Hằng số phân li của axit ñược ñánh giá bằng khả năng ñi ra của trị ở trên], nên giá trị ở trên càng nhỏ thì tính axit càng mạnh.. Còn axit nào.
Trang 1Bảng này dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh của các axit
HẰNG SỐ PHÂN LI CỦA CÁC AXIT
HF
F-
4
Ka 6, 76.10
HF←→H++F− = −
11
F−+H O←→HF+OH− = −
HCl
Cl-
HCl→H++Cl−(∞)
HClO
ClO-
8
Ka 2,95.10
HClO←→H++ClO− = −
7
ClO−+H O←→HClO OH+ − = −
HClO2
ClO2-
2
HClO ←→H++ClO K− = −
13
ClO−+H O←→HClO +OH− = −
HClO3
ClO3-
HClO →H++ClO− ∞
HClO4
ClO4-
HClO →H++ClO− ∞
HBr
Br-
( )
HBr→H++Br− ∞
HBrO
BrO
-9
Ka 2, 5.10
HBrO←→H++BrO− = −
6
BrO−+H O←→HBrO OH+ − = −
HBrO3
BrO3
-Mạnh (∞) HBrO4
BrO4
-HI
HIO
IO
-13
Ka 5.10
HIO←→H++IO− = −
2
IO−+H O←→HIO OH+ − = −
HIO2
IO2
-HIO3
IO3
HIO ←→H++IO− K =
H2S
HS-
S2-
8
H S←→HS−+H+ = −
2 Kb2 8.10
S −+H O←→HS−+OH− = −
7
HS−+H O←→H S+OH− = −
2
13 2
HS− H+ S −
−
→ +
←
=
H2SO3
HSO3
-SO32-
2
H SO ←→H++HSO− = −
SO −+H O←→HSO−+OH− = −
13
HSO−+H O←→H SO +OH− = −
2
8 2
Ka 6,16.10
HSO− H+ SO −
−
→ +
←
=
H2SO4
SO4
4 4 ( a 0,010233)
HSO−←→ +H SO K+ − =
NO2
-4
HNO ←→H++NO− = −
11
NO−+H O←→HNO +OH− = −
Trang 2Bảng này dùng ñể ñánh giá ñộ mạnh của các axit
NO3-
3 2 4 ( b 2,18.10 )
NH +H O←→NH++OH− K = −
10
NH ++H O→NH +H + = −
NH +←→NH +H+ K = −
H3PO4
H2PO4
-HPO4
2-PO43-
3
H PO ←→H++H PO K− = −
4 2 2 4 Kb2 2.10
PO −+H O←→H PO−+OH− = −
HPO −+H O←→H PO−+OH− = −
12
H PO−+H O←→H PO +OH− = −
2
8
a
H PO H HPO K
−
←
=
13
a
K
−
←
=
H2CO3
HCO3
-CO32-
H CO ←→H++HCO − = −
4
CO−+H O←→HCO−+OH K− = −
8
HCO−+H O←→H CO +OH K− = −
11 2
HCO− H+ CO−
−
→ +
←
=
CH3COO
-5
10
C6H5OH
C6H5O-
10
6 5 6 5 ( a 10 )
C H OH←→C H O−+H+ K = −
4
HCOOH
4
( a 1, 58.10 )
HCOOH←→HCOO−+H+ K = −
11 2
(COO)2
H C O ←→HC O−+H+ K =
13
HCO−←→ +H CO K+ − = −
HCN
CN-
10
( a 4, 66.10 )
HCN←→H++CN− K = −
5
CN−+H O←→HCN+OH K− = −
C6H5NH2
10
C6H5COOH
C6H5COO
-5
Chú ý: 1 Hằng số phân li của axit ñược ñánh giá bằng khả năng ñi ra của
trị ở trên], nên giá trị ở trên càng nhỏ thì tính axit càng mạnh Còn axit nào