Tiết 32: Bài 20: Sự ăn mòn kim loại

I.KHÁI NIỆM : Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại II.CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: 1.Ăn mòn hóa học : Ăn mòn hóa học là quá t

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY

CƠ VỀ DỰ TIẾT DẠY

HƠM NAY

GV: Nguyễn Văn Dũng

SỞ GD-ĐT TỈNH ĐẮKLĂK TRƯỜNG PTTH TRẦN PHÚ

ĂN MÒN KIM LOẠI

I.KHÁI NIỆM :

Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại

II.CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:

1.Ăn mòn hóa học :

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển các chất trong môi

trường

.

1.Ăn mòn hóa học

nhúng thanh kẽm trong dung dịch

Nhúng thanh kẽm nối với thanh đồng qua một điện kế trong dung dịch H 2 SO 4 loãng:

2 Ăn mòn điện hóa:

a KHÁI NIỆM: Ăn mòn điện hóa là qúa trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất

điện li và tạo nên dòng diện.

Thí nghiệm:

nhúng thanh kẽm nối với thanh đồng qua một điện kế trong dung dịch H2SO4 loãng:

kim điện kế quay, khí thoát ra trên bề mặt đồng, kẽm tan

Thí nghiệm

Cơ chế

Hiện tượng

• Cơ chế

2.Ăn mòn điện hóa

Zn

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của sắt

trong không khí ẩm:

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của sắt

trong không khí ẩm:

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không

khí ẩm:

tạo thành các điện cực

• Vật liệu bằng sắt thường có lẫn CACBON và một số KIM LOẠI KHÁC

• Hơi nước trong không khí có hòa tan

- CO2( môi trường axít): CO2+ HOH  H + + HCO

3 Oxi (môi trường trung hòa): H 2 O+ O 2

Các điện cực cùng tiếp xúc với nhau trong khối tinh thể và

tạo thành dung dịch chất điện ly

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của

sắt trong không khí ẩm:

tạo thành các điện cực

 Vật liệu bằng sắt thường có lẫn CACBON và một số KIM LOẠI KHÁC

 Hơi nước trong không khí có hòa tan

Các điện cực cùng tiếp xúc với nhau trong khối tinh thể và cùng tiếp xúc dd chất

điện ly => vật bị ăn mòn

 Săùt là cực âm ( bị oxi hoá )

 Các e di chuyển qua Cacbon cực dương , tại đó :

Trong môi trường axít

Trong môi trường trung hòa :

(1) + (2)

Trong không khí 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O  4 Fe(OH) 3 2 Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 +

tạo thành dung dịch chất điện ly

Fe  Fe 2+ + 2e (1)

2H + + 2e  H 2

2H 2 O + O 2 + 4e  4OH - (2) 2Fe+ 2H 2 O+O 2  2Fe(OH) 2

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của sắt

trong không khí ẩm:

Fe2O3.H2O Fe3O4 Fe3O4.H2O

b Aên mòn điện hóa học hợp kim của sắt

trong không khí ẩm:

• - các điện cực khác nhau về bản chất, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim.

• - Các điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây

dẫn.

• - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly.

c Điều kiện xảy ra ăn mòn

điện hóa học:

1.So sánh ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa

học về bản chất và đặc điểm.

2 Giải thích hiện tượng gỉ của vật liệu bằng

sắt trong không khí ẩm.

3.Khi cho miếng Al vào dd HCl thấy khí thóat

ra chậm hơn khi cho nhôm vào dd HCl có

4.Tôn sắt tráng kẽm và tôn sắt tráng thiếc loại nào bền hơn, vì sao?