photpho hóa học 11 nâng cao

1.Về kiến thức: +Biết được công thức cấu tạo và các dạng thù hình của Photpho + Hiểu được tính chất vật lý,tính chất hóa học của Photpho +Biết được phương pháp điều chế và ứng dụng của P

Bài 14:PHOTPHO -(Hóa học 11-ban nâng cao)

Người soạn:VŨ THỊ THƯƠNG

LỚP:QHS-2007-Sư phạm hóa (Trường Đại Học Giáo Dục)

I.Mục tiêu bài học.

1.Về kiến thức:

+Biết được công thức cấu tạo và các dạng thù hình của Photpho

+ Hiểu được tính chất vật lý,tính chất hóa học của Photpho

+Biết được phương pháp điều chế và ứng dụng của Photpho

+Biết được một số dạng tồn tại của Photpho trong tự nhiên

2.Về kỹ năng:Học sinh biết vận dụng những hiểu biết về tính chất vật lý,tính chất

hóa học của Photpho để giải quyết các bài tập hóa học

3.Về thái độ:+Học tập tích cực

II.Chuẩn bị.

*Chuẩn bị của giáo viên:+Chuẩn bị hệ thống các câu hỏi về Photpho

+Chuẩn bị giáo án trước khi lên lớp

*Chuẩn bị của học sinh:+Ôn lại bài cũ

+Đọc trước bài Photppho

III Tiến trình dạy học.

1.Ổn định lớp học

2.Kiểm tra bài cũ

3.Nội dung bài mới

Hoạt động 1:Tính chất vật lý.

GV:Nhắc lại khái niệm dạng thù

hình”Dạng thù hình là hiện tượng một

nguyên tố tồn tại ở một số dạng đơn

chất khác nhau”

GV:Dựa vào SGK ,các em hãy cho

biết ở dạng đơn chất Photpho có mấy

dạng thù hình?Đó là những dạng nào?

GV:Nhận xét và khẳng định:Photpho

tồn tại ở 3 dạng thù hình là Photpho

trắng,Photpho đỏ,Photpho đen.Nhưng

2 dạng Photpho trắng và Photpho đỏ

là quan trọng nhất.Vì thế chúng ta chỉ

xét tính chất của 2 dạng Photpho này

GV:Yêu cầu HS:Hãy dựa vào SGK so

sánh tính chất vật lý của Photpho

trắng,Photpho đỏ về:

+Trạng thái,màu sắc,cấu trúc,tính

tan?

+Nhiệt độ nóng chảy?

+Mức độ độc hại?

GV:Nhận xét và bổ xung:

+Photpho trắng bốc cháy trong không

khí ở nhiệt độ trên 40oc,vì vậy

Photpho trắng được bảo quản bằng

cách ngâm vào nước

+Có thể chuyển hóa Photpho trắng

thành Photpho đỏ và ngước lại dưới

tác dụng của nhiệt độ

HS:

+Ở dạng đơn chất Photpho có thể tồn tại ở một số dạng thù hình.Đó là:Photpho trắng

và Photpho đỏ

HS:

*Photpho trắng:

+Là chất rắn,màu trắng, giống sáp,tnc=44,1oc

+Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Không tan trong nước,tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene,ete…

+Photpho trắng độc

*Photpho đỏ:

+Là chất bột ,màu đỏ,khó nóng chảy hơn Photpho trắng,bốc cháy ở nhiệt độ trên

250oc +Có cấu trúc polime +Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường,dễ hút ẩm,chảy rữa Photpho đỏ không độc

-Photpho trắng đun nóng đến

đỏ

-Photpho đỏ đun nóng chuyển thành

hơi,làm lạnh hơi,ngưng tụ

lại→Photpho trắng

Hoạt động 2:Tính chất hóa học.

GV:Lưu ý:Trong hai dạng thù

hình,Photpho trắng hoạt động hơn

Photpho đỏ.Để đơn giản trong các

phản ứng hóa học người ta viết phân

tử Photpho dưới dạng một nguyên tử

P

GV:Hãy giải thích tại sao ở điều kiện

thường P hoạt động mạnh hơn

N2,trong khi độ âm điện của

P(2,19)nhỏ hơn nitỏ (3,04)?

GV:Hãy dựa vào các số oxihoa có thể

có của P,dự đoán tính chất hóa học

của P?

GV:Khi nào P thể hiện tính oxihoa?

Viết PTPUHH minh họa?

GV:Khi nào P thể hiện tính khử?Viết

PTPUHH minh họa?

GV:Nhận xét và lưu ý:

+Trong điều kiện thiếu O2 thì

0 toc +3

4P+3O2 →2P2O3

HS:Photpho hoạt động hơn N2 vì liên kết trong P kém bền hơn trong N2.Trong N2 có liên kết N≡N bền vững

HS:Photpho có thể có các số oxihoa

là:0,+3,+5,-3→P vừa thể hiện tính oxihoa,vừa thể hiện tính khử

HS: Photpho thể hiện tính oxihoa khi tác

dụng với kim loại hoạt động mạnh,tạo ra photphua kim loại

0 t0c -3

0 toc -3

HS:Photpho thể hiện tính khử tác dụng vơi

các phi kim hoạt động như Oxi,clo,lưu huỳnh…

0 t0c +5

(điphotphopenta oxit)

0 toc +5 P+Cl2 → PCl5(Photpho pentaclorua)

+Đủ O2 :

0 t0c +5

4P +5O2 →2P2O5 (điphotphopenta

oxit)

+Trong điều kiện thiếu Cl2:

0 toc +3

2P+3Cl2 →PCl3

(Photphotriclorua)

+Đủ Cl2:

0 toc +5

P+Cl2 → PCl5(Photpho

pentaclorua)

GV:Ngoài tính chất tác dụng được với

một số phi kim,Photpho còn tác dụng

được với một số hợp chất có tính

K2Cr2O7…

Khi đó P sẽ bị oxihoa lên số oxihoa

cao nhất là +5

Hãy viết phương trình hóa học minh

họa?

Hoạt động 3:Ứng dụng.

GV:Dựa vào SGK hãy cho biết ứng

dụng của P?

Hoạt động 4:Trạng thái tự nhiên và

điều chế.

GV:Dựa vào SGK hãy cho biết,trong

tự nhiên Photpho tồn tại ở những

dạng nào?

GV:Trong công nghiệp Photpho được

sản xuất như thế nào?

*Bài tập củng cố:Làm bài 1,3,5,6

trong SGK trang 62

HS:

0 toc +5

0 toc +5 P+5HNO3 đặc→H3PO4 +5NO2 +H2O

HS:

+Ứng dụng của P là :Dùng để sản xuất axit photphoric,sản xuất diêm…

+Ngoài ra còn được dùng đế sản xuất bom,đạn cháy ,đạn khói…

HS:

+Trong tự nhiên Photpho không tồn tại ở trạng thái tự do mà tồn tại trong các khoáng vât:apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2 ) và photphorit Ca3(PO4)2

HS:Trong công nghiệp,Photpho được sản

xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit,cát,và than cốc ở 12000c trong

lò điện

*BTVN:Làm bài tập trong SBT.