ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ, LỚP 10 NÂNG CAO Thời gian làm bài 45 phút không kể thời gian phát đề PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 1/ Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử một nguyên t
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ, LỚP 10 NÂNG CAO
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:
1/ Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28 Nguyên tử khối của nguyên tử này là:
2/ Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là:
3/ Cấu hình nào sau đây là của ion Cl- (Z = 17)
a 1s22s22p63s23p6 b 1s22s22p63s23p5 c 1s22s22p63s23p4 d 1s22s22p63s23p64s1
4/ Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Nếu tỉ lệ mol giữa N2O và N2 là 2:3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol của Al, N2O và N2 lần lượt là:
5/ Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là:
a Mg (M =24) và Ca (M = 40) b Ca (M = 40) và Sr (M = 88)
c Mg (M =24) và Ba (M = 137 ) d Be (M = 9) và Mg (M = 24)
6/ Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình của Ar là:
7/ Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dung dịch A Dẫn luồng khí clo đi dần vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị m là:
8/ Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH4 , Li3N, HNO2, NO2, NO3-, KNO3 lần lượt là:
a -3; -3; +3; +4; +5 và +5 b -3; +3; +3; +4; +5 và +5
c -3; -3; +3; +4; -5 và +5 d -4; -3; +3; +4; +5 và +5
9/ Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí:
10/ Phản ứng hóa học: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl; nguyên tố clo:
11/ Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là:
Trang 2a XO và XH b XO và XH2 c X2O và XH d X2O và XH2
12/ Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây:
13/ Đồng vị là những nguyên tử có:
14/ Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:
a M > N > Y > X b Y > X > M > N c M > N > X > Y d Y > X > N > M
15/ Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
16/ Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO3
Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là:
17/ Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton Tổng số proton trong MX2 là 58 Vậy, AM và AX lần lượt là:
18/ Các đồng vị được phân biệt bởi:
19/ Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại:
20/ Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong nguyên tử bằng 48 Vị trí A trong bảng tuần hoàn là:
a Chu kì 3, nhóm VIA b Chu kì 2, nhóm VIIA c Chu kì 2, nhóm VIA d Chu kì 3, nhóm IIIA 21/ Cho sơ đồ phản ứng:
NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Phương trình hóa học với các hệ số cân bằng đúng lần lượt là:
a 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3 b 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3 c 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3 d 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3
22/ Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là:
23/ Bán kính gần đúng của hạt nơtron là 1,5.10-15m, còn khối lượng của nơtron bằng 1,675.10-27kg Khối lượng riêng của nơtron là:
24/ Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:
25/ Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có trong 8 gam Cu là:
26/ Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là:
27/ Số electron tối đa trong phân lớp p:
28/ Những kí hiệu nào sau đây là không đúng:
29/ Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên hai obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều Nguyên lý và quy tắc được áp dụng là:
Trang 3c Quy tắc Hund d Quy tắc Hund và Nguyên lý Pauli
30/ Cation X2+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là:
a X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA
b X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA
c X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA
d X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA
-Hết -¤ Đáp án của đề thi:
1[ 1]d 2[ 1]b 3[ 1]a 4[ 1]c 5[ 1]a 6[ 1]c 7[ 1]b 8[ 1]a 9[ 1]b 10[ 1]b
11[ 1]c 12[ 1]a 13[ 1]d 14[ 1]d 15[ 1]d 16[ 1]b 17[ 1]d 18[ 1]d 19[ 1]b 20[ 1]a
21[ 1]d 22[ 1]a 23[ 1]a 24[ 1]c 25[ 1]d 26[ 1]c 27[ 1]d 28[ 1]b 29[ 1]c 30[ 1]c
