luyen tap Cr-Fe-Cu

Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với l ợng d dung dịch HCl khi không có không khí thu đ ợc 3d8,08 lit khí .Các thể tích khí đều đo ở đktc.. Xác định thành phần % khối l ợng của hợp ki

TiÕt 58 Bµi38 LuyÖn TËp:

TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cña Crom,

§ång Vµ Hîp ChÊt Cña Chóng.

C©u1

*ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö

cña:Cr(z=24), Cu(z=29) ? *Cho biÕt sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña Cr,

Cu trong c¸c hîp chÊt? gi¶i thÝch?

§¸p ¸n:

C©u2

D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ® îc s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn:

A Cr> Zn >Cu > Fe

B Fe >Zn >Cr >Cu

C Zn >Cr > Fe > Cu

D Cu > Fe >Cr >Zn

C©u3

Cho hçn hîp bét Cr,Cu vµo dung dÞch HCl

d th× thu ® îc khÝ A vµ chÊt r¾n B

VËy A, B lÇn l ît lµ:

A H2 ,Cr B H2 ,Cu

C H2 ,Cr,Cu D H2S ,Cu

Kim loại nào sau đây không bị thụ

động hoá khi nhúng vào dung dịch

HNO3d đặc nguội, H2SO4 đặc, nguội :

A.Fe B.Cr

C.Al D.Cu

Bài 6/167

Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp

gồm NaNO3d và H2SO4 loãng sẽ giải phóng

khí nào sau đây?

A NO2 B NO

C N2O D NH3d

3dCu + 2NaNO3d + 4H2SO4 3dCuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O

*Ph ơng trình ion rút gọn:

Cu 0 + 2 NO 3d- + 8H +  Cu 2+ + 2NO + 4H2O

2NO + O2  2NO2

Không màu màu nâu đỏ

PhiÕu häc tËp: §iÒn dÊu x øng víi

tÝnh chÊt cña chÊt vµo b¶ng sau :

Cr2O3

Cr(OH)3

CrO3

Cr 3+

CuO

ho¸

TÝnh baz¬ TÝnh khö

C©u4.§iÒn dÊu x øng víi tÝnh chÊt

cña chÊt vµo b¶ng sau :

ho¸

TÝnh baz¬ TÝnh khö

Bài 1 (Sgk:166) Hoàn thành ph ơng trình hoá học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

(1) (2) (3d) (4) (5)

Bài giải:

(1) Cu + S  CuS

(2) CuS + 2 HNO 3d  Cu(NO 3d ) 2 + H 2 S

(3d) Cu(NO3d)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2 NaNO3d

(4) Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2 H2O

(5) CuCl 2 + Fe  FeCl 2 + Cu 

Bài 2 (sgk:166)

Khi cho 100 gam hợp kim gồm có

Fe,Cr và Al tác dụng với l ợng d dung dịch NaOH thu đ ợc 6,72 lit khí

Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với l ợng d dung dịch HCl (khi không có

không khí) thu đ ợc 3d8,08 lit khí Các thể tích khí đều đo ở đktc

Xác định thành phần % khối l ợng của hợp kim

Bµi gi¶i:

-Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

2Na + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 (1)

Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 (2)

Cr + 2 HCl → CrCl 2 + H 2 (3)

Theo(1) :

→ m Al =n.M = 0,2 x 27 =5,4 gam

→ % mAl = 5,4/100x100 = 5,4%

m ch©t r¾n =100 –m Al =100 – 5,4 = 94,6 gam

2

6,72

22,4

H

Gäi x,y lÇn l ît lµ sè mol cña Fe, Al trong 100 gam hîp kim.

Ta cã hÖ ph ¬ng tr×nh:

56x+52y = 94,6 x= 1,55

x + y =3d8,08/22,4 = 1,7 ↔ y=0,15

gv:NguyÔn Mai Thanh

Bài 3/167(sgk)

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe ,trong đó Cu chiếm 43d,24% khối l ợng

Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có Vlit khí ( ở đktc) bay

ra Gía trị của V là:

A.1,12lit B.2,24 lit C.4,48lit D.3d,3d6 lit

Bµi 4/167(sgk)

cao thu ® îc hçn hîp chÊt r¾n X §Ó hoµ tan hÕt

1M,thu ® îc 4,48lit khÝ NO duy nhÊt ( ë ®ktc) HiÖu suÊt cña ph¶n øng khö CuO lµ :

A.70% B.80% C.75% D.85%