bai 29: Oxi - Ozon

Kiểm tra bài cũCâu hỏi: Nêu tên các nguyên tố thuộc nhóm calcozen.. Với Oxi hãy: • Viết cấu hình electron nguyên tử.. • Xác định vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn?. • Viết sự phân bố e

Chµo mõng quý ThÇy C« tíi dù giê

Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Nêu tên các nguyên tố thuộc nhóm calcozen Với Oxi hãy:

• Viết cấu hình electron nguyên tử

• Xác định vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn?

• Viết sự phân bố electron vào các orbitan?

• Dự đoán tính chất hoá học của Oxi?

Đáp án

• Cấu hình electron là 1s22s22p4

• Vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn là:

+ Chu kì 2 vì có 2 lớp electron

+ Thuộc nhóm A vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p

+ Thuộc nhóm VI vì có 6 electron lớp ngoài cùng

+ Oxi thuộc ô thứ 8

• Sự phân bố vào các orbitan:     

• Dự đoán tính chất hoá học đặc tr ng là tính oxi hoá

B µi 29 oxi - ozon

i vị trí, cấu hình electron nguyê tử

+ Cấu hình electron:1s22s22p4

+ Sự phân bố vào orbitan:

+ Oxi thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

Nguyên tử oxi dễ dàng nhận 2e tạo thành O -2

Mặt khác độ âm điện của lớn

Do vậy, Oxi có tính oxi hoá mạnh

II Trạng thái tự nhiên

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: 16O (99,75%),

17O(0,037%), 18O(0,204%)

ở dạng đơn chất oxi có 2 thù hình là oxi và ozon:

+ Oxi: CTPT: O2; CTCT O=O

• Trong vỏ trái đất oxi

chiếm 42% về khối l ợng

• Trong không khí oxi

chiếm 1/5 về thể tích

• Trong tự nhiên oxi đ ợc

tạo ra nhờ quá trình

quang hợp

6CO2 + 6H2O Quang hợp C6H12O6 + 6O2

• Cần phải bảo vệ môi tr ờng và cây xanh

• Ozon hình thành khi có sự phóng điện,sự

oxihoá một số hợp chất hữu cơ

• L ợng ozon chủ yếu tập trung ở tầng khí quyển

trên cao, cách mặt đất khoảng 20-30km.

+ Ozon: CTPT: O3; CTCT:

O

O

O

3O2 Tia tử ngoại 2O3

I tÝnh chÊt vËt lÝ

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

PhiÕu häc tËp :

B»ng nh÷ng kiÕn thøc thùc tÕ vµ qua bµi häc ë líp

8, h·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi? LÊy dÉn chøng minh ho¹?

Oxi nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ? T¹i sao?

• Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ

• h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ v× d = 32/29=1,1

• D íi ¸p suÊt khÝ quyÓn oxi ho¸ láng ë -1830C

• KhÝ oxi tan Ýt trong n íc

A OXI

ii tính chất hoá học

Thí nghiệm: Natri phản ứng với oxi

1 Tác dụng đơn chất

a) Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) b) Tác dụng với phi kim (trừ halogen)

Thí nghiệm: Photpho phản ứng với oxi

2 Tác dụng với hợp chất

Kết luận: Oxi thể hiện tính oxihoá mạnh

iv ứng dụng

Luyện thép 55%

Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa 5%

Hàn cắt kim loại 5%

Biểu đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất

Y khoa 10%

Công nghiệp hoá chất 25%

v ®iÒu chÕ

1 Trong phßng thÝ nghiÖm

§iÒu chÕ oxi b»ng ph¶n øng ph©n huû nh÷ng hîp chÊt chøa oxi, kÐm bÒn víi nhiÖt nh

KMnO4, KClO3 , H2O2…

2KClO3 2KCl + 3O2 2H2O2

xt MnO2

xt MnO2

2H2O + O2

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

0

T¹i sao ph¶i thu khÝ O2 b ng c¸ch ằng c¸ch

dêi n íc?

Do khÝ oxi tan Ýt trong n íc vµ nÆng h¬n kh«ng khÝ kh«ng nhiÒu l¾m

2 Trong công nghiệp

a Từ không khí

Không khí

Không khí khô

không có CO2

Không khí lỏng

-1960C -1860C -1830C

Loại bỏ CO2 bằng cách cho KK đi qua dd NaOH

Loại bỏ hơi n ớc d ới

dạng n ớc đá ở t 0 -25 0 C

Hoá lỏng không khí

Ch ng cất phân đoạn

(Nhiệt độ sôi)

Oxi láng

b Tõ n íc

2H2O §iÖn ph©n 2H2 + O2

anot

catot

Bµi tËp cñng cè:

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã)

a Cu + O2  ?

b Au + O2  ?

c Cl2 + O2  ?

d H2 + O2  ?

e CH4 + O2  ?

t0

t0

t0

t0

t0

Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK – T 162) 6.6, 6.7, 6.8, 6.9, 6.10 (SBT – T 50,51)