Kiến thức: HS nhớ lại hoá trị của các nguyên tố thường gặp Biết xác định hoá trị của nguyên tố có trong hợp chất.. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động
Trang 1HOÁ TRỊ
I/ Mục tiêu:
1 Kiến thức:
HS nhớ lại hoá trị của các nguyên tố thường gặp
Biết xác định hoá trị của nguyên tố có trong hợp chất
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng nhớ và tính hoá trị của nguyên tố
II/ Chuẩn bị:
1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo
2.HS: Kiến thức
III/ Phương pháp
Vấn đáp, thảo luận giảng giải
IV/ Tiến trình bài mới:
1 Oån định tổ chức
2 Bài mới:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung
Hoạt động 1:
Gv yêu cầu học sinh
nhắc lại hóa trị của các
nguyên tố?
Chú ý: một số nguyên tố
có nhiều hoá trị
Gv yêu cầu học sinh
nhắc lại hóa trị của một số
nhóm nguyên tử?
Hoạt động 2:
GV yêu cầu HS nhắc lại
các bước xác định hoá trị
của mỗi nguyên tố?
HS nhắc lại
HS nhắc lại
HS nhắc lại
1 Hoá trị:
a) Hoá trị của các nguyên tố:
K, I, H, Na, Ag, Cl ( I )
Mg, Cu, Hg, O, Zn, Ba, Ca ( II )
AI, Fe ( III )
S ( II, IV , VI )
C ( II, IV )
N ( II, III, IV ) b) Hoá trị của một số nhóm nguyên tử:
( OH ) ( I ) ( NO3 ) ( I ) ( SO4 ) ( II ) ( CO3) ( II ) ( PO4 ) ( III )
2 Xác định hoá trị của mỗi nguyên tố :
a) Các bước :
- Gọi hoá trị của nguyên tố cần tìm là a, CTTTQ:
Aa
xBb y
- Theo quy tắc hoá trị:Tích của chỉ số và hoá
Trang 2Bài 1:
Tính hoá trị của Fe
trong hợp chất FeCl3, biết
Cl ( I )?
GV cho học sinh thảo
luận nhóm 2 phút?
GV: yêu cầu một đại
diện lên bảng làm?
Bài tập 2:
Tính hoá trị của mỗi
nguyên tố trong các hợp
chất sau, biết Cl hoá trị ( I )
ZnCl2, CuCl, AlCl3, BaCl2
Bài tập 3:
Tính hoá trị của các
nguyên tố trong các hợp
chất sau:
Na ( I ) (OH ), Ca( SO4)
( II ), Ag ( I ) ( NO3), Mg
( II ) (CO3)
GV yêu cầu HS thảo luận
nhóm trong vòng 4 phút?
Cử 4 đại diện lên bảng
làm?
HS chép đề và tự giải ra giấy nháp
HS thảo luận nhóm 2 phút
HS lên bảng làm, các nhóm khác nhận xét
HS lần lượt lên bảng làm các bài tập
HS thảo luận nhóm
HS lên bảng làm, các HS khác nhận xét
trị của nguyên tố này = tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia, a x = b y
- Tìm a b) Bài tập:
Bài 1:
Gọi a là hoá trị của nguyên tố Fe, ta có FeaClI
3
a I = 3 I A = III Chú ý: Hoá trị được viết bằng số la mã
Vậy hoá trj của nguyên tố
Fe trong hợp chất FeCl3 là III
Bài 3:
a) gọi a là hoá trị của nhóm OH , ta có:
NaI( OH)a
I 1 = a 1 a = I Vậy hoá trị của nhóm OH là I
4 Củng cố:
- Nhắc lại hoá tẹi của các nguyên tố hoá học thường dùng
- Các bước tìm hoá trị củanguyên tố và nhóm nhuyên tố
5 Dặn dò:
- Học bài
- Làm bài tập:
- Tính hoá trị của Cu, P, Si, và Fe trong các công thức hoá học sau:
Cu(OH)2, PCl5, SiO2, Fe(NO3)3
Trang 3
XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM
KHỐI LƯỢNG CỦA HỢP KIM HAY
HỖN HỢP KIM LOẠI
I/ Mục tiêu:
1 Kiến thức:
Củng cố và khắc sâu kiến thức về các bước giải bài tập
2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng về giải các bài tập
3.Thái độ:
II/ Chuẩn bị:
1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo
2.HS: Kiến thức
III/ Phương pháp
Vấn đáp, thảo luận, giảng giải
IV/ Tiến trình bài mới:
1 Oån định tổ chức
2 Bài mới:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Giáo viên đưa ra các
bước giả bài tập để cho
HS tham khảo
Bài tập 1
Hoà tan hoàn toàn 11,9g
hỗn hợp Al và Zn trong
dd H2SO4 l ta thu được
8,96l Hyđro (đktc)
a) Xác định thành
phần % về khối
lượng của Al và Zn
HS chép
HS chép đề
I/ Lí thuyết
- Đổi ra số mol ( nếu có )
- Đặt x là số gam hoặc số mol
- Viết PTPƯ
- Lập tỉ sốmol theo Hyđro hoặc theo khối lượng
- Giải hệ PT để tìm x và y
II/ Bài tập
Giải
nH2 = 8,9622, 4= 0,4 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của
Al và Zn 2Al +3H2SO4 2Al2(SO4)3+ 3H2
2 3 2 3
Trang 4b) V dd H2SO4
0,5M.Hãy tính số
molH2 ( đktc)
Giáo viên cho HS
thảo luận nhóm
Giáo viên gọi hai HS
lên bảng trình bày?
