Bài giảng clo

Trước khi tìm hiểu về Clo mời các bạn hãy dành vài phút để nhớ lại tính chất HH chung của phi kim - Các bạn đã nhớ lại được chưa?. Bây giờ mời các bạn đoán xem Clo tác dụng được với nhữn

Bộ giáo dục và đào tạo Cuộc thi thiết kế hồ sơ bài giảng điện tử E-Learning

Các bạn thân mến! Sau đây chúng ta cùng đến với bài Clo Tìm hiểu về tính chất, ứng dụng cũng như cách điều

chế Clo Mời các bạn chuẩn bị giấy,

bút, vở, SGK.

TiÕt 31, 32 Bµi 26 Clo

B¹n h·y cho biÕt KHHH, NTK, CTPT cña Clo

HHH: Clo

NTK: 35,5

CTPT: Cl2

Trước khi tìm hiểu về Clo mời các

bạn hãy dành vài phút để nhớ lại tính chất HH chung của phi kim

- Các bạn đã nhớ lại được chưa? Nào chúng ta cùng đối chiếu.

- Tính chất hoá học của phi kim

Nhiều phi kim + Kim loại -> muối

hoặc Axit

Bây giờ mời các bạn đoán xem Clo tác dụng được với những loại chất nào? (Dự đoán và ghi ra giấy để

kiểm tra xem dự đoán của bạn có

đúng không)

Làm thế nào để kiếm tra? Chúng ta hãy tiến hành thí nghiệm và rút ra kết luận nhé!

I- Tính chất vật lý

- Trước bạn là lọ đựng Clo Theo

bạn Clo ở thể gì? Có màu gì? Nặng hay nhẹ hơn không khí?

Lọ đựng

Clo

- Clo là chất khí màu vàng lục, nặng hơn 2,5 lần không khí, mùi hắc, tan được

trong nước, độc.

trong nước, độc.

Đó là những tính chất vật lý cơ bản

mà ta cần ghi nhớ.

Theo bạn khi sử dụng hoặc điều

chế Clo, ta cần lưu ý điều gì?

- Chắc bạn đã nghĩ ra rồi đúng

không?

Điều cần phải chú ý là:

Tránh hít phải Clo, không để Clo làm ô nhiễm môi trường Sau đây chúng ta sẽ tìm hiểu tính chất hoá học của Clo.

II- Tính chất hoá học

Trước tiên bạn hãy nhớ lại xem ở

những bài học trước ta đã làm những thí nghiệm nào về phản ứng của Clo với các chất? (Hãy ghi ra giấy tên thí nghiệm và phản ứng để kiểm tra).

- Bạn đã xong chưa, ta lại cùng đối

chiếu nhé.

Lam thêm câu hỏi trắc nghiệm?????

Cl2+Na ->

Cl2+Fe ->

Cl2+H2 ->

1 Clo có những tính chất hoá học của phi kim như:

- Tác dụng với hầu hết kim loại

- Tác dụng với H 2 -> Khí HCl

Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh

Vì sao nói Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh?

Đó là vì Clo phản ứng với H 2 một cách dễ

dàng, đưa Clo (Nhiều hoá trị) lên hoá trị cao nhất.

Clo có đầy đủ 3 tính chất hoá học của phi

2 Tính chất hoá học khác

a, Tác dụng với nước

Bây giờ mời các bạn hãy quan sát thí nghiệm nhé!

Các bạn đã thấy thí nghiệm xảy ra rồi chứ? (Hãy ghi hiện tượng ra giấy và

trả lời các câu hỏi sau):

- Vì sao giấy quỳ tím hoá đỏ?

- Vì sao màu đỏ lại biến mất?

- Vì sao nước Clo lại có màu vàng lục?

- Khi dẫn khí Clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học?

- Sục Clo vào nước ta được dung dịch có tính Axit nên làm đỏ quỳ tím,

Cl 2(k) +H 2 O (l) -> HCl (dd) + HClO (dd)

HClO có tính Oxi hoá mạnh, có khả năng làm mất màu nên nước Clo có tính tẩy màu

- Theo bạn nếu giờ ta rót dd NaOH vào nước Clo thì có xảy ra phản ứng không?

Từ đó hãy suy nghĩ xem Clo có tác dụng với NaOH không?

Bây giờ ta sẽ kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm nhé

Hiện tượng gì xảy ra vậy? Ta có thể rút

ra nhận xét gì? Bạn ghi lại và đối chiếu nhé.

