon tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 12 C và 13 C, trong đó đồng vị 12 C chiếm 98,9% Tính nguyên tử khối trung bình của cacbon.
Câu 3 ( 1 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử Br (z=35) Cho biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.
Câu 4 ( 1 điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 115 Biết rằng X có hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 Xác định số khối và số hiệu nguyên tử của X.
Câu 5 ( 1 điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức M 2 O 7 Hợp chất của M với H là 1 chất khí trong đó khối lượng H chiếm 2,74% Xác định M.
Câu 6 ( 1 điểm): Khi cho 0,2g kim loại nhóm II tác dụng với nước thì thấy có 0,01g H 2 bay ra Gọi tên và viết cấu hình electron của kim loại đó.
Câu 7( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Na 2 O và xác định điện hóa trị của các nguyên tố
Câu 8 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất SiH 4 và xác định cộng hóa trị của các nguyên tố.
Câu 9 ( 1 điểm): Tìm số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau:
KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , SO
2-4 , NH + 4
Câu 10 ( 1 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau:
Cu + HNO 3 > Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O
Trang 2ĐỀ THI HK 1 KHỐI 10 CB Đề 2
Câu 1 ( 1 điểm): Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử sau:
1s 2 2s 2 2p 1 , 1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Cho biết các nguyên tố trên kim loại, phi kim hay khí hiếm.
Câu 2 ( 1 điểm): Brom tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 79 Br và 81 Br, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 50,69% Tính nguyên tử khối trung bình của brom.
Câu 3 ( 1 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử As (z=33) và cho biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn.
Câu 4 ( 1 điểm): Cho nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 82 Biết rằng X có hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 Xác định số khối và số hiệu nguyên tử của X.
Câu 5 ( 1 điểm): Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức RO 3 Hợp chất của R với H là 1 chất khí trong đó khối lượng H chiếm 5,88% Xác định R
Câu 6 ( 1 điểm): Khi cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước thì thấy có 0,336lit H 2 bay ra Gọi tên và viết cấu hình electron của kim loại đó.
Câu 7 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Al 2 O 3 và xác định điện hóa trị của các nguyên tố
Câu 8 ( 1 điểm): Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất PH 3 và xác định cộng hóa trị của các nguyên tố.
Câu 9 ( 1 điểm): Tìm số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau:
K 2 MnO 4 , Na 2 S 2 O 3 , KNO 3 , SO
2-3 , PH + 4
Câu 10 ( 1 điểm): Cân bằng phản ứng oxy hóa khử sau:
Fe + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O
Trang 3ĐÁP ÁN
Đề 1
Câu 1( 1 điểm):
1s22s22p4 : Phi kim vì có 6 electron lớp ngoài cùng (0,25đ)
1s22s22p3 : Phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng(0,25đ)
1s22s22p63s23p1 : Kim loại vì có 3 electron lớp ngoài cùng(0,25đ)
1s22s22p63s23p5: Phi kim vì có 7 electron lớp ngoài cùng (0,25đ)
Câu2(1điểm):
% đồng vị 13C= 100- 98,9= 1,1% (0,25đ)
Nguyên tử khối trung bình của C= (12*98,9+ 1,1*13):100= 12,011(0,75đ)
Câu 3(1điểm):
Cấu hình electron của nguyên tử Br (z=35):1s22s22p63s23p63d104s24p5 (0,5đ)