Bài tập 2:
Cho 1,41g hỗn hợp hai
kim loại Al và Mg tác
dụng với dd H2SO4 l
dư.Người ta thu được
1,568 lít khí (đktc) Xác
định thành phần % về
khối lượng của Al và Mg
Giáo viên cho HS
thảo luận nhóm
Giáo viên gọi hai HS
lên bảng trình bày?
HS làm việc theo nhóm Cử hai HS lên bảng trình bày, các nhóm khác làm
ra giấy nháp
HS chép đề
HS làm việc theo nhóm Cử hai HS lên bảng trình bày
x 3/2x x 3/2x
Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2
1 1 1 1
y y y y 27x + 65y = 11,9
3/2x + y = 0,4
x = 0,2 mol
y = 0,1 mol
m Al = 5,4g
m Zn = 6,5g
%Al=11,95, 4 100 = 54,38
%Zn = 100 – 54,38 = 54,62
nH2 =3/2x + y = 0,4 mol V= 0, 40,5= 0,8l
Giải:
nH2 = 1,56822, 4 0,07 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của
Al và Mg 2Al +3H2SO4 2Al2(SO4)3+ 3H2
2 3 2 3
x 3/2x x 3/2x
Mg +H2SO4 MgSO4 + H2
1 1 1 1
y y y y 27x + 24y = 1,41
3/2x + y = 0,07
x = 0,03 mol
y = 0,025 mol
m Al = 0,81g
m Mg = 0,6g
%Mg =1, 410, 6 100 = 42,55%
%Al = 100 – 42,55 = 57,45%
4.Củng cố:
Nhắc lại các bước giải các bài tập
5 Dặn dò
Hoàn tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Fe và Albằng 1 lượng dd H2SO4 2M ( vừa đủ), người ta thu được 8,96 lit khí ( đktc)
a) Xác định thành phần % về khối lượng của Fe và Al
Trang 5b) Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng.
NHẬN BIẾT
I/ Mục tiêu:
1 Kiến thức:
Củng cố và khắc sâu kiến thức về cách nhận biết các chất
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng về cacchs nhậ biết
II/ Chuẩn bị:
1.GV: Giáo án + tài liệu tham khảo
2.HS: Kiến thức
III/ Phương pháp
Vấn đáp, thảo luận giảng giải
IV/ Tiến trình bài mới:
1 Oån định tổ chức
2 Bài mới:
Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Nội dung
GV cho HS các hoá chất :
Clorua, Sunfat, Nitrat
Cacbonat, Mg
Muối Fe (II )
Fe (II ), Cu (II
Hãy tìm thuốc thử và
cho biết dấu hiệu để nhận
biết?
