ON TAP HOC KY

1/ Tính chất HH của các loại hợp chất vô cơ... Nước vôi trong... DẶN DÒ :- Về nhà ôn lại “ Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ là Oxit, Axit, Bazơ, Muối và kim loại ” Làm các

• Những nội dung chính :

3/ Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất

vô cơ và ngược lại

2/ Nhận biết các loại hợp chất vô cơ qua CTHH

1/ Tính chất hoá học của các loại hợp chất

vô cơ và kim loại

4/ Bài tập

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

1/ Tính chất HH của các loại hợp chất vô cơ

Nhiệt phân huỷ + H 2 O

+ A xit + O xit

ax it

+ d

d B azơ

+ O xit ba

zơ

+ H 2 O

+ Ax

it

+ dd

Ba zơ

AXIT

BAZƠ

MUỐI

+ O xit

ba zơ

+ O xit

ba zơ

+ Ki

m loạ

i

+ Ki

m loạ

i

+ Ba

zơ

+ Ba

zơ

+ M uố

i

+ M uố

i

+ A xit

+ O xit ax

it

+d

d M

uố i

I/ Kiến thức cần nhớ :

Ngoài ra dd muối còn t/d với kim loại, dd muối và bị nhiệt phân

2/ Nhận biết các hợp chất vô cơ qua CTHH

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

a/ Oxit bazơ :

b/ Oxit axit :

c/ Bazơ :

d/ Axit :

e/ Muối :

Là oxit của kim loại

Là oxit của phi kim ( trừ CO và NO )

Là hợp chất có nhóm (OH) đứng sau

Là hợp chất có ng.tử H đứng trước ( trừ

Là hợp chất còn lại (KL + gốc axit)

1.Thực hiện dãy chuyển hoá :

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe

Fe FeSO4 FeCl2

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

→

→

→

 ( 6 )

→

( 5 )

1/ Fe FeCl 2

2/ FeCl 2 Fe(OH) 2

3/ Fe(OH) 2 FeO

4/ FeO Fe to

5/ Fe FeSO 4

6/ FeSO 4 FeCl 2

to

1/ + 2HCl + H2

2/ + 2NaOH + 2NaCl

3/ + H2O

4/ + H2 + H2O

5/ + H2SO4 + H2

6/ + BaCl2 + BaSO4

1.Thực hiện dãy chuyển hoá :

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe

Fe FeSO4 FeCl2

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

→

→

( 1 )

→

 ( 3 )

→

 ( 6 )

→

( 5 )

Kim loại có thể biến đổi thành các hợp

chất như muối, bazơ, oxit bazơ

1/ Qua các phản ứng (1) – (3) và (5) – (6) ta thấy:

2/ Qua các phản ứng (2) – (4) ta thấy :

Các hợp chất như muối, bazơ, oxit bazơ có thể biến đổi thành kim loại

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

a - Dãy hoạt động hoá học của kim loại :

2/ Tính chất hoá học của kim loại :

b - Tính chất hoá học của kim loại :

Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần

+ T/dụng với phi kim (oxi và các phi kim khác); Với dd axit; Với

dd muối của kim loại yếu hơn; Riêng K,Na,Ca,Ba tác dụng với nước; nhôm tác dụng với dd kiềm

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Học SGK

2 Cho 4 chấ t Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp 4 chất này thành 2 dãy chuyển đổi hoá học

II – BÀI TẬP

Al

a/

AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3

2 Cho 4 chấ t Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp 4 chất này thành 2 dãy chuyển đổi hoá học

Al AlCl 3 Al(OH)3 Al 2 O 3

b/

to

to

3/ Dãy chất nào sau đây đều tác

B NaOH; CuO; Ag; Zn

Đây là câu 26 trang 2 đề cương ôn tập.

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Học SGK

II – BÀI TẬP

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

Cu Ag

NaCl

D

4/ Dãy chất nào sau đây đều tác

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Học SGK

II – BÀI TẬP

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

CuO

MgO

KNO3

B

5/ Sau khi làm TN có những khí thải độc hại

là HCl, H 2 S, SO 2 , CO 2 Có thể dùng chất

nào để loại bỏ chúng tốt nhất? Giải thích, viết PTHH (Nếu có) A

Nước vôi trong B dd HCl C.dd NaCl D Nước

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Học SGK

II – BÀI TẬP

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

A

2HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O

H 2 S + Ca(OH) 2 CaS + 2H 2 O

SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

6/ Bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm

Bằng PP hoá học làm thế nào có thể thu được bạc tinh khiết

I - KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Học SGK

II – BÀI TẬP

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

+ Nhôm và Đồng hoạt động hoá học mạnh hơn Bạc nên dùng muối Bạc như AgNO 3

(dư) để Nhôm, Đồng phản ứng hết Sau

đó, lọc dd sẽ thu được Bạc tinh khiết trên giấy lọc

AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) + Ag

AgNO 3 3 + Al Al(NO 3 ) + Ag 3

2 3

DẶN DÒ :

- Về nhà ôn lại “ Tính chất hoá học

của các loại hợp chất vô cơ là Oxit, Axit, Bazơ, Muối và kim loại ”

Làm các bài tập trắc nghiệm và tự

luận ở đề cương

- Chuẩn bị tâm thế cho thi HKI đạt

kết quả.

10.Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dd CuSO 4 10% (d =

1.12g/ml) a/ Viết phương trình hoá học

b/ Xác định C M của chất trong dd sau phản ứng Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể.

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu

- Khối lượng dd CuSO 4 : m dd = V dd d = 100 1,12 = 112 (g)

- Số mol Fe : n = m / M = 1,96 / 56 = 0,035(mol)

Trước pư 0,035 0,07

Trong pư 0,035 0,035 0,035

Sau pư 0 0,035(dư) 0,035

Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể nên

V dd SPƯ = V dd muối = 100ml = 0,1 lít

Nồng độ dd CuSO 4 (dư) : C M = n / V = 0,035 / 0,1 = 0,35M

Nồng độ dd FeSO 4 : C M = n / V = 0,035 / 0,1 = 0,35M