TOC DO PHAN UNG HOA HOC ( CO BAN)

Khái niệm: Tốc độ p/ư là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hóa học hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian... • Giải thích: Nồng độ chất phản ứng khác nhau  Tốc đ

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

BÀI 36

I/ KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC:

1.Thí nghiệm: Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl2, Na2S2O3 và

H2SO4 có cùng nồng độ 1 M để thực hiện các p/ư sau:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1)

Na2S2O3 + H2SO4  S + SO2 + H2O +Na2SO4 (2)

a/ Đổ 25ml dd H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dd BaSO4  kết tủa trắng

b/ Đổ 25ml dd H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dd Na2S2O3

 một lúc sau xuất hiện màu trắng đục của S

2/ Nhận xét:

 Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2)

- Để đánh giá p/ư xảy ra nhanh chậm của p/ư h/h  khái

niệm tốc độ p/ư h/h, gọi là tốc độ phản ứng

Khái niệm: Tốc độ p/ư là độ biến thiên nồng độ của một

trong các chất phản ứng hóa học hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

Ví dụ: Br2 + HCOOH  2HBr + CO2

• Lúc đầu nồng độ Br2 là 0.0120 mol/l, sau 50s nồng độ là

0.0101 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng là:

0,0120mol/l – 0,0101 mol/l

v = =3,80.10 -5 mol/ (l.s)

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PH

ỨNG

1 Ảnh hưởng của nồng độ

 Thí nghiệm: trang 151 SGK.

- Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải

thích?

• Giải thích: Nồng độ chất phản ứng khác

nhau  Tốc đô phản ứng tăng.

• Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng

 tốc độ phản ứng tăng.

2 Ảnh hưởng của áp suất

 Ví dụ:

• Hãy rút ra kết luận và giải thích?

• Giải thích: khi áp suất tăng  nồng độ chất khí phản ứng tăng

theo  nên tốc độ pứ tăng.

• Kết luận: đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ

phản ứng tăng.

2HI(k)  H2(k) + I2(k)

Áp suất, atm Tốc độ phản ứng, mol/l.s

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

 Thí nghiệm: Trang 152 SGK

Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?

• Giải thích: Nhiệt độ phản ứng tăng 

– Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng  tần số

va chạm giữa các chất phản ứng tăng.

– Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản

ứng tăng nhanh.

– Kết luận: Khi tăng nhiệt độ  tốc độ phản ứng tăng.

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

 Thí nghiệm : Trang 152 SGK

Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?

• Giải thích: Khi diện tích bề mặt chất rắn

tăng  sự tiếp xúc giữa các tiểu phân phản ứng tăng  tốc độ phản ứng tăng.

• Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất

phản ứng  tốc độ phản ứng tăng.

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

 Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng

còn lại sau khi phản ứng kết thúc

- Nêu hiện tượng, rút ra kết luận và giải thích?

• Kết luận: MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng phân hủy

H2O2.

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Hãy nêu các vận dụng trong đời sống của các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Ví dụ:

– Chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than để đốt  tăng diện

tích tiếp xúc

– Nấu thực phẩm trong nồi áp suất  tăng áp

suất

– Đốt axetilen trong oxi nguyên chất để tăng

nhiệt độ hàn  tăng nồng độ