Tiết 22: Phương trình hóa học

a/ Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra?. Câu 1.Định luật bảo toàn khối lượng : Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của cá

D¹y thËt tèt

M«n: Ho¸ häc

8

L p 8C ớ

GD

Giáo viên:Phạm Thị Ngọc Trường THCS Giao Châu

KiÓm tra bµi cò

Câu 1.Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối

lượng?

Câu 2 (Bài 3/54/SGK)

Đốt cháy hoàn toàn 9g kim loại magie trong không khí thu được 15g magie oxit (MgO)

Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.

a/ Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra?

b/ Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng?

Câu 1.Định luật bảo toàn khối lượng :

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối

lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

2

m + m = m

Câu 2

a/ Công th c v kh i l ứ ề ố ượ c a ph n ng hoá h c là : ng ủ ả ứ ọ

b/Kh i l ố ượ ng khí oxi đã tham gia ph n ng là : ả ứ

2

m = m - m = 15 - 9 = 6 (g)

I-Lập phương trình hoá học

1 Phương trình hoá học:

*Ví dụ 1 : Khí Hiđrô + Khí Oxi  Nư

ớc

*Sơ đồ của phản ứng :

H2 + O2  H2O

Em hãy cho biết số nguyên tử mỗi nguyên tố

trước và sau phản ứng là bao nhiêu.

-Số nguyên tử Hiđrô trước và sau phản ứng đều là 2

-Số nguyên tử Oxi trước phản ứng là 2 , sau phản ứng là 1

H H O O

H O

I LẬP PHƯƠNG TRèNH HểA HỌC (PTHH)

1 Phương trình hoá học

*Vớ dụ 1 : Khí Hiđrô + Khí Ôxi  Nước

H2 + O2  H 2 2O

Em hãy cho biết số nguyên tử Hiđrô trước và sau phản ứng là bao nhiêu.

H H O O

H

O

2

H H

I LẬP PHƯƠNG TRèNH HểA HỌC (PTHH)

1 Phương trình hoá học

*Vớ dụ 1: Khí Hiđrô + Khí Ôxi  Nước

H 2 + O 2  2 H 2 O

*Phương trình hoá học:

2 H 2 + O 2  2 H 2 O

Phương trình hoá học là gì.

2

2 Các bước lập phương trình hoá học:

*Ví dụ 2:Lập phương trình hoá học của

phản ứng hoá học giữa nhôm tác dụng với

khí oxi tạo thành nhôm oxit (Al2O3)

- Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng.

Al + O 2  Al 2 O 3

-Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

Al + O 2  Al 2 O 3

-Bước 3: Viết phương trình hoá học.

4 Al + 3 O 2  2 Al 2 O 3

* Các bước lập phương trình hoá

học.

-Bước 1:Viết sơ đồ phản ứng.

- Bước 2:Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

-Bước 3:Viết phương trình hoá

học.

*Lưu ý:

• Hệ số phải viết cao bằng kí hiệu.

• Không được thay đổi chỉ số trong các công

thức hóa học khi cân bằng.

• Nếu trong công thức hóa học có nhóm nguyên

tử thì coi cả nhóm như một đơn vị để cân bằng.

Tiết 22-Bài 16:PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

*Vớ dụ3:Lập phương trỡnh hoỏ hoc của phản

ứng cú sơ đồ phản ứng sau :

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + NaOH

- Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng.

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + NaOH

-Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố

-Bước 3: Viết phương trình hoá học.

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + NaOH2

2

Bài tập 1:Cho sơ đồ các phản ứng sau Em

hãy lập phương trình hóa học ?

a/ Na + O2 Na2O

b/ CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 c/ Al + Cl 2 AlCl 3

d/ CuSO 4 +Ba(OH) 2 BaSO 4 + Cu(OH) 2

Bµi tËp

Bài tập 1:Cho sơ đồ các phản ứng sau Em

hãy lập phương trình hóa học ?

b/ CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2 c/ 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

Bµi tËp

Bài tập 7 /trang58/ SGK Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hoá học sau

a/ Cu + 2CuO

b/ Zn + HCl ZnCl2 + H2

c/ CaO + HNO3 Ca(NO3)2 +

?

?

?

?

?

2 O 2

2

• Ghi nhớ

1.Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2.Ba bước lập phương trình hoá học :

- Viết sơ đồ của phản ứng , gồm công

thức hoá học của các chất phản ứng

và sản phẩm

- Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên

tố : tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức.

- Viết phương trình hoá học

 Hướng dẫnvề nhà

- Các bước lập phương trình hoá học

- Làm bài tập 1 ; 2; 3; 4; 5; 6 các phần a

- Bài tập 16.2 ;16.3 sách bài tập.

- Tìm hiểu ý nghĩa của PTHH.

Thứ ba ngày 21 tháng 8 năm 2007

Các chất dãn nở vì nhiệt như thế nào?

Sự nóng chảy, sự đông đặc, sự bay hơi, sự ngưng tụ là gì?

Làm thế nào để tìm hiểu tác động của một yéu tố lên một hiện tượng khi có nhiều yếu tố cùng tác động một lúc?

Làm thế nào để kiểm tra một dự đoán?