DAI CUONG VE KIM LOAI

Em hãy dựa vào sự phân bố các electron vào những phân lớp bên ngoài của nguyên tử thì kim loại bao gồm những nhóm nguyên tố nào?... Kiểu cấu trúc mạng tinh thể phổ biến của một số kim l

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁP

KHOA HÓA HỌC

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ

I Vị trí của kim loại trong bảng tuần

hoàn

1 Em hãy dựa vào sự phân bố các electron vào

những phân lớp bên ngoài của nguyên tử thì kim loại bao gồm những nhóm nguyên tố nào?

Kiểu cấu trúc mạng tinh thể phổ biến của một

số kim loại trong bảng tuần hoàn

Dựa váo bảng HTTH để chỉ ra vị trí của các

nguyên tố kim loại s, p, d, f ?

Kết luận

Kim loại bao gồm các nguyên tố s ( trừ H)

d, f và một phần của nguyên tố p

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM

1 Tính dẻo: SGK 107

Tính dẻo của kim loại

do các e tự do

3 Tính dẫn nhiệt:

Kim loại nào dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt

Tính dẫn nhiệt của kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Cu, Fe,…

4 Ánh kim:

Các e tự do có khả năng phản xạ các ánhsáng và bước sóng mà mắt nhìn thấy được

Kết luận: Các e tự do là thành phần cơ bản

gây nên tính chất vật lý chung của kim loại

- Qua tính chất vật lý chung của kim loại hãy cho biết yếu tố nào gây ra tính chất vật lý chung của kim loại.

- Khối lượng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy của các kim loại có giống nhau hay không?

* Tính chất vật lý riêng của kim

loại:

• 1- Tỉ khối:

• 2- Độ cứng:

• 3- Nhiệt độ nóng chảy:

1- Tỉ khối:

Các KL có tỷ khối khác nhau (nặng, nhẹ khác nhau)

d<5 kim loại nhẹ

VD: K, Na, Mg, Al

d>5 kim loại nặng

VD: Fe, Pb, Ag

2- Độ cứng:

• Các kim loại có độ cứng khác nhau

• Kim loại mềm: Na, K

• Kim loại cứng: Cr, W

3- Nhiệt độ nóng chảy:

Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

C

0 39

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG

CỦA KIM LOẠI:

Kim loại dễ nhường e

+

→ M n

ne

M

-→ kim loại thể hiện tính khử mạnh

-Tính khử của kim loại thể hiện

trong các phản ứng nào?

Tác dụng phi kim, với axít, với dung dịch

muối và với nước

1- Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P )

→ +

• Ta chỉ xét chủ yếu phản ứng với các

acid HCl, H 2 SO 4 loãng ,HNO 3 loãng và H 2 SO 4 đặc, HNO 3 đặc.

2- Tác dụng với axit:

•a/ Với HCl, H2SO4 loãng:

Tổng quát:

  Kim loại mạnh hơn

Fe Kim loại yếu hơn Fe

H 2 SO 4 đặc, t o  

H 2 S, S, SO 2 SO 2

HNO 3 loãng NH 4 NO 3 ,N 2 ,N 2 O,NO NO

đặc,t o NO 2 khí màu nâu

Dễ nhị hợp thành N 2 O 4 ,không

•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp khi càng loãng và tác dụng với kim loại càng mạnh.

b Với HNO3, H2SO4 đ: trừ Au, Pt,

ko giải phóng H2

• Vàng Au và bạch kim Pt chỉ tan trong nuớc cường thủy: là hỗn hợp acid nitric và acid

clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích là 1:3.

• HNO 3 + 3HCl -> 3[Cl] + NO  + 2H 2 O

• Au + 3[Cl] -> AuCl 3

• Pt cũng phản ứng tươg tự để tạo PtCl 4

• Nếu dư HCl,sẽ tạo thành các phức H[AuCl 4 ] và H[AuCl 6 ].

3- Tác dụng với dung dịch muối:

-Từ ví dụ rút ra nhận xét về điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch muối

Cu Fe

F Cu

Cu

Fe

+

→ +

Kim loại trung bình như Zn, Fe khử được hơi

nước ở nhiệt độ cao

2 4

Câu 1)

So với nguyên tử phi kim trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại

Thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn

Thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn

Thường dễ nhận electron trong các phản

ứng hóa học

Thường có số electron ởcác phân lớp ngoài cùng nhiều hơn

Câu 4) Cấu hình electron ngoài cùng nào

sau đây là của nguyên tử kim loại:

Câu 5) Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại

a) Natri b)Vàng c) Đồng d) Nhôm

1

2 3 3

Câu 3)

Kim loại có tính chất vật lí chung là do

nguyên nhân nào:

Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân

Trong tinh thể kim loại có các ion dương

Hòa tan hoàn toàn 3,45 gam kim loại hóa trị

1 vào nước thấy thoát ra 1,68 lít khí (đkc)

Tên kim loại làa)K b) Na c) Li d) Rb

Bài tập về nhà: