bài clo cơ bản

*C âu hỏi 1: Em hãy cho biết vị trí các nguyên tố Halogen trong HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tố của chúng có gì giống nhau?... C âu hỏi 2 : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình e

ỨNG DỤNG TIN HỌC

GVHD: TRANG THỊ LÂN

SV: PHẠM THỊ NGÀ

*C âu hỏi 1: Em hãy cho biết vị trí các nguyên tố Halogen trong

HTTH, Suy ra cấu tạo nguyên tố của chúng có gì giống nhau?

ns 2 np 5

C âu hỏi 2 : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron lớp ngoài cùng, cho biết khuynh hướng

hóa học đặc trưng của các nguyên tố

Halogen là gì ?

-Nhận thêm 1 electron ở lớp

ngoài cùng : X + 1e  X

-=>Thể hiện tính oxi hóa.

-Vì vậy : Trong hợp chất với kim loại và với hidro, Halogen luôn

có số oxi hóa thấp nhất là -1.

*Câu hỏi 3: Trong nhóm halogen,

theo chiều tăng dần điện tích

hạt nhân thì độ âm điện của

các nguyên tố biến đổi như thế nào? Tính oxi hóa tăng dần

hay giảm dần ?

- Độ âm điện các nguyên tố

giảm dần nên khả năng nhận electron ở lớp ngoài cũng giảm

dần, vì vậy tính oxi hóa các

nguyên tố giảm dần

Bài 22 :

•Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy Clo có tính chất vật lí và tính chất hóa học gì ?

•Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng

cách nào ?

-Do lớp ngoài cùng có 7 electron nên Clo dễ

nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng với kim loại và hidro.

II/.Tính chất hóa học:

*Vậy: trong phản ứng với kim loại, Clo có tính oxi hóa

-Kim loại đạt mức oxi hóa cao nhất.

-Phản ứng xảy ra nhanh, tỏa

nhiều nhiệt tạo muối clorua.

PTP Ư:

- Khi tan trong nước 1 phần Clo tác dụng với nước

Cl2 +H2O HCl + HClO (axít hypoclorô)

-Axit HClO : là axít yếu ( yếu hơn axít cacbonic

H2CO3 ) có tính oxy hóa mạnh, Vì vậy nước clo có tính tẩy màu , dùng để tẩy trắng vải sợi.

IV/.Ứng dụng:

-Nước Clo dùng tiệt trùng trong nhà máy nước, dùng tẩy trắng vải ,

giấy, điều chế clorua vôi, axít

clohydric, dược phẩm, chất màu, chất dẻo, tơ, cao su nhân tạo

V.Điều chế:

1/ Trong phòng thí nghiệm: Tạo clohydric đậm đặc

và chất oxy hóa (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 )

H2SO4đặc để giữ hơi nước

Bông tẩm

dd NaOH

Hình 5.3 : Điều chế và thu khí clo

trong phòng thí nghiệm

NaCl + H2O Cl2↑ + H2↑ + NaOH

ñpmn

Màng ngăn

Catôt sắt

Anôt than chì NaOH

Cl 2

H 2 NaCl

Hình 5.4 :sản xuất NaOH và khí Cl2, H2 trong công nghiệp

2-Vì sao khí Clo ẩm có tính tẩy màu, khí Clo khô không có tính tẩy màu ?

-Vì khí clo ẩm có sự tạo thành

axít hypoclorô có tính oxy hóa rất mạnh

3- Thực hiện chuổi phản ứng:

MnO 2 Cl 2 HCl Cl 2 FeCl 3

NaCl Cl 2 HClO