Hä vµ tªn :………………………………………………… Líp :…………… KiĨm tra 1 tiÕt M«n: Ho¸ häc Líp: 10- CB §iĨm Lêi phª cđa thÇy gi¸o §Ị bµi PhÇn 1: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan. (5 ®iĨm) C©u 1: H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D ®øng tríc ph¬ng ¸n ®óng trong c¸c c©u sau: 1. Các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là: A) Electron; B) Electron,proton; C) Electron, proton, nơtron; D) Proton, nơtron; Hãy chỉ đáp án đúng. 2. Trừ hạt nhân nguyên tử hiđro, hạt nhân nguyên tử các nguyên tố còn lại đều cấu tạo bởi các hạt : A) Electron,proton; B) Proton, nơtron; C) Electron,proton, nơtron; D) Electron, nơtron; Hãy chỉ đáp án đúng. 3. Ba loại hạt cơ bản là electron, proton và nơtron. Trong đó số hạt mang điện (1+ , 1-) và số hạt không mang điện (0) lần lượt là: A) 0, 0, 1- B) 0, 1+, 1- C)1-, 1+ , 01 + D) 1 -, 0, 1 4. Trong nguyên tử: số hiệu nguyên tử (Z) , số electron, số proton, số nơtron, số khối A và đơn vò điện tích hạt nhân, có mối liên quan với nhau, cụ thể như sau: a) Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron = số proton = số đơn vò điện tích hạt nhân. b) Số khối A = Z + N c) 5,11 ≤≤ Z N tức là ZNZ 5,1 ≤≤ hoặc PNP 5,1 ≤≤ d) Điện tích hạt nhân = số đơn vò điện tích hạt nhân có mang thêm dấu (+). A ). Tất cả đều đúng+ B) Không có ý nào đúng C) Không chính xác D) Một ý đúng. 5. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 34s 2 là cấu hình electron của: A) Na B) O C) Ca D) Cl Hãy chỉ đáp án đúng. 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Khí trơ B) Kim loại C) Phi kim D) Kim loại và phi kim. 7. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Khí trơ và phi kim. B) Khí trơ C) Kim loại D) Phi kim 8. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 là cấu hình electron của nguyên tử: A) Phi kim B) Khí trơ và phi kim. C) Khí trơ; D) Kim loại 9. Cho cấu hình nguyên tử các nguyên tố: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 trong đó nguyên tố s, p, hoặc d hoặc f, lần lượt là: A) s, p, p, d B) p, p, d, s C) d, s, p, p, D) s, p, d, p, 10. Cấu hình electron nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 có thể viết gọn là: A) [ ] Ar d 8 4s 2 B) [ ] Ne 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 C) [ ] He 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 D) Không có. 11. Cấu hình electron nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 có thể viết cấu hình theo lớp là: A) 2, 8, 14, 2 B) 2, 2, 8 14 C) 2, 8, 2, 14 D) 2, 8, 2, 14 12. Hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố có 35 proton, vậy cấu hình electron của nguyêt tử nguyên tố này là: A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 B) [ ] Ar 3d 10 4s 2 4p 5 C) 2, 8, 18, 7 D) Tất cả đều đúng. 13. Khối lượng (g) của một nguyên tử oxi bằng: A) )(10.6605,132 24 gx − B) 23 16 ( ) 6,022.10 g C) 53,138.10 -24 (g) D) Tất cả đều đúng. 14. Số nguyên tử oxi có trong một gam oxi là: A) 32 x 23 10.022,6 B) 23 6,022.10 16 C) 23 10.022,6 32 D) 23 10.022,6 16 15. Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính d=10cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính d=1km. Vậy số lần tăng chiều dài đường kính hạt nhân nguyên tử là: A) 10 15 lần B) 10 14 lần C) 10 13 lần D) 10 12 lần 16. Các đồng vò trong tự nhiên của Ni (niken) theo số liệu sau: %27,68: 58 28 Ni ; %10,26: 60 28 Ni ; %13,1: 61 28 Ni ; %59,3: 62 28 Ni ; %91,0: 64 28 Ni Nguyên tử khối trung bình của Ni là: A) 85, 177 B) 58,754 C) 58,717 D) 8,5771 17. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 36. Biết rằng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vậy số khối và số hiệu của nguyên tử trên là: A) 28 và14 B) 24 và 12 C) 40 và 20 D) 39 và 19. 18. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Biết rằng trong đó số electron ít hơn số nơtron một hạt. Vậy đó là nguyên tử của nguyên tố có số hiệu và số khối là: A) 53 và127 B) 35 và 80 C) 17 và 35,5 D) 9 và 19 19. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Vậy đó là nguyên tử của nguyên tố có số hiệu và số khối là A) 8 và16 B) 13 và 27 C) 12 và 24 D) 26 và 56 20. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 21. Vậy cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là:: A) 1s 2 2s 2 2p 6 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C) 1s 2 2s 2 2p 5 D) 1s 2 2s 2 2p 3 PhÇn 2: Tù ln (5 ®iĨm) C©u 2 ( 2®iĨm): H·y viÕt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư cã: Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z= 24, Z = 29. Cho nhËn xÐt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư ®ã kh¸c nhau nh thÕ nµo? 35 37 C©u 3( 3®iĨm): Nguyªn tư khèi cđa Clo lµ 35,5. Clo cã 2 ®ång vÞ lµ Cl vµ Cl 35 17 17 a. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa Cl chøa trong axit pecloric HclO 4 17 37 b. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa Cl chøa trong mi KClO 3 . 17 2.ẹAP AN: Câu 1 (5điểm). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D Câu 2( 2điểm): Cấu hình e: Z = 20: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z = 21: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 Z = 22: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Z = 24: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z = 29: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Nhận xét: - Cấu hình e nguyên tử có Z = 20 khác với các cấu hình còn lại là không có phân lớp 3d - Cấu hình nguyên tử có Z = 24 và Z = 29 có 1e ở phân lớp 4s. Câu 3 (3điểm): 35 Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị Cl 17 x. 35 + 37(100 x) M = = 35,5 100 35 37 Giải ra ta có: x = 75% ( Cl ) 25% của ( Cl ) 17 17 a. M HClO 4 = 100,5. Phần trăm về khối lợng của đồng vị thứ nhất chứa trong HClO 4 là: 35 . 75 x 100% = 26,12% 100,5 . 100 b. M KClO 3 = 122,5. Phần trăm về khối lợng của đồng vị thứ 2 chứa trong KCLO 3 là: 37. 25 x 100% = 7,55%. 122,5 . 100 GV: Nhận xét giờ kiểm tra. Yêu cầu HS về nhà đọc trớc bài chơng 2. . tử là: A) 10 15 lần B) 10 14 lần C) 10 13 lần D) 10 12 lần 16 . Các đồng vò trong tự nhiên của Ni (niken) theo số liệu sau: %27,68: 58 28 Ni ; %10 , 26: 60. khèi lỵng cđa Cl chøa trong mi KClO 3 . 17 2.ẹAP AN: Câu 1 (5điểm). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A A A A A A A A A A A A A A A