50 ĐỀ THI THỬ THPT Môn Hoá Học

Câu 19: Glucozơ không phản ứng với Câu 20: Chất nào không tác dụng với dung dịch NaOH là Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức mạch hở, toàn bộ sản phẩm sinh ra hấp thụ vào bì

Trang 1

TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 3

TỔ (NHÓM): HÓA - SINH

ĐỀ KSCL CÁC MÔN THI THPT QG LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn:Hóa học; Lớp: 12

Thời gian làm bài: 50 phút;

Mã đề thi 121

Câu 1: Chất khi thủy phân hoàn toàn chỉ thu được glucozơ là

Câu 2: Chất không làm mất màu dung dịch Br2?

Câu 3: Ankan A có 16,28% khối lượng H trong phân tử Số đồng phân cấu tạo của A là

Câu 6: Các dung dịch sau cùng nồng độ, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

Câu 9: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học người ta

thường dùng đại lượng nào dưới đây?

A áp suất B tốc độ phản ứng C nhiệt độ D thể tích khí Câu 10: Chất nào sau đây là este?

Câu 11: Để phân biệt glucozơ với saccarozơ người ta dùng hóa chất nào sau đây?

Câu 12: Oxit có tính khử là:

Câu 13: Ở điều kiện thường chất tồn tại ở dạng lỏng là

Câu 14: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với

Trang 2

Câu 15: Chất nào sau đây không phải là chất điện li

Câu 16: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:

A NaOH, Al, CaCO3, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe.

C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, CuSO4, Fe, Al2O3.

Câu 17: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là

Câu 18: Photpho trắng và photpho đỏ là hai dạng thù hình của photpho nên

A đều có cấu trúc mạng phân tử và cấu trúc polime.

B đều khó nóng chảy và khó bay hơi.

C đều tự bốc cháy trong không khí ở điều kiện thường.

D đều tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua.

Câu 19: Glucozơ không phản ứng với

Câu 20: Chất nào không tác dụng với dung dịch NaOH là

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức mạch hở, toàn bộ sản phẩm sinh ra hấp

thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6 gam.Khối lượng kết tủa thu được là

Câu 22: Cho 7,4 gam hỗn hợp 2 este CH3COOCH3 và HCOOC2H5 bằng một lượng vừa đủ V

ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của V là

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(a) ở điều kiện thường các nguyên tố halogen tồn tại dạng phân tử X2 và ở thể khí

(b) KClO3 dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

(c) O3 là dạng thù hình của O2

(d) Hidro sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối

(e) Axit HNO3 là chất oxi hóa mạnh

(g) Axit H3PO4 là axit ba nấc

Số phát biểu đúng là

Câu 24: Cho các chất sau: C6H5NH2, HCHO, C2H4, C2H3Cl, HCOONa, CH3COOCH3,

C6H5OH, CH3NHC2H5, H2NCH2COOH Số chất làm mất màu nước brom là

Cho sơ đồ điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm.

Phát biểu nào sau đây là đúng:

Trang 3

A Không được sử dụng H2SO4 đặc vì nếu dùng H2SO4 đặc thì sản phẩm tạo thành là Cl2.

B Do HCl là axit yếu nên phản ứng mới xảy ra.

C Để thu được HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl và H2SO4 loãng.

D Sơ đồ trên không thể dùng để điều chế HBr, HI và H2S.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 17 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH và Ca(OH)2 vào nước thu

được 500g dung dịch X Để trung hòa 50g dung dịch X cần dùng 40gam dung dịch HCl3,65% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối là

Câu 28: Cho 12 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu

được 11,2 lít khí (đktc) Kim loại M là

Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2(đktc) vào 400ml dung dịch NaOH aM thu được

dung dịch chứa 16,7 gam muối Giá trị của a là

Câu 30:

Sục từ từ đến dư CO2 vào một cốc đựng dung dịch

Ca(OH)2 KQ thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như

hình bên Khi lượng CO2 đã sục vào dung dịch là 0,85 mol

thì lượng kết tủa đã xuất hiện là m gam Giá trị của m là

Câu 32: A là este của axit glutamic, A không tác dụng với Na Thủy phân hoàn toàn một

lượng chất A bằng 100ml dung dịch KOH 1M rồi cô cạn, thu được ancol B và chất rắn C Đunnóng lượng ancol trên với H2SO4 đặc ở 1700C thu được 0,672 lít olefin(đktc) với hiệu suất là75% Cho toàn bộ chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn thu được chất rắn D.Khối lượng chất rắn D là

Câu 33: Lên men 100kg ngô chứa 65% tinh bột thành ancol etylic, thu được V lít ancol etylic

400, biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml và hiệu suất mỗi giai đoạn là 80%.Giá trị của V là

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm C4H4, CH4, C3H6 và C2H2 thu được

14,08 gam CO2 và 6,12 gam H2O Mặt khác cho 22,6 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2trong dung dịch Giá trị của a là

Câu 35: Este X hai chức tạo bởi một ancol no với 2 axit đơn chức, không no, kế tiếp

nhau( phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C) Y là este tạo bới glixerol với một axit cacboxylic nođơn chức, mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm X và Y cần 2,9 mol O2 thuđược 118,8 gam CO2 Mặt khác khi thủy phân 0,075 mol A cần 200ml dung dịch KOH 1M thuđược 2 ancol(đều có số nhóm OH bằng số nguyên tử C và hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbontrong phân tử) và hỗn hợp 3 muối, trong đó khối lượng muối của axit cacboxylic (có phân tửkhối nhỏ nhất) là a gam Giá trị của a là

Trang 4

Câu 36: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO3, 0,1 mol KNO3 Sau khi kết

thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối, 2,8 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm haikhí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2.Giá trị của m là

Câu 37: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X đơn chức mạch hở cần vừa đủ 200ml dung dịch

KOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn khan Số đồng phân thỏamãn tính chất trên là

Câu 38: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe(NO3)2, Fe3O4 và Mg tan hoàn toàn trong

dung dịch chứa 1,8 mol NaHSO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dungdịch Y chỉ chứa 246,62 gam muối sunfat trung hòa và 6,272 lít khí Z( đktc) gồm 2 khí trong

đó có một khí hóa nâu trong không khí Biết tỉ khối hơi của Z so với He là 5,5 Phần trămkhối lượng của Mg trong hỗn hợp X là

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ROH và R1COOH( đều no, đơn chức,

mạch hở) cần 3,584 lít khí O2(đktc) thu được 2,688 lít khí CO2(đktc) và 3,96 gam H2O Mặtkhác cho m gam hỗn X tác dụng hết với Na dư thu được V lít khí H2(đktc) Giá trị của V là

Câu 40: Hỗn hợp A gồm đimetyl amin, lysin, axit acrylic, etilen Đốt cháy hoàn toàn a mol A

cần 30,464 lít oxi (đktc) thu được H2O; 40,04 gam CO2 và 1,568 lít khí N2(đktc) Mặt kháckhi cho 1,5a mol hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch NaOH thì thấy dùng hết m gamNaOH.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

- HẾT

Trang 5

-HƯỚNG DẪN MỘT SỐ CÂU KHÓ TRƯỜNG TRIỆU SƠN 3 ( 2019-2020)

