So luoc HTTH(tiet 2) rat hay va chi tiêt

* Vậy trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.. - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tín

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

8 O 1s 2 2s 2 2p 4

9 F 1s 2 2s 2 2p 5

10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6

1

H

1

2 He

Kiểm tra bài cũ.

 Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:

20

Ca

Canxi40

+ Canxi ở ô số 20.

- Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).

- Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.

+ Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố.

+ Canxi là tên nguyên tố.

1.Trong một chu kì

+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?

+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?

+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của

từng nguyên tử từ Li đến Ne ?

+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu kì 2 thay đổi như thế nào ?

III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

+ Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8.

+ Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp electron .

+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne

tăng dần từ 1 đến 8.

+ Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần.

-Chu kì 3:

+ Số nguyên tố trong chu kì 3?

+ Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì?

+ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ

Na đến Ar?

+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu

kì 3 thay đổi như thế nào?

18

Ar

Agon 40

16

S

Lưu huỳnh 32

15

P

Photpho 31

14

Si

Silic 28

13

Al

Nhôm 27

12

Mg

Magie 24

11

Na

Natri 23

3

17

Cl

Clo 35,5

+ Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.

+ Số lớp e là 3.

+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.

+ Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính

phi kim tăng dần.

* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích

Clo 35,5 35

Br

Brom 80 53

I

Iot 127 85

At

Atatin 210

Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới:

- Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7

- Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

* Vậy trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim

của các nguyên tố giảm dần.

IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,

Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân:

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các

nguyên tố giảm dần

Tính chất của X:

X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm 7.

Nguyên tử:X là Cl

17+

So sánh tính chất của Xvới các nguyên tố lân cận ?

*Nhận xét:

Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có

thể suy đoán:

+ Cấu tạo nguyên tử

+Tính chất cơ bản của nguyên tố

+So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố

này với nguyên tố lân cận

1.Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo

nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần

từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính

phi kim của các nguyên tố tăng dần

Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

Thí dụ 2:Biết A có cấu tạo nguyên tử như sau:

điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài

cùng có 1 electron.Hãy suy ra vị trí của A trong

bảng tuần hoàn và tính chất của nguyên tố A?

Vậy A là nguyên tố kim loại mạnh vì đứng đầu

chu kì 3 và gần đầu nhóm I

- Tính chất nguyên tố

So sánh tính chất của Avới các nguyên tố lân cận ?

A có tính kim loại mạnh hơn Mg,Li nhưng yếu hơn K

* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố

ta có thể suy đoán:

+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống

tuần hoàn

+ Tính chất cơ bản của nó.

2.Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể

suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó

Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần

từ 1 đến 8 electron

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính

phi kim của các nguyên tố tăng dần

Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần -Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:

* Cấu tạo nguyên tử

*Tính chất cơ bản của nguyên tố

*So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận

Nh ận xét 1 : Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim

của các nguyên tố tăng dần

tăng của điện tích hạt nhân:

- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của

các nguyên tố giảm dần

Nhận xét:Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán:

* Cấu tạo nguyên tử

* Tính chất cơ bản của nguyên tố

* So sánh tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với nguyên tố lân cận

* Nhận xét:Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán:

+ Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn

+ Tính chất cơ bản của nó

Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô

trống của bảng dưới đây?Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây?

Bảng 1

Vị trí nguyên tố X

Cấu tạo nguyên tử Tính chất

của nguyên tử

Số điện tích hạt nhân

Số e Số

lớp e Số e lớp

ngoài cùng

7, gần cuối chu

kì 2

Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô

trống của bảng dưới đây?Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây?

Số e Số lớp e Số e

lớp ngoài cùng

A là nguyên

tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì

3, gần đầu nhóm 2

Hãy sắp xếp các nguyên tố K,Na,Mg,Al theo chiều tăng tính kim loại? Giải thích sự lựa

Hướng dẫn:Dựa vào bảng tuần hoàn

so sánh các nguyên tố trongmột chu kì,

trong một nhóm.

 Về nhà học bài, làm bài tập 4,5,6,7 trang 101 SGK

Gọi công thức phải tìm của A là SxOy

v ì A chứa 50% O nên:32x:16y=50:50 hay 2x:y=1:1

hay y=2x(1)

Mặt khác A có số mol là: 0,35:22,4=0,015625

Nên M của A=1:0.015625=64 hay 32x+16y=64(2)

Từ (1) và(2) có x= …;y=… suy ra công thức của A