Vị trí của Br trong bảng tuần hoàn (0,5đ)
- Số hiệu nguyên tử là 35 vì có 35e
- Số thứ tự chu kì là 4 vì có 4 lớp electron
- Số thứ tự của nhóm là 7 vì có 7 electron lớp ngoài cùng
Câu 4(1điểm):
Ta có: 2p + n = 115
2p - n = 25
Suy ra: p=35 , n= 45 ( 0,5đ)
Vậy số khối của X là A= 35+ 45= 80 (0,25đ)
Số hiệu nguyên tử của X là 35 (0,25đ)
Câu 5(1điểm):
Oxit cao nhất của nguyên tố M có công thức M2O7 Suy ra hợp chất của M với H có dạng MH (0,25đ)
%M= 100- 2,74= 97,26% (0,25đ)
Suy ra M= 97,26: 2,74= 35,5 (0,25đ)
Vậy M là nguyên tố Cl (0,25đ)
Câu 6(1điểm):
Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình:
A + 2 H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ)
Số mol A = số mol H2 = 0,01: 2 = 0,005 mol
Khối lượng mol của A = 0,2 : 0,005 = 40 g (0,25đ)
Vậy A là Ca (0,25đ)
Cấu hình electron của Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ)
Câu 7(1điểm):
Sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Na2O (0,75đ)
Na > Na+ + 1e
O + 2e > O
2-2Na+ + O 2- > Na2O
Phương trình hóa học: 4Na + O2 > 2 Na2O
Điện hóa trị của Na là 1+, điện hóa trị của O là 2- (0,25đ)
Câu 8(1điểm): .H
Trang 4Công thức electron: Công thức cấu tạo: H
H Si H H – Si - H
H
H
Cộng hóa trị của H là 1, cộng hóa trị của Si là 4
Câu 9 ( 1 điểm):
Số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau:
K+1Mn+7O-2 4 , Na +1 2Cr +6 2O -2 7 , K +1Cl+5O-2 3 , S +6O-2 2- 4 , N -3H+1 + 4
Câu 10(1điểm):
Cu > Cu+2 +2e *3
N+5 + 3e > N+2 *2
Đề 2
Câu 1( 1 điểm):
1s22s22p1 : Kim loại vì có 3 electron lớp ngoài cùng (0,25đ)
1s22s22p6 : Khí hiếm vì có 8 electron lớp ngoài cùng(0,25đ)
1s22s22p63s23p3 : Phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng(0,25đ)
1s22s22p63s2: Kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng (0,25đ)
Câu2(1điểm):
% đồng vị 81Br= 100- 50,69= 49,31% (0,25đ)
Nguyên tử khối trung bình của Br= (79*50,69+ 81*49,31):100= 79,99(0,75đ)
Câu 3(1điểm) :
Cấu hình electron của nguyên tử As (z=33):1s22s22p63s23p63d104s24p3 (0,5đ)
Vị trí của Br trong bảng tuần hoàn (0,5đ)
- Số hiệu nguyên tử là 33 vì có 33e
- Số thứ tự chu kì là 4 vì có 4 lớp electron
- Số thứ tự của nhóm là 5 vì có 5 electron lớp ngoài cùng
Câu 4(1điểm):
Ta có: 2p + n = 82
2p - n = 22
Suy ra: p=26 , n= 30 ( 0,5đ)
Vậy số khối của X là A= 26+ 30 = 56 (0,25đ)
Số hiệu nguyên tử của X là 26 (0,25đ)
Câu 5(1điểm):
Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3 Suy ra hợp chất của R với H có dạng RH2 (0,25đ)
%R= 100- 5,88 = 94,12% (0,25đ)
Suy ra M= 94,12* 2: 5,88= 32 (0,25đ)
Vậy R là nguyên tố S (0,25đ)
Câu 6(1điểm):
Gọi A là kim loại cần tìm, ta có phương trình:
Trang 5A + 2 H2O > A(OH)2 + H2 (0,25đ)
Số mol A = số mol H2 = 0,336: 22,4 = 0,015 mol
Khối lượng mol của A = 0,6 : 0,015 = 40 g (0,25đ)
Vậy A là Ca (0,25đ)
Cấu hình electron của Ca ( z= 20): 1s22s22p63s23p64s2(0,25đ)
Câu 7(1điểm):
Sự hình thành liên kết ion trong hợp chất Al2O3 (0,75đ)
Al > Al3+ + 1e
O + 2e > O
2-2Al3+ +3 O 2- > Al2O3
Phương trình hóa học: 4Al + 3O2 > 2 Al2O3
Điện hóa trị của Al là 3+, điện hóa trị của O là 2- (0,25đ)
Câu 8(1điểm): .H
Công thức electron: Công thức cấu tạo: H
H P H H - P - H
Cộng hóa trị của H là 1, cộng hóa trị của P là 3
Câu 9( 1 điểm):
Số oxy hóa của các nguyên tố trong các phân tử và ion sau:
K+1 2Mn +6O-2 4 , Na +1 2S +2 2O -2 3 , K +1N+5O-2 3 , S +4O-2 2- 3 , P -3H+1 + 4
Câu 10(1điểm):
Fe > Fe+3 +3e *1
N+5 + 3e > N+2 *1