Câu 30:

Giải

+ Từ đồ thị(hình 1)  a = 0,3 mol

+ Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,3 + (1 – 0,3): 2 = 0,65 mol

+ Từ kết quả trên ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị này

suy ra khi CO2 = 0,85 mol  x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol

Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 17 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH và Ca(OH)2 vào nước thu

được 500g dung dịch X Để trung hòa 50 dung dịch X cần dùng 40gam dung dịch HCl3,65% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối là

Hướng dẫn:

Bảo toàn khối lượng: mbazơ + mHCl = mmuối + mnước ( với n H O n HCl 0,04mol

100.5,36

65,3.40

Trong 50 gam dung dịch X có 1,7 gam hỗn hợp gồm NaOH, KOH và Ca(OH)2

 m muối = 1,7 + 0,04 x 36,5 – 0,04 x 18=2,44 gam

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm C4H4, CH4, C3H6 và C2H2 thu được

14,08 gam CO2 và 6,12 gam H2O Mặt khác cho 22,6 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2trong dung dịch Giá trị của a là

Hướng dẫn:

;32,044

n H O  Ta có:m X = mC + mH = 4,52 gam ( k-1) nX = n CO  n H O0,32 0,340,02mol

2

Trong 22,6 gam X có nX = 0,8 ;

52,4

6,2216,

Suy ra n Br2n n X.k0,8.0,8750,7mol;

Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ROH và R1COOH( đều no, đơn chức,

mạch hở) cần 3,584 lít khí O2(đktc) thu được 2,688 lít khí CO2(đktc) và 3,96 gam H2O Mặtkhác cho m gam hỗn X tác dụng hết với Na dư thu được V lít khí H2(đktc) Giá trị của V là

584,3.22

1,

2 2

naxit = 0,02 mol n H (n ROH n R COOH) 0,06mol

Câu 34: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X đơn chức mạch hở cần vừa đủ 200ml dung dịch

KOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 23 gam chất rắn khan Số đồng phân thỏamãn tính chất trên là

X là este đơn chức phản ứng với KOH theo tỉ lệ mol 1:2 nên X là este của phenol có dạng

RCOOC6H5 hoặc RCOOC6H4R1

Trang 6

RCOOC6H4R1 + 2 KOH RCOOK + R1C6H4OK + H2O

( hoặc RCOOC6H5 + 2 KOH RCOOK + C6H5OK + H2O)

Bảo toàn khối lượng: mX + mKOH = m chất rắn + mnước ( với nnước = nX)

mX = 23 + 18 0,1 – 0,2 56= 13,6 gam CTPT của X là C8H8O2

CTCT: HCOOC6H4CH3( có 3 đp) và CH3COOC6H5 Đáp án có 4 đồng phân

Câu 35: Lên men 100kg ngô chứa 65% tinh bột thành ancol etylic, thu được V lít ancol etylic

400, biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml và hiệu suất mỗi giai đoạn là 80%.Giá trị của V là

mtinh bột = 65% 100 = 65kg = 65.103(gam)

Sơ đồ: (C6H10O5)n H C H OH

5 2

% 64

% 80

92.10

65 3Thể tích ancol 400 thu được là V = 65.103.16292 x10064 x0,81.0,4 73,83.103(ml)= 73,83 lít

Câu 36: A là este của axit glutamic, A không tác dụng với Na Thủy phân hoàn toàn một

lượng chất A bằng 100ml dung dịch KOH 1M rồi cô cạn, thu được ancol B và chất rắn C Đunnóng lượng ancol trên với H2SO4 đặc ở 1700C thu được 0,672 lít olefin(đktc) với hiệu suất là75% Cho toàn bộ chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn thu được chất rắn D.Khối lượng chất rắn D là

A không tác dụng với Na nên A không chứa COOH A có dạng

ROOC-[CH2]2-CH(NH2)COOR

ROOC-[CH2]2-CH(NH2)COOR + 2KOH  KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK + 2ROH

ROH H2SO4đ,t0;H75% CnH2n

ROH = 0,03 : 75%= 0,04 mol nA = 1/2nROH = 0,02 mol.

Vậy chất rắn C gồm 0,02 mol KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK và 0,06 mol KOH

Chất rắn C + HCl:

KOH + HCl  KCl + H2O 0,06 0,06

KOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOK + 3HCl  HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH + KCl 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Chất rắn D gồm: HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH và KCl

 mD = 0,1 74,5 + 0,02 ( 147 + 36,5)= 11,12 gam

Câu 37: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO3, 0,1 mol KNO3 Sau khi kết

thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối, 2,8 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm haikhí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2.Giá trị của m là

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

6,5

2  

NO

H n n

NO 30 22,4

Trang 7

mol H

mol c Zn

bmol Cl

mol a NH

mol Na

mol K

X gam m mol

KNO

mol NaNO

HCl

2

4 3

3

1,0

025,005

,0

1,0

05,

3 3

Bảo toàn nguyên tố O: 3n NaNO33n KNO3n NOn H2O n H2O3x(0,050,1) 0,10,35molBảo toàn nguyên tố H:

b n mol n

n n

n

n HCl 2 H 4 NH 2 H O HCl0,050,05.42.0,350,95  Cl 

2 4

2

Bảo toàn điện tích: c = 0,375 mol

 m n Cl m Na m K m Zn2  n NH4 64,05gam

Câu 38: Este X hai chức tạo bởi một ancol no với 2 axit đơn chức, không no, kế tiếp

nhau( phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C) Y là este tạo bới glixerol với một axit cacboxylic nođơn chức, mạch hở.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm X và Y cần 2,9 mol O2 thuđược 118,8 gam CO2 Mặt khác khi thủy phân 0,075 mol A cần 200ml dung dịch KOH 1M thuđược 2 ancol(đều có số nhóm OH bằng số nguyên tử C và hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbontrong phân tử) và hỗn hợp 3 muối, trong đó khối lượng muối của axit cacboxylic (có phân tửkhối nhỏ nhất) là a gam Giá trị của a là

025,005

,0

025,02

,03

2

075,0

n b

a b

(1) + (2)  23c = 2,3 c= 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố C ta có: 0,1(2 n + 4) + 0,2 ( 3m + 6) = 2,7

Suy ra: n + 3m = 5,5 Do m1 và n >2 nên thỏa mãn m =1 và n = 2,5

Axit có khối lượng nhỏ là CH3COOK Vậy a = 0,05 x3 x 98= 14,7 gam

Câu 39: Hỗn hợp A gồm đimetyl amin, lysin, axit acrylic, etilen Đốt cháy hoàn toàn a mol A

cần 30,464 lít oxi (đktc) thu được H2O; 40,04 gam CO2 và 1,568 lít khí N2(đktc) Mặt kháckhi cho 1,5a mol hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch NaOH thì thấy dùng hết m gamNaOH.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

mol y CO

mol b NH

CH

CO CH

CO NH CH

NH CH

CH

COOH CH

CH

COOH NH

CH CH

2

2 2

2 2 2

2 2

2

2 4

2 2

3 3

22

25

2)

