Thực hành klk-klkt-nhôm

Tính chất của natri, magiê, nhôm và hợp chất của chúng I.. Kiến thức: - Củng cố kiến thức về tính chất hoá học đặc trưng của Na, Mg, Al và hợp chất quan trọng của chúng - Biết tiến hàn

TiÕt 50:

Thùc hµnh

Tính chất của natri, magiê, nhôm và

hợp chất của chúng

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố kiến thức về tính chất hoá học đặc trưng của Na, Mg, Al

và hợp chất quan trọng của chúng

- Biết tiến hành một số thí nghiệm đơn giản của Na, Mg, Al ……

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng thí nghiệm thực hành: làm việc với hoá chất, với dụng cụ thí nghiệm, với lượng nhỏ hoá chất.

- Kĩ năng quan sát hiện tượng, vận dụng kiến thức để giải thích các hiện tượng, đưa ra kết luận từ các hiện tượng quan sát được.

Tiết 50: Thực hành

II Yêu cầu:

1 Thực hiện đúng nội quy phòng thớ nghiệm

2 Thực hiện các thí nghiệm theo đúng hướng dẫn của

giáo viên.

III Nội dung thí nghiệm:

1 Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg,

Al với nước.

2 Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm:

3 Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3.

1 Thí nghiệm 1:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết luận

+ Rót nước vào 3

ống nghiệm:

- ống 1: 3/4 ống

- ống 2 và 3: 5 ml

+ Nhỏ vào mỗi ống

5 giọt

phenolphtalein

+ Cho kim loại vào:

ống 1: 1 mẩu Na

( bằng hạt gạo)

ống 2: 1 băng Mg

ống 3: 1 mẩu Al đã

đánh sạch bề mặt.

+ Đun nóng ống 2

và 3

So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước

Khi chưa đun:

+ ống 1:

Khí thoát ra mạnh, dd thu

được có màu hồng.

+ ống 2 và 3:

Không có hiện tượng

Khi đun:

-ống 2:

dd thu được

có màu hồng

ống 1: Xảy ra phản ứng

Khí thoát ra là H 2 , dung dịch thu được là dung dịch kiềm nên phenolphtalein chuyển màu hồng

- ống 2+ 3:

Không có hiện tượng do Mg phản ứng chậm với H 2 O, còn

Al có lớp bảo vệ Al(OH) 3

- ống 2:

Mg tác dụng với nước nhanh hơn tạo ra dd bazơ yếu nên dd

Khả năng phản ứng với nước: Na>Mg>A l

Na + H 2 O NaOH + 1 H 2

2

2 Thí nghiệm 2:

Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm:

Cách tiến

+ Nhỏ vào

ống

nghiệm 2

ml dung

dịch

NaOH

+ Bỏ vào

ống

nghiệm 1

mẩu Al

- Có bọt khí thoát ra.

- Khi cho Al vào dd NaOH thì lớp Al 2 O 3 trên bề mặt Al bị hoà tan

- Al mất lớp bảo vệ Al 2 O 3 tác dụng với nư

ớc

Al(OH) 3 sinh ra lại tan trong dd kiềm:

(1)và (2) xảy ra xen kẽ nhau đến khi Al tan hoàn toàn

Al tan trong

dd kiềm

Al + H 2 O Al(OH) 3 +

Al 2 O 3 + NaOH NaAlO 2 +

Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + H 2 O (2)

2

H 2 O 2

2

H 2 (1)

3 Thí nghiệm 3:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Kết

luận

+ Đ chế Al(OH)3

Nhỏ 3ml dd AlCl3

vào 2 ống

nghiệm (đã được

đánh số 1 và 2)

+ Nhỏ dung dịch

NH3 dư vào 2 ống

+ Nhỏ dd HCl

loãng vào ống 1

và dd NaOH vào

ống 2

+ tiếp tục nhỏ từ

từ dd HCl vào

ống 2

Nhỏ NH3 vào cả 2 ống đều xuất hiện kết tủa trắng

+ Kết tủa trắng tan

+ kết tủa

+ Kết tủa tráng là Al(OH)3 tạo thành do phản ứng:

+ Kết tủa tan do Al(OH)3 phản ứng với axit và kiềm tạo ra muối tan:

+ Kết tủa trắng là Al(OH) sau đó tan

Al(OH)3

là hiđroxit lưỡng tính

AlCl3+ NH3+ H2O

