DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI.. Tính chất hóa học chung của Kim loại.. 2 Trọng tâm : • HS biết được chất oxi hóa mạnh, chất khử mạnh, chất oxi hóa yếu, chất khử yếu.. • Dãy các cặp oxi hóa
Trang 1CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
TIẾT : 37 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
1) Kiểm tra bài cũ :
Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại
Tính chất hóa học chung của Kim loại
2) Trọng tâm :
• HS biết được chất oxi hóa mạnh, chất khử mạnh, chất oxi hóa yếu, chất khử yếu
• Dãy các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo qui luật
• HS nhớ trình tự sắp xếp các cặp oxi – hóa khử trong dãy điện hóa
• HS nắm được chiều của phản ứng hóa học
3) Đồ dùng dạy học :
4) Phương pháp – Nội dung :
Fe2
Fe
⊕
; Cu2⊕ Cu ; Ag Ag⊕
1 cặp oxi hóa khử ?
Fe2⊕ không oxi hóa được Cu
Fe khử được Cu2 ⊕
I CẶP ÔXI – HÓA KHỬ CỦA KIM LOẠI :
VD :
2 2
Cu 2e Cu các cặp ôxi hóa khử
⊕
⊕
⊕
→
→
⇒ Tổng quát : chất oxi hóaMn⊕− +ne ¬ → chấtKhửM Nên : Mn⊕ M : cặp oxi hóa khử
Vậy : Mỗi chất oxi hóa và chất khử của cùng 1
nguyên tử 1 nguyên tố KL gọi là 1 cặp oxi hóa khử
II SO SÁNH TÍNH CHẤT NHỮNG CẶP ÔXI – HÓA KHƯ Û :
1 Cặp oxi hóa – khử Fe2⊕ Fe và Cu2⊕ Cu : – Fe tác dụng với dung dịch muối Cu2 ⊕ :
Fe Cu+ ⊕ =Fe ⊕+Cu – Vậy : + Fe2 ⊕có tính oxi hóa yếu hơn Cu2 ⊕
+ Fe có tính khử mạnh hơn Cu
2 Cặp oxi hóa khử Cu2⊕ Cu và Ag Ag⊕ : – Cu tác dụng với dung dịch muối Ag⊕
2
Cu 2Ag+ ⊕ =Cu ⊕+2Ag↓ – Vậy : + Cu2 ⊕ có tính oxi hóa yếu hơn Ag⊕
+ Cu có tính khử khử mạnh hơn Ag
Tóm lại :
Trang 2Phương pháp Nội dung
Mở rộng thêm đối với các cặp :
2
Pb
Pb
⊕
; H⊕H2
Phương pháp nêu vấn đề
Phương pháp diễn giảng
Hướng dẫn HS viết phản ứng
– Tính oxi hóa : Fe2⊕< Cu2⊕< Ag⊕ – Tính khử của KL : Fe Cu Ag> >
3 Một số cặp oxi hóa - khử khác : Từ thực nghiệm, ta có :
– Tính oxi hóa của ion KL :
Fe ⊕< Pb ⊕< H⊕< Cu ⊕< Ag⊕ – Tính khử của KL : Fe Pb H> > 2 >Cu Ag> III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI :
1 Dãy diện hóa của Kim loại : là dãy các cặp oxi -hóa khử sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi - hóa của các ion KL và giảm dần tính khử của KL
Dãy điện hóa của 1 số KL thông dụng :
2 Ýnghĩa dãy điện hóa Kim loại :
Cho biết nhiều phản ứng xãy ra giữa các cặp oxi
- hóa khử, đó là phản ứng xãy ra theo chiều: Chất Ôxi hóa mạnh nhất sẽ ôxi hóa chất khử mạnh nhất sinh ra Chất Ôxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn
Qui tắc α :
VD : Phản ứng giữa 2 cặp : Zn2⊕ Zn và
2
Cu ⊕ Cu ⇒ Phản ứng xãy ra :
Cu ⊕+Zn Cu Zn= + ⊕
5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4,/ 42, 43 SGK
Chất oxihóa yếu Chất oxihóamạnh
2
Zn ⊕ Zn
2
Cu ⊕ Cu
Trang 3PHẦN GHI NHẬN THÊM
K+ Na+ Mg2 + Al3 + Mn2 + Zn2 + Cr3 + Fe2 + Ni2 + Sn2 + Pb2 + H+ Cu2 + Fe3 + 2
2
Hg + Ag+ Hg2 + Pt2 + Au3 +
K Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2 + 2Hg Ag Hg Pt Au