(][

Trang 8

Bảo toàn nguyên tố N: n NH 2n N 0,14mol

2

2  Bảo toàn nguyên tố C: y + c =

44

04,40

= 0,91 (1)Bảo toàn electron: 2n NH2 6n CH24n O2 2x 0,14 + 6c = 4x 1,36  c = 0,86  y = 0,05 molVới 1,5a mol A thì có 1,5y = 0,075= nNaOH  m = 0,075 x 40 = 3 gam

Câu 40: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe(NO3)2, Fe3O4 và Mg tan hoàn toàn trong

dung dịch chứa 1,8 mol NaHSO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc dungdịch Y chỉ chứa 246,62 gam muối sunfat trung hòa và 6,272 lít khí Z( đktc) gồm 2 khí trong

đó có một khí hóa nâu trong không khí Biết tỉ khối hơi của Z so với He là 5,5 Phần trămkhối lượng của Mg trong hỗn hợp X là

8

2  

NO

H n n

mol H

mol a Mg

mol d c Fe

mol z NH

mol b

Na

mol SO

X gam m mol

d O Fe

cmol NO

Fe

bmol NaNO

mol a Mg

2 2 4

2 4

4 3

2 3

3 4

2,0

08,0)

3(

)8,1(

8,1

gam

m H2O14,04  H2O 0,78

Bảo toàn nguyên tố H: n NaHSO 4n NH 2n H 2n H O  n NH 0,02molz

4 2

2 4

4Bảo toàn nguyên tố N: b +2c = 0,02 + 0,2 = 0,22 ( 1)

Bảo toàn điện tích trong X: 2a+ 6d + (b+2c) +1,8 + 0,02 = 2 1,8 ( 2)

Thay(1) vào (2) ta được: a + 3d = 0,78 (3)

a 2a 0,16 0,08

Fe+3 + 1e  Fe+22d 2d

N+5 + 3e  N+2

0,6 0,2

N+5 + 8e  N-3

0,16 0,02Bảo toàn e: 2a -2d = 0,92 (4)

Từ (3) và (4) suy ra a = 0,54 mol %mMg = 25,5% Đáp án A

Trang 9

Mamon made cautron dapan

Trang 10

Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ tên thí sinh:…… ……….SBD: ………… Phòng thi: ……… Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; O =16; N = 14; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; K= 39; Ba = 137; Fe

= 56; Cu = 64; P = 31; Ag = 108; Cl = 35,5.

Câu 1: Khi thủy phân este X trong môi trường axit thu được axit axetic và ancol etylic Công

thức cấu tạo của X là

A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3.

Câu 2: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

C NaCl và Cu(NO3)2 D MgCl2 và NaOH.

Câu 3: Chất nào sau đây có thể tham gia phản ứng trùng ngưng?

A H2C = CH2 B H2NCH2COOH C CH3COOH D CH3COOCH3.

Câu 4: Chất nào sau đây chứa nguyên tố nitơ trong phân tử?

A Protein B Axit fomic C Ancol etylic D Glixerol.

Câu 5: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hóa?

A MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

B Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.

C Fe + 2HCl  FeCl2 + H2.

D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3.

Câu 6: Ion M2+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí (chu kì, nhóm) của

nguyên tố M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A chu kì 2, nhóm VIA B chu kì 3, nhóm IIA.

C chu kì 2, nhóm VIIIA D chu kì 2, nhóm IVA.

Câu 7: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu

được 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A 11,2 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 16,8 gam.

Câu 8: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?

Câu 9: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH

dư đun nóng, thu được m gam muối Giá trị của m là

Câu 10: Cho các chất sau: C2H5OH; HCOOH; CH3CHO; CH3COOH Chất có nhiệt độ sôi

cao nhất trong dãy trên là

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Anilin vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH.

B Ở điều kiện thường, triolein ở trạng thái lỏng.

C Khi thủy phân vinyl axetat thu được anđehit fomic.

D Glyxin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 12: Khử hoàn toàn 34,8 gam Fe3O4 bằng khí CO dư thu được m gam chất rắn Giá trị của

m là

Câu 13: Cho các ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Fe3+ Ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy trên

là

Câu 14: Cho các chất: Glucozơ, tinh bột, etyl fomat, fructozơ, saccarozơ Số chất trong dãy

trên không tham gia phản ứng thủy phân là

Câu 15: Thí nghiệm nào sau đây tạo ra đơn chất?

Mã đề 001 001

Trang 11

A Nhiệt phân tinh thể NH4Cl.

B Cho một mẩu đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.

C Sục khí SO2 vào dung dịch brom.

D Dẫn khí CO dư qua CuO nung nóng.

Câu 16: Loại tơ nào sau đây có nguồn gốc từ xenlulozơ?

A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ nilon-6 D Tơ visco.

Câu 17: Cho 36 gam glucozơ lên men hoàn toàn tạo thành ancol etylic Khí sinh ra được dẫn

vào nước vôi trong dư, phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 20: Cho các dung dịch riêng biệt sau: Anilin, axit glutamic, etyl amin Chỉ dùng thuốc

thử nào sau đây để nhận biết được các chất trên?

Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm propilen và H2 có tỉ khối so với H2 bằng 6 Dẫn X qua bột niken

nung nóng (hiệu suất phản ứng 80%) thu được hỗn hợp Y Tỉ khối của Y so với H2 (các thểtích đo ở cùng điều kiện) là:

Câu 22: Kết quả thí nghiệm của các hợp chất hữu cơ A, B, C, D, E như sau:

A Dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

B Cu(OH)2 trong môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch

Các chất A, B, C, D, E lần lượt là:

A Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin

B Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin.

C Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin.

D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ.

Câu 23: Cho 14,2 gam P2O5 vào 300ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung

dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

Câu 24: Trong các phát biểu sau:

(a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ về khối lượng

(b) Xenlulozơ triaxetat là polime nhân tạo

(c) Đipeptit mạch hở có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

(d) Tơ nilon- 6,6 được tổng hợp từ các monome tương ứng bằng phản ứng trùng hợp (e) Thủy tinh hữu cơ plexiglas có thành phần chính là poli(metyl metacrylat)

Số phát biểu sai là:

Câu 25: X là hỗn hợp kim loại Ba và Al Hòa tan m gam X vào lượng nước dư thu được 4,48

lít khí H2(đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu được 6,16 lít khíH2(đktc) Giá trị của m là

Câu 26: Nhận định nào sau đây đúng?

A Kim loại đồng không tan được trong dung dịch FeCl3.

Trang 12

B Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 thu được kết tủa.

C Sục khí CO2 dư vào dung dịch natri aluminat thu được kết tủa.

D Kim loại Ag tan được trong dung dịch FeCl3.

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 17,7 gam hỗn hợp X (gồm Zn, Mg, Cu) trong oxi dư thu được m

gam hỗn hợp Y gồm các oxit kim loại Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Y trên trong dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được

56,1 gam muối sunfat Giá trị của m là

Câu 28: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3NCH2COOH, 0,02 mol ClH3NCH(CH3)COOH và

0,05 mol HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160ml dung dịch KOH 1M đun nóng đểphản ứng xảy ra hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan.Giá trị của m là

Câu 29: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH

đun nóng theo sơ đồ phản ứng sau: X + 2NaOH ��t 0 Y + Z + H2O Biết Z là mộtancol không có khả năng tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường Điều khẳng định nào

sau đây đúng?

A Y có công thức phân tử là C2O4Na2

B X có công thức cấu tạo là HCOO-CH2-COOH.

C Đun nóng Z với H2SO4 đặc ở 1700C thu được anken

D X chứa hai nhóm –OH.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm anđehit axetic, etyl axetat và ancol propylic thu

được

20,24 gam CO2 và 8,64 gam H2O Phần trăm khối lượng ancol propylic trong X là

Câu 31: Cho 25,65 gam chất hữu cơ X (có công thức phân tử C2H9N3O6) tác dụng với 500 ml

dung dịch KOH 1M tạo thành nước, một chất hữu cơ đa chức bậc một và m gam hỗn hợp các muối vô cơ Giá trị của m là

Câu 32: Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2

(2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

(3) Cho a (mol) Ba vào dung dịch 2a (mol) NaHSO3

(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4

(5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO4

Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là:

Câu 33: Hòa tan m gam hỗn hợp E gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 ( trong đó Fe3O4

chiếm 1/5 tổng số mol của hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 0,896 lít (đktc)hỗn hợp 2 khí trong đó có một khí không màu hóa nâu trong không khí và có tỉ khối so với H2

là 18,5 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5) Số mol HNO3 đã phản ứng là

Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3 thu được kết

tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Trang 13

Khi nBa(OH)2 = 0,8 mol thì lượng kết tủa thu được là

Câu 35: Nung nóng 59,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 và CuO, trong điều kiện không có

không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Hoà tan Y vào dungdịch chứa 5,292 mol HNO3 (loãng), kết thúc phản ứng thấy thoát ra 1,792 lít (đktc) hỗn hợpkhí N2O và NO có tỷ khối hơi đối với H2 là 17,8; đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứamuối và còn lại 4,48 gam một kim loại không tan Cho Z có thể tác dụng với tối đa 6,08 molNaOH thu được m gam kết tủa, % theo khối lượng Fe(OH)2 trong m gam kết tủa là

Câu 36: Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin Hỗn hợp Y

chứa glyxin và lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 2,07mol O2, thu được 32,76 gam H2O; 36,288 lít (đktc) hỗn hợp CO2 và N2 Phần trăm khối lượngcủa amin có khối lượng phân tử bé hơn trong Z là

A.

Câu 37: Cho 13,34 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và

Cu(NO3)2 thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z Hòa tan hết Y bằng dung dịchH2SO4 đặc, nóng, dư, thu được

9,2568 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S6+, ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z,thu được kết thủa T Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 12,18 gamhỗn hợp rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg trong X là

Câu 38: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,12 mol axetilen; 0,18 mol vinylaxetilen; 0,32

mol H2 và một ít bột Ni Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon (khôngchứa but -1-in) có tỉ khối hơi đối với H2 là 328/15 Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựngdung dịch AgNO3/NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 3,584 lít hỗn hợp khí Z thoát

ra khỏi bình Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 100 ml dung dịch Br2 1M Cácphản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Câu 39: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức và một amino axit Z thuộc

dãy đồng đẳng của glyxin (MZ >75) cần đúng 1,09 mol O2, thu được CO2 và H2O với tỉ lệ moltương ứng 48 : 49 và 0,02 mol khí N2 Cũng lượng X trên cho tác dụng hết với dung dịchKOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam rắn khan và một ancol duy nhất Biết dung

dịch KOH đã dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị của m gần nhất với

Câu 40: Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các α-amino axit đều có công thức dạng

H2NCxHyCOOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O2, chỉ thu đượcN2; 1,5 mol CO2 và 1,3 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 400 mldung dịch NaOH 1M, đun nóng, thu được dung dịch Y Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Ythu được m gam chất rắn khan Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là

A 9 và 27,75 B 10 và 27,75 C 9 và 33,75 D 10 và 33,75.

Trang 14

-HẾT -Lưu ý: Kết quả thi được đăng tải trên trang web: quangxuong1.edu.vn vào ngày

Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ tên thí sinh:…… ……….SBD: ………… Phòng thi:

………

Câu 1: Chọn C Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B Câu 4: Chọn A Câu 5: Chọn C.

Câu 6: Chọn B Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố M là 1s22s22p63s2

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IIA

Câu 7: Chọn D Fe  H2

0,3  0,3 (mol)

mFe = 0,3.56 = 16,8 gam

Câu 8: Chọn D pthh: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Câu 9: Chọn A pthh: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H35COONa + C3H5(OH)3.

Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

Câu 18: Chọn C nBaCO3 = 0,1 mol < nBa(OH)2 = 0,2 mol.

VCO2 lớn nhất khi tạo hai muối: nCO32- = nOH- - nCO2 = 0,1 mol

nCO2 = nOH- - nCO32- = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol  VCO2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 19: Chọn D.

Câu 20: Chọn A Anilin (C6H5NH2) không làm đổi màu quỳ tím.

etyl amin (C2H5NH2) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

axit glutamic (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 21: Chọn B Xét 1 mol hỗn hợp X, gọi số mol C3H6 = x mol => 42 x + 2( 1-x) = 12 =>

Trang 15

Câu 22: Chọn B

Câu 23: Chọn B nP2O5 = 14,2/142 = 0,1 mol; nNaOH = 0,3 mol

1 < nNaOH/nP(P2O5) = 0,3/0,2 = 1,5 < 2  Sản phẩm gồm NaH2PO4 (x mol) và Na2HPO4(y mol)

(a) sai vì xenlulozơ trinitrat: [C6H7O2(ONO2)3]n có % mN = 14.3.100/297 = 14,14%

(c) sai vì tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure

(d) sai vì tơ nilon-6,6 tạo ra từ phản ứng trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylenđiamin

Câu 25: Chọn A pthh: Hòa tan X vào nước: Al dư

Câu 26: Chọn C pthh: NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3

Câu 27: Chọn A nH2SO4 = n(SO42-) = (56,1 – 17,7)/96 = 0,4 mol  nO (oxit) = 0,4 mol

 m = 17,7 + 0,4.16 = 24,1 gam

Câu 28: Chọn D pthh: ClH3NCH2COOH + 2KOH  H2NCH2COOK + KCl + 2H2O

0,01  0,02  0,02 (mol) ClH3NCH(CH3)COOH + 2KOH  H2NCH(CH3)COOK + KCl + 2H2O

0,02  0,04  0,04 (mol)

HCOOC6H5 + 2KOH  HCOOK + C6H5OK + H2O

B sai vì X có công thức cấu tạo là HOOC-COOCH3

C sai vì đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc ở 1700C không thu được anken

D sai vì X chứa nhóm –COO– và –COOH.

Câu 30: Chọn A.