Dung dịch tạo thành không màu, chứng

tỏ Clo phản ứng hết, giấy quỳ tím mất màu chứng tỏ dd không còn tính kiềm (NaOH hết) và xuất hiện 1 chất có tính tẩy màu.

b Clo t/d víi dd NaOH

PTHH:

Cl 2(k) + 2Na0H (dd) ->NaCl (dd) +NaCl0 (dd) + H 2 0 (l)

Dung dịch hỗn hợp NaCl, NaClO gọi

là nước Javen Chính NaClO có tính 0xy hoá mạnh tương tự HClO làm cho dung dịch có tính tẩy màu.

Trước khi tìm hiểu về ứng dụng và

cách điều chế Clo ta hãy giành một

chút thời gian, vận dụng những kiến thức đã học ở trên để làm một vài bài tập nhỏ sau:

Bài tập 1: Trong quá trình làm thí

nghiệm ở trên, Clo vẫn còn trong các bình thuỷ tinh, làm thế nào để khi

thau rửa dụng cụ không gây ô nhiễm môi trường?

Đáp án: Rót dung dịch NaOH

hoặc Ca(OH)2 vào các bình, đậy lại và lắc đều, sau đó tiến hành thau rửa.

Bài tập 2: (Bài 5 - Sgk): Dẫn khí Clo vào dung dịch KOH Viết

phương trình hoá học?

§¸p ¸n:

Cl 2(k) +2KOH (dd) ->KCl (dd) +KClO (dd) + H 2 O (l)

Bài tập 3:

(Bài 3 - sgk): Cho Cl2, S, O2

Phản ứng với Fe ở t0 cao Viết phương trình hoá học?

§¸p ¸n:

3Cl 2 + 2Fe –> 2FeCl 3

S + Fe –> FeS

2O 2 + 3Fe –> Fe 3 O 4

Như vậy là chúng ta đã hoàn thành một tiết học rồi đấy Bạn muốn nghỉ giải lao chứ?

Nhiệm vụ của bạn sau khi học xong phần

thị trường hoặc gia đình bạn đang sử dụng

mà trong thành phần của chúng chứa Clo và ứng dụng của chúng.

TiÕt 32: Sau ®©y mêi c¸c b¹n

tiÕp tôc t×m hiÓu vÒ øng dông vµ c¸ch ®iÒu chÕ Clo.

III – øng dông cña Clo:

- Bạn đã biết được gì về ứng dụng của Clo?

- Như vậy, Clo có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và trong sản xuất Theo bạn ta cần ghi nhớ những ứng dụng

Clo tuy độc hại nhưng lại vô

cùng quan trọng Vậy nó được

điều chế như thế nào?

IV - Điều chế khí Clo:

- Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng

hợp chất Vì vậy người ta điều chế Clo

từ những hợp chất của nó.

1 Điều chế Clo trong phòng thí

nghiệm

a Nguyên liệu:

Bạn hãy quan sát hình vẽ và cho biết:

Nguyên liệu dùng để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm là gì?

- Điều chế bằng phương pháp nào?

b Phương pháp đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với

MnO2 hoặc KMnO4.

- Bây giờ chúng ta quan sát thí nghiệm điều chế khí Clo.

Nào bây giờ chúng ta cùng điều chế.

Chú ý làm rõ: - Cách thu khí Clo

- Vai trò H 2 SO 4 đ , bông tẩm xút Như vậy ta đã điều chế xong khí Clo

Bạn hãy đoán xem sản phẩm gồm những

chất gì và viết PTHH của chúng nhé

PTHH:

HCl đặc + Mno 2(r) –> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

2 Điều chế Clo trong công nghiệp:

ở chương I khi điều chế một loại hợp chất vô cơ ta cũng thu được khí Clo Bạn hãy nhớ lại và cho biết đó là quá trình điều chế chất nào?

+ Nguyên liệu:

Dung dịch NaCl bão hoà.

+ Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl trong bình điện phân có màng ngăn xốp.

Bạn hãy quan sát cách làm nhé.

phương trình hoá học

2NaCl (dd) + H 2 O (l) –> Cl 2(k) + H 2(k) + 2NaOH (dd)

- Phương pháp đơn giản, còn nguyên liệu thì lại rất rẻ Và như vậy các bạn

đã nắm được cơ bản những kiến thức

về Clo rồi Thật đơn giản phải không?

- øng dông KhÝ Clo.

- §iÒu chÕ Clo.

Bµi tËp

C¸c tµi liÖu vµ Web tham kh¶o:

-S¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc líp 9

- S¸ch gi¸o viªn Ho¸ häc líp 9