Giảng viên: th.s Nguyễn Thị Hồng Minh Vấn đề 1: Vấn đề 1: NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HÒAN NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. Cấu tạo nguyên tử: * Gồm hạt nhân mang điện (+) và vỏ mang điện (-) * Hạt nhân: Chứa các hạt proton (p)và nơtron(n) Vỏ nguyên tử gồm các eletron * Kí hiệu nguyên tử: Z A X A: Số khối = Z + N Z: Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân nguyên tử = số hạt p = số hạt e = STT * Đối với các nguyên tố Z < 83 thì 1< N/Z < 1,52 2. Khối lượng nguyên tử: m = m p + m n + m e − ++ +×+× = xx .xMxM M 21 2211 3. KLNTTB 4. Lớp electron: Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thuộc cùng một lớp Lớp n Lớp n 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7… 7… Kíhiệu Kíhiệu K K L L M M N N O O P P Q… Q… 5. Phân lớp electron. Mỗi lớp lại được chia thành các phân lớp kí hiệu s; p; d; f Số electron tối đa trong một phân lớp: s 2 p 6 d 10 f 14 6. Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s… 6. Cấu hình electron nguyên tử Ví dụ: Fe (Z = 26): Thứ tự mức năng lượng: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Cấu hình Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Cấu hình Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 0 Cấu hình Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 0 Fe - 2e Fe 2+ Lớp ngòai cùng Cấu hình S(Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Cấu hình S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cấu hình Cu(Z = 29): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Cấu hình Cr(Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Cấu hình Cu(Z = 29): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 Cấu hình Cr(Z = 24): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 +2e 7. Hệ thống tuần hòan * STT = Z = ĐTHN * Chu kỳ: Là một dãy nguyên tố có cùng số lớp: ns 1 np 6 (Trừ chu kỳ 1) Số thứ tự chu kỳ = số lớp (n) * Nhóm - Nhóm A (Phân nhóm chính)(Nguyên tố s, p) Gồm các nguyên tố có số electron lớp ngòai cùng bằng nhau - STT nhóm A = số e lớp ngòai cùng (ns + np) - Nhóm B (Phân nhóm phụ) : Các nguyên tố d 8. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố Bán kính Bán kính nguyên nguyên tử tử Độ âm Độ âm điện điện Tính kim Tính kim lọai lọai Tính phi Tính phi kim kim Chu kỳ Chu kỳ (Trái (Trái Phải) → Phải) → Nhóm Nhóm A(Trên A(Trên dưới) → dưới) → Vấn đề 2 Vấn đề 2 LIÊN KẾT HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. Quy tắc bát tử: Các nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất 2. Liên kết ion: Được hình thành giữa các ion mang điện trái dấu VD: Na + Cl → Na + + Cl - Na + + Cl - → NaCl -1e 3. Liên kết cộng hóa trị: Được tạo thành do sự góp chung các electron - Liên kết cộng hóa trị không phân cực: Xảy ra giữa 2 nguyên tử có độ âm điện bằng nhau VD: H 2 ; Cl 2 ; N 2 …… - Liên kết cộng hóa trị phân cực: Xảy ra giữa 2 nguyên tử có độ âm điện khác nhau dưới 1,7 VD: HCl; NH 3 ; CO 2 …. N N H Cl [...]... Cu + Fe2+ Phãn ứng: Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Vấn đề 4 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1 Khái niệm * Vận tốc của phản ứng hóa học là biến thiên nồng độ của một trong những chất tham gia phản ứng hoặc chất tạo thành trong một đơn vị thời gian Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Vận tốc trung bình của phản ứng hóa học là: ΔC 1 v=± × ΔT x Vận tốc trung bình của phản ứng tính theo biến . hóa học là biến thiên nồng độ của một trong những chất tham gia nồng độ của một trong những chất tham gia phản ứng hoặc chất tạo thành trong một đơn vị. theo sơ đồ: Cr 2 O 7 2- + Fe +2 + H + → Cr 3+ + Fe 3+ + . × × 1 6 O7H2Cr6e14HOCr Fe1eFe 2 3 2 72 32 +→++ →− ++ − ++ Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + →6Fe 3+