Cách 1: CTPT: anđehit axetic: C2H4O; etyl axetat: C4H8O2; ancol propylic: C3H8O

nCO2: 0,46mol; nH2O: 0,48 mol

nC3H8O = 0,48 – 0,46 = 0,02 mol

Trang 16

 nC(trong C2H4O và C4H8O2) = 0,46 – 0,02.3 = 0,4 mol

nH(trong C2H4O và C4H8O2) = 0,48.2 – 0,02.8 = 0,8 mol

Tổng số mol C và H trong C2H4O và C4H8O2 = 6 lần nO trong hai phân tử đó

 nO(trong C2H4O và C4H8O2) = (0,4 + 0,8)/6 = 0,2 mol

Câu 31: Chọn C nKOH = 0,5 mol; nC2H9N3O6 = 25,65/171 = 0,15 mol

(NO3)H3NCH2NH3HCO3 + 3KOH  CH2(NH2)2 + KNO3 + K2CO3 + 2H2O

0,15  0,45  0,15  0,15 (mol)

m = 0,15.101 + 0,15.138 = 35,85 gam

Câu 32: Chọn C Gồm 1, 3, 6.

Ta có các phản ứng:

(1) H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O

(2) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓

(3) có 2 phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

sau đó: 2NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2O

(4) Mg + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4 + H2↑

(5) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

(6) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Câu 33: Chọn A Quy đổi hỗn hợp thành FeO(x mol), CO2, H2O, Fe2O3 (x/5 mol) => nhỗn hợp

Bảo toàn mol Fe ta có nFe(NO3)3 = 0,06 + 2.0,012 = 0,084 mol

Bảo toàn mol nguyên tử N ta có nHNO3 phản ứng = 3.0,084 + 0,02 = 0,272 mol

Câu 34: Chọn D.

Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3 thu được kết

tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

Khi nBa(OH)2 = 0,8 mol thì lượng kết tủa thu được là

GĐ 1: Kết tủa tăng mạnh nhất do vừa tạo thành BaSO4 và Al(OH)3

GĐ 2: Kết tủa BaSO4 đạt cực đại nên lượng kết tủa tăng chậm đi

GĐ 3: Al(OH)3 bắt đầu bị hòa tan nên lượng kết tủa giảm

nAl2(SO4)3 = x; nAlCl3 = y

+ Tại nBa(OH)2 = 0,45 mol thì BaSO4 đạt cực đại

Trang 17

nSO42- = nBa(OH)2 => 3x = 0,45 => x = 0,15

+ Tại nBa(OH)2 = 0,75 mol thì Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết

nOH- = 4nAl3+ => 0,75.2 = 4.(2.0,15 + y) => y = 0,075 mol

a = mBaSO4 max = 0,45.233 = 104,85 gam

b = mBaSO4 max + mAl(OH)3 max = 104,85 + 78(2.0,15 + 0,075) = 134,1 gam

Khi nBa(OH)2 = 0,8 mol thì lượng kết tủa không thay đổi sau khi Al(OH)3 đã tan hết nên khối lượng kết tủa chỉ là BaSO4 a = 104,85 gam

Câu 35: Chọn B mY phản ứng với HNO3 = 59,9 - 4,48 = 55,02 gam.

Quy đổi chất rắn Y về Al(x mol), Fe(2y mol), Cu(z - 0,07) mol, O (3y + z) mol

2 khí là a mol N2O, b mol NO => a + b = 0,08 và 44a +30b = 17,8.2.0,08 => a = 0,032 mol và

b = 0,048 mol

Dung dịch Z chứa Al3+( x mol), Fe2+(2y mol), Cu2+ (z - 0,07) mol, NH4+ (k mol)

và NO3- ( 3x + 4y + 2z + a - 0,14) mol

Bảo toàn khối lượng ta có: 27x + 160y + 80z = 59,90(1)

Bảo toàn mol NaOH ta có : 4x + 4y + 2z - 0,14 + k = 6,08  4x +4y + 2z + k = 5,94(2)

Bảo toàn mol HNO3 ta có : 5,292 = 2(3y+z) + 10.a + 4.b + 10k  6y + 2z + 10k = 4,78(3)Bảo toàn mol electron ta có : 3x + 4y + 2z - 0,14 = 6y + 2z + 8k + 8.a + 3b  3x - 2y - 8k = 0,54(4)

Giải hệ 4 phương trình 4 ẩn số x, y, z, k ta có x = 1,3; y = 0,08; z = 0,15; k = 0,4

Kết tủa có Fe(OH)2 = 0,16 mol và Cu(OH)2 = 0,08 mol

=> % theo khối lượng Fe(OH)2 trong m gam kết tủa = 64,75%

Câu 36: Chọn A.

Cách 1 Dùng CT chung của các chất và chú ý mối quan hệ về số mol sau pư.

Gọi CT chung của X là CnH2n+3N a mol; Đặt n(C2H5O2N) = b, và

n(NH2[CH2]4CH(NH2)COOH) = c

=> a + b + c = 0,4 (1)

Ta có sơ đồ cháy: CnH2n+3N → nCO2 + (n+1,5)H2O + 0,5N2

a an an+ 1,5a 0,5a

Gọi số mol C2H7N và C3H9N lần lượt là a,b ta có: a + b = 0,2 (5)

BTNT: H ta được 3,5a + 4,5b + 0,08.2,5 + 0,12.7 = 1,82 = nH2O (6)

Trang 18

Giải hệ 5,6 ta được a = 0,12(mol) và b = 0,08 (mol)

%mC2H7N = (0,12.45)/ ( 0,12.45 + 0,08.59 + 0,08.75 + 0,12.146)% = 16,05%

Cách 3: Quan sát các chất trong Z quy hỗn hợp về CnH2n+2 (0,2 mol); NH (0,2 + x) mol và CO2 y mol Với x là số mol Lys.

Lập và giải hệ ta được n= 2,9; x= 0,12 và y=0,2 => số mol Gly = 0,2-0,12= 0,08 mol

Gọi m là số CTB của 2 amin ta có: 2,9 = (m.0,2 + 0,12.5 + 0,08.1)/0,4 => m = 2,4 vậy 2 amin

là C2H7N (0,12) và C3H9N(0,08)

Chú ý: Vì n là số cacbon TB trong ankan nên ta không đưa giá trị của y vào để tìm m nhé!

Câu 37: Chọn C nSO2 = 0,41325(mol)

Hỗn hợp X chứa 13,34 gam hỗn hợp gồm Mg: x (mol) , Fe: không tan y (mol) và Fe: tan z(mol)

Dung dịch Z chứa x mol Mg(NO3)2: x mol và Fe(NO3)2 : z mol => kết tủa T chứa x mol Mg(OH)2: x mol

và Fe(OH)2 : z mol => 12,18 gam chất rắn gồm x (mol) MgO và (z/2) mol Fe2O3

Chất rắn Y có 3 kim loại từ yếu đến mạnh là Ag,Cu,Fe không tan ở trên, khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư đều về số oxi hóa cao nhất lượng e mà chất rắn Y nhường cho H2SO4 đúng bằng lượng e mà Mg, Fe đã cho vào Ag+ và Cu2+ trong đó z mol Fe về Fe2+ và y mol Fe

về Fe3+

BTKL ta có: 24x + 56y + 56z = 13,34(1)

BTKL chất rắn sau nung ta có: 40x + 80y = 12,18(2)

BT mol electron ta có: 2x + 3y + 2z = 2 0,41325 (3)

Giải hệ 1,2,3 ta có: x = 0,2175 (mol); y = 0,1015 (mol); z = 0,0435 (mol)