HS ghi các hoá chất
HS chọn thuốc thử và dấu hiệu
I/ Lí thuyết:
Hoá chất Thuốc thử Dấu
hiệu nhận biết Clorua
Sunfat Nitrat Cacbonat Mg
Muối Fe (II )
Fe (II )
Cu (II )
dd Axit
ddAgNO3
ddBaCl2
H2SO4đ,n
A xit mạnh
Ag trắng BaSO4
ttrắng
NO2
nâu Sủi bọt khíCO2
Mg (OH)2
Đỏ
Trang 6
Bài 2/ 11: Hãy nhận
biết từng chất trong mỗi
nhóm chất sau bằng PP
hoá học:
a) 2 chất rắn màu trắng
là CaO, P 2 O 5
GV cho HS thảo luận
trong vòng 2 phút
Sau đó giáo viên cho HS
lên bảng trình bày, các
nhóm khác làm giấy nháp
Bài 3/19
Bằng cách nào có thể
nhận biết được từng chất
trong mỗi cặp chất sau
theo phương pháp hoá
học
a) DdHCl và H 2 SO 4
b) Dd NaCl và Na 2 SO 4
c) Dd Na 2 SO 4 và H 2 SO 4
GV cho HS thảo luận
trong vòng 2 phút
Sau đó giáo viên cho HS
lên bảng trình bày, các
nhóm khác làm giấy nháp
HS ghi đề bài
HS thảo luận theo nhóm
HS lên bảng làm, các nhóm khác nhận xét
HS ghi đề bài
Làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ
2 nhóm: ( I) Axit
Trang 7Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ
đựng 1 trong những chất
rắn sau: CuO, BaCl2,
Na2CO3, Hãy chọn 1
thuốc thử có thể nhận biết
được cả 3 chất trên Giải
thích và viết phương trình
phản ứng?
GV cho HS thảo luận
trong vòng 2 phút
GV: chú ý là chỉ dùng 1
thuốc thử để nhận biết 3
chất trên
Bài 2: Có 4 lọ không
nhãn, mỗi lọ đựng 1 dd
không màu: HCl, H2SO4,
NaCl, Na2SO4 Hãy nhận
biết d d đựng trong mỗi lọ
bằng phương pháp hoá
học Viết các phương trình
hoá học
Tính chất đặc trưng
của a xít là gì?
Ta phân chia thành
mấy nhóm?
( II ) Muối
Trang 8II/ Bài tập áp dụng
Bài 2:
a) Trước tiên cho 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm Ống 1 chứa Cao, ống 2 chứa P2O5
Sau đó cho 1 ít nước vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất riêng biệt
Cao + H2O Ca(OH)2
P2O5 + H2O H3PO4
Tiếp theo cho 1 mẩu quỳ tím vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất Ca(OH)2, H3PO4, Ống nghiệm nào làm đổi màu quỳ tím thành xanh, đó là CaO
Ống nghiệm nào làm quỳ tím đổi màu đỏ, đó là H3PO4.
b) Cách 1: dùng que đóm hồng
cách 2: Dùng 1 mẩu quỳ tím tẩm nước
Bài 3/19
a) Cho 1 ít dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm có chứa riêng biệt 2 chất HCl và H2SO4
- Ống nghiệm nào kết tủa trắng, là H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
- Ống nghiệm còn lại là HCl
b) Cho 1 ít dd Ba(OH)2 vào 2 ống ngiệm có chứa 2 chất riêng biệt
- Ống nghiệm nào có kết tủa trắng, là Na2SO4
- Ống nghiệm còn lại là NaCl
c) Cho 1 mẩu quỳ tím vào 2 ống nghiệm có chứa 2 chất riêng biệt
- Ống nghiệm nào là quỳ tím đổi màu đỏ, là H2SO4
- Ống nghiệm còn lại là Na2SO4
******
Trích mỗi lọ vào 3 ống nghiệm, sau đó cho dung dịch a xít H2SO4
Vào 3 ống nghiêm:
- Nếu ống nghiệm nào xuất hiện sủi bọt khí, đó là Na2CO3:
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
- Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là BaCl2:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
- Nếu ống nghiệm nào xuất hiện màu xanh lam, đó là CuO:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Bài 2:
Trích 4 chất trong 4 lọ vào 4 ống nghiệm:
- Oáng nghiệm nào làm đổi màu quỳ tím, đó là HCl, H2SO4, Còn 2 ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì, đó là NaCl, Na2SO4
- Cho BaCl2 ( Ba(OH)2, Ba( NO3)2 ) có chứa các a xít:
+ Oáng nghiệm nào xuất hiện
kết tủa trắng , đó là H2SO4:
+ Còn lại ống nghiệm có chứa HCl không có hiện tượng gì
- Cho BaCl2 vào 2 ống nghiệm có chứa muối:
+ Oáng nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na2SO4:
Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4
+ Oáng nghiệm còn lại là NaCl
0
Pt xt
≡≡ H2 SOAxit, tAxit, t4 đặc , t≡Axit t0000
H
H C H
H O
Lên men
H
H C
H O O