% khối lượng Mg trong X = (0,2175.24)/13,34 100% = 39,13%

Câu 38 Chọn C m (khí trước) = m (khí sau) = 13,12 gam

KLPT trung bình của Y = (328/15).2 = 656/15 (đvc) => nkhí sau = 0,3 mol

NH2 phản ứng = (0,12 + 0,18 + 0,32) - 0,3 = 0,32 => H2 hết

7 hidrocacbon có tổng số mol = 0,3 trong đó có 0,16 mol hidrocacbon không phản ứng với AgNO3 trong NH3

Vì trong 7 hidrocacbon không có but - 1 - in nên 2 chất phản ứng với AgNO3 trong NH3 sinh

ra kết tủa là C2H2 (x mol) và C4H4 (y mol) còn dư trong Y

Đốt 25,56 gam X + 1,09 mol O2 → 48.CO2 + 49H2O + 0,02 mol N2

→ giải nCO2 = 0,96 mol và nH2O = 0,98 mol; namino axit = 2nN2 = 0,04 mol

bảo toàn O có ∑nO trong X = 0,72 mol, este đơn chức → ∑neste = 0,32 mol

có Ctrung bình = 0,96 ÷ 0,36 = 2,666 mà CZ ≥ 3 → có 1 este là C2 → là HCOOCH3

→ ancol duy nhất là CH3OH, nancol = neste = 0,28 mol

Phản ứng: X + KOH → (muối + KOH dư) + ancol + H2O

mX = 25,56 gam; ∑nKOH = 0,36 × 1,2 = 0,432 mol;

mancol = 0,32 × 32 = 10,24 gam; nH2O = namino axit = 0,04 mol

→ BTKL có mrắn yêu cầu = 25,56 + 0,432 × 56 – 0,04 × 18 – 10,24 = 38,792 gam

Một bài tập khá hay.! Đọc yêu cầu → phân tích.! Đừng cố tìm este là gì, amino axit là gì khi không thể tư duy cần linh hoạt và tập trung vào yêu cầu để hướng các giả thiết về đó.!

Câu 40: Chọn C.

Cách 1: Đốt 0,05 mol X + 1,875 mol O2 → 1,5 mol CO2 + 1,3 mol H2O + ? mol N2.

Bảo toàn nguyên tố O có �nO trong X 1,5 2 1,3 1,875 2 0,55�   �  mol

Tỉ lệ: �nO trong X: nX 0,55 0,05 11�  �X dạng CnHmN10O11

Trang 19

 X là decapeptit tương ứng với có 10 – 1 = 9 liên kết peptit!

Từ đó có nN2�5nX 0, 25 mol → dùng BTKL phản ứng đốt có mX 36, 4 gam

 khi dùng 0,025 mol X �mX 36, 4 2 18, 2�  gam + 0,4 mol NaOH → m gam rắn + H2O

luôn có nH O2 th�y ph�nnX 0,025 mol� dùng BTKL có m 33,75 gam

Cách 2: Quy đổi peptit thành H[HNCmH2mCO - ]nOH: x mol � CH2: y mol; CO-NH: nx

mol; H2O: x mol

n = 10 Vậy số liên kết peptit = 10 – 1 = 9

mX = 14y + 43nx + 18x = 36,4 → 0,025 mol X tương ứng với khối lượng là 36,4/2 = 18,2 gam

X + 10NaOH → muối + H2O

0,025  0,25 → 0,025

m = 18,2 + 0,4.40 – 0,025.18 = 33,75 gam

Lưu ý: Kết quả thi được đăng tải trên trang web: quangxuong1.edu.vn vào ngày

-HẾT -10/12/2018.

Chúc các em thành công!

Trang 20

TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 5 ĐỀ THI THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA

NĂM HỌC : 2019 – 2020 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 2: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A Thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H2PO4)2

B Amophot là hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4

C Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2 và CaSO4

D Nitrophotka là hỗn hợp gồm KNO3 và NH4H2PO4

Câu 3: Oxit nào dưới đây không tác dụng được với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường hoặc

khi đun nóng)?

Câu 4: Chất hữu cơ nào dưới đây không bị thủy phân trong dung dịch kiềm?

A Tristearin B Nilon-6 C Saccarozơ D Anbumin

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là sai ? Trong hợp chất hữu cơ

A Các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và có trật tự nhất định

B Cacbon có 2 hóa trị là 2 và 4

C Các nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành mạch C dạng không nhánh, có nhánh

và vòng

D Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học

Câu 6: Chất nào dưới đây không tác dụng với dung dịch FeCl3?

Câu 7: Một kim loại M tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch

HNO3 đặc nguội Kim loại M là

Câu 8: Tên gọi của este có công thức cấu tạo thu gọn C2H5COOC2H5 là:

A etylpropionat B etylaxetat C metylaxxetat D metylpropionat

Câu 9: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Al2(SO4)3

C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch NaCl

Câu 10: Trong các chất sau đây, chất nào không pư với kim loại Na ở điều kiện thường?

A C2H5OH B CH3COOH C C2H5NH2. D C2H4(OH)2.

Câu 11: Công thức phân tử của ancol etylic là:

A CH3OH B CH3COOH C C2H5OH D C2H5COOH

Câu 12: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất ?

A C2H5OH B CH3-CH3 C CH3-O-CH3 D CH3COOH

Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo

B Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước

C Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni

D Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm

Câu 14: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3

Câu 15: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

Trang 21

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên 8 lần B giảm đi 2 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần

Câu 16: Kết luận nào sau đây sai ?

A Liên kết trong phân tử NH3, H2O, H2S là liên kết cộng hoá trị có cực.

B Liên kết trong phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion.

C Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim

D Liên kết trong phân tử Cl2, H2 O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực.

Câu 17: Phản ứng: FexOy + 2yHI → xFeI2 + (y-x) I2 + y H2O không phải là phản ứng oxi hóa

khử nếu:

A luôn luôn là phản ứng oxi hoá khử, không phụ thuộc vào giá trị x,y B x = y = 1.

C x = 3; y = 4 D x = 2; y = 3 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X

trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A X có số thứ tự 14, chu kì 3 nhóm IVA( phân nhóm chính nhóm IV).

B X có số thứ tự 12, chu kì 3 nhóm IIA( phân nhóm chính nhóm II).

C X có số thứ tự 13, chu kì 3 nhóm IIIA( phân nhóm chính nhóm III).

D X có số thứ tự 15, chu kì 3 nhóm VA( phân nhóm chính nhóm V).

Câu 19: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là

Câu 20: Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z, T với một số thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Dung dịch nước brom Dd mất màu Kết tủa trắng Dd mất màuKim loại Na Có khí thoát ra Có khí thoát ra Có khí thoát ra

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A Ancol etylic, stiren, axit axetic, axit acrylic B Ancol etylic, stiren, phenol, axit acrylic.

C Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic D Axit axetic, benzen, phenol, stiren.

Câu 21: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,

FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là :

Câu 23: Dung dịch X gồm Ba(OH)2 và Ba(AlO2)2 Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch

X thu được kết tủa được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây:

Trang 22

Giá trị m gần nhất với giá trị nào dưới đây ?

Đáp án D

Đồ thị trải qua các giai đoạn:

+Kết tủa tăng vừa do Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 tạo BaSO4

+Kết tủa tăng nhanh do H2SO4 tác dụng với Ba(AlO2)2 tạo 2 kết tủa BaSO4 và Al(OH)3

+Kết tủa giảm tới không đổi do H2SO4 hòa tan Al(OH)3

Nhận thấy khối lượng kết tủa lúc cực đại với lúc không đổi giảm 23,4 gam chính là khối lượng Al(OH)3 bị hòa tan

Tới lúc hòa tan kết tủa hoàn toàn thì cần 0,7 mol H2SO4

Vậy lúc kết tủa cực đại thì chỉ cần 0,7 0,3.3 0, 25

Kết tủa cực đại gồm 0,25 mol BaSO4 và 0,3 mol Al(OH)3 Vậy m=81,65 gam

Câu 24: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42-và x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml dungdịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là

A.1 B 12 C 13 D 2

Câu 25: Cho 20,55 gam Ba vào lượng dư dung dịch MgSO4 Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 26: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy phân

(b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ

(c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc

(d) Glucozơ làm mất màu nước brom

,naxit = 0,3 mol = nancol = 0,3 mol=> H% = 0,14/0,3 = 46,67%

Câu 28: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ và 0,02 mol mantozơ trong môi trường

axit, với hiệu suất đều là 60% theo mỗi chất, thu được dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y, sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag Giá trị của m là

Trang 23

Sau khi hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 thì Ag tạo thành: 0,088 mol

 mAg = 9,504 g

Câu 29: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lit khí CO2, 1,4 lit khí N2

(các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và 10,125 gam H2O Công thức phân tử của X là

A C3H7N B C2H7N C.C4H9N D C3H9N

Câu 30: Cho khí CO lấy dư đi qua một ống chứa (0,4 mol Fe3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O;

0,4 mol CuO) nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x gam chất rắn trong ống Giá trị của x là

A 141,4 B.154,6 C.166,2 D 173,1.

Câu 31: Thực hiện phản ứng crackinh hoàn toàn 6,6 gam propan thu được hỗn hợp X gồm 2

hiđrocacbon Cho X qua bình chứa 125 ml dung dịch brom a mol/lit, dung dịch brom bị mất màu hoàn toàn Khí thoát ra khỏi dung dịch brom có tỷ khối so với metan bằng 1,1875 Giá trịcủa a là

Câu 32: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng

NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là

A 30 gam B 31,45 gam C 31 gam D 32,36 gam

Câu 33: Cho các polime: polietilen, tơ nitron, tơ capron, nilon-6,6, tinh bột, protein, cao su

isopren và cao su buna-N Số polime có chứa nitơ trong phân tử là

Câu 34: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2

gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 15 gam hỗn hợp muối của haiaxit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO2

và 0,4 mol H2O Giá trị của m1 là

HD: Chọn D.

Có công thức của ancol là C3H8Ox (x ≥ 2) vì thủy phân thu được 2 muối đơn chức nên ancol

đa chức, mặt khác ancol k hòa tan được Cu(OH)2 nên không thể là glixerol => x = 2, 1,3-điol

propan-Bảo toàn khối lượng có: 0,1.76 + 15 – 0,2.40 = m => m = 14,6

Câu 35: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín (không

có không khí) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so với H2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 và 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hoà của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có một khí hoá nâu trong không khí) Giá trị của m là :

HD: Đáp án A

Trang 24

khi 2

M  khí thu được gồm H2 và NO

Do vậy NO3- trong Y phản ứng hết

Giải được số mol NO, H2 thu được đều là 0,01 mol (Bảo toàn N và đường chéo)

Đặt a, b là số mol của ion Fe2+, Fe3+ trong muối trung hòa Gọi x là số mol O trong rắn Y

Bảo toàn e: 2a + 3b = 2x + 0,01.3 + 0,01.2

Bảo toàn điện tích: 2a + 3b = 0,15.2 - 0,01

56(a + b) + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23

�

Giải được: a=0,055; b=0,06; x=0,12

Quy đổi hỗn hợp X về Fe 0,115 mol (bảo toàn Fe), NO3 u mol và CO3 v mol

Khí Z gồm CO2 và NO2

Bảo toàn O: nO trong Y u + v = 0,12

Dựa vào tỉ khối của Z là 45 áp dụng đường chéo giải được u=v=0,06

m = 13,76 gam

�

Câu 36: Cho hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở,

không no và có một nối đôi C=C trong phân tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E thì thuđược 0,43 mol khí CO2 và 0,32 mol hơi nước Mặt khác, khi thủy phân hoàn toàn 46,6 gam E bằng lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 55,2 gam muối

khan và phần hơi có chứa chất hữu cơ Z Biết tỷ khối hơi của Z so với H2 là 16 Phần trăm

khối lượng của Y trong hỗn hợp X gần nhất với gía trị nào sau đây?

Câu 37: Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C3H12N2O3 và C2H8N2O3 Cho 3,40

gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu được m gam muối khan Giá trị của m là

go� c axit co� 3O ne� n co� the� la� CO hoa� c NO

Câu 38: X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no chứa một liên kết đôi C=C (X, Y

Cđều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp E chứa X, Y (số mol X lớn hơn số mol Y) cần dùng 7,28 lít O2 (đktc) Đun 0,08 mol E với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với phản ứng),

cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan và hỗn hợp F chứa 2 ancol đồng đẳng

kế tiếp Nung F với CuO thu được hỗn hợp G chứa 2 anđehit, lấy toàn bộ hỗn hợp G tác dụng vớiAgNO3/NH3 thu được 28,08 gam Ag Giá trị m là:

Trang 25

A 6,86 B 7,92 C 7,28 D 6,64.

Đáp án C

Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần 0,325 mol O2

Đun 0,08 mol E với NaOH dư được rắn và 2 ancol

Nung hỗn hợp ancol với CuO thu được 2 andehit, andehit tráng bạc được 0,26 mol Ag

Ta có: nE nF nandehit 0,08

Nhận thấy: 0,26>0,08.2 mà este đơn chức nên ancol đơn chức

Do vậy andehit G chứa HCHO vậy andehit còn lại là CH3CHO

Giải được số mol 2 andehit trên lần lượt là 0,05 và 0,03 mol

Vậy F gồm 2 ancol là CH3OH 0,05 mol và C2H5OH 0,03 mol

Do số mol X lớn hơn số mol Y nên nX 0, 05; nY 0,03

Gọi số mol CO2 và H2O tạo ra khí đốt E là a, b

Do vậy X là HCOOCH3 còn Y là C3H5COOC2H5

Vậy rắn gồm HCOONa 0,05 mol, C3H5COONa 0,03 mol và NaOH dư 0,016 mol

m=7,28 gam

Câu 39: Cho X là peptit được tạo thành từ các α-amino axit no, mạch hở, có chứa 1 nhóm –

COOH và 1 nhóm –NH2 trong phân tử; Y và Z là 2 axit thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic;

T là este tạo bởi Y, Z và etilen glycol Đốt cháy hoàn toàn 11,76 gam hỗn hợp A gồm X, Y, Z,

T (trong đó số mol của X bằng số mol của T) cần dùng 0,535 mol O2 thu được 6,48 gam nước.Mặt khác, đun nóng 11,76 gam hỗn hợp A trong 160 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần chất rắn đem nung với vôi tôi xút thì thu được hỗn hợp khí B có tỷ khối hơi so với He là 8,375 Số liên kết peptit có trong X là

Câu 40: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl

0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây.Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

HD: Chọn Đáp án B

Số mol e trao đổi khi điện phân : mol

n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol

→ n Cu2+ = 0,05 mol , n Cl- = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol → Vậy Cl- dư , Cu2+ hết , nên tại catot sẽ

có phản ứng điện phân nước (sao cho đủ số mol e nhận ở catot là 0,2)

Trang 26

TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 5

ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM HỌC 2018 – 2019

Trang 27

Họ, tên thí sinh: Số báo danh:

khi đun nóng)?

và vòng

A C2H5OH B CH3COOH C C2H5NH2. D C2H4(OH)2.

Mã đề: 485

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Gồm 40 câu /4 trang)

Trang 28

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

khử nếu:

C x = 3; y = 4 D x = 2; y = 3 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X

A Zn B Al C giấy quỳ tím D

C Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic D Axit axetic, benzen, phenol, stiren Câu 21: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,

Trang 29

Số phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là

A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776

A 141,4 B.154,6 C.166,2 D 173,1.

Trang 30

A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

………Hết……….

Trang 31

A AgNO3 B Ag C NaOH D Fe

và vòng

khi đun nóng)?

A C2H5OH B CH3COOH C C2H5NH2 D C2H4(OH)2.

BaCO3

Mã đề: 357

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 32

C Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X

khử nếu:

C x = 3; y = 4 D x = 2; y = 3 Câu 19: Kết luận nào sau đây sai ?

2

C Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic D Axit axetic, benzen, phenol, stiren Câu 23: Cho các phản ứng sau đây

Trang 33

A 141,4 B.154,6 C.166,2 D 173,1.

Số phát biểu đúng là

A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776

Câu 31: Đung nóng 18 gam CH3COOH với 13,8 gam C2H5OH có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác Sau phản ứng thu được 12,32 gam este Hiệu suất của phản ứng este hóa là

A 92,35% B 35,42% C 70,00% D 46,67%.

gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các

Trang 34

chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

………Hết……….

Trang 35

BaCO3

và vòng

khi đun nóng)?

A C2H5OH B CH3COOH C C2H5NH2 D C2H4(OH)2.

Mã đề: 209

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 36

A Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo.

khử nếu:

C x = 3; y = 4 D x = 2; y = 3 Câu 16: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electrron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k)

Câu 20: Cho các phản ứng sau đây

(4) dd CuCl2 + H2S (5) FeCl2 + H2S (6) Hg+ S

Số phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường là

A.1 B 12 C 13 D 2

Trang 37

C Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic D Axit axetic, benzen, phenol, stiren Câu 26: Cho khí CO lấy dư đi qua một ống chứa (0,4 mol Fe3O4; 0,2 mol Al2O3; 0,3 mol K2O;

A 141,4 B.154,6 C.166,2 D 173,1.

A 43,65 B 34,95 C 3,60 D 8,70

A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776

Số phát biểu đúng là

Trang 38

A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97

A 13,76 B 13,92 C 11,32 D 19,16.

A 43,5% B 48,0% C 46,5% D 41,5%.

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

………Hết……….

Trang 39

TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 5 HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ CÂU TRONG ĐỀ THI

THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA NĂM HỌC : 2018 – 2019 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Đáp án C

Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E cần 0,325 mol O2

Đun 0,08 mol E với NaOH dư được rắn và 2 ancol

Nung hỗn hợp ancol với CuO thu được 2 andehit, andehit tráng bạc được 0,26 mol Ag

Ta có: nE nF nandehit 0,08

Nhận thấy: 0,26>0,08.2 mà este đơn chức nên ancol đơn chức

Do vậy andehit G chứa HCHO vậy andehit còn lại là CH3CHO

Giải được số mol 2 andehit trên lần lượt là 0,05 và 0,03 mol

Vậy F gồm 2 ancol là CH3OH 0,05 mol và C2H5OH 0,03 mol

Do số mol X lớn hơn số mol Y nên nX 0, 05; nY 0,03

Gọi số mol CO2 và H2O tạo ra khí đốt E là a, b

Do vậy X là HCOOCH3 còn Y là C3H5COOC2H5

Vậy rắn gồm HCOONa 0,05 mol, C3H5COONa 0,03 mol và NaOH dư 0,016 mol

m=7,28 gam

Trang 40

Đáp án D

Đồ thị trải qua các giai đoạn:

+Kết tủa tăng vừa do Ba(OH)2 tác dụng với H2SO4 tạo BaSO4

+Kết tủa tăng nhanh do H2SO4 tác dụng với Ba(AlO2)2 tạo 2 kết tủa BaSO4 và Al(OH)3

+Kết tủa giảm tới không đổi do H2SO4 hòa tan Al(OH)3

Nhận thấy khối lượng kết tủa lúc cực đại với lúc không đổi giảm 23,4 gam chính là khối

lượng Al(OH)3 bị hòa tan

Tới lúc hòa tan kết tủa hoàn toàn thì cần 0,7 mol H2SO4

Vậy lúc kết tủa cực đại thì chỉ cần 0,7 0,3.3 0, 25

Kết tủa cực đại gồm 0,25 mol BaSO4 và 0,3 mol Al(OH)3 Vậy m=81,65 gam

Câu 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và FeCO3 trong bình kín (không có

không khí) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y và khí Z có tỉ khối so vớiH2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia phản ứng nào khác) Cho Y tan hoàn toàn trongdung dịch gồm 0,01 mol KNO3 và 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu được dung dịch chỉ chứa 21,23 gam muối trung hoà của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có một khí hoá nâu trong không khí) Giá trị của m là :

Đáp án A

16

khi 2

M  khí thu được gồm H2 và NO

Do vậy NO3- trong Y phản ứng hết

Giải được số mol NO, H2 thu được đều là 0,01 mol (Bảo toàn N và đường chéo)

Đặt a, b là số mol của ion Fe2+, Fe3+ trong muối trung hòa Gọi x là số mol O trong rắn Y

Bảo toàn e: 2a + 3b = 2x + 0,01.3 + 0,01.2

Bảo toàn điện tích: 2a + 3b = 0,15.2 - 0,01

56(a + b) + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23

�

Giải được: a=0,055; b=0,06; x=0,12

Quy đổi hỗn hợp X về Fe 0,115 mol (bảo toàn Fe), NO3 u mol và CO3 v mol

Khí Z gồm CO2 và NO2

Bảo toàn O: nO trong Y u + v = 0,12

Dựa vào tỉ khối của Z là 45 áp dụng đường chéo giải được u=v=0,06

m = 13,76 gam

�

T (trong đó số mol của X bằng số mol của T) cần dùng 0,535 mol O2 thu được 6,48 gam nước.Mặt khác, đun nóng 11,76 gam hỗn hợp A trong 160 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần chất rắn đem nung với vôi tôi – xút thì thu được hỗn hợp khí B có tỷ khối hơi so với He là 8,375 Số liên kết peptit có trong X là

Định dạng
Số trang	507
Dung lượng	13,53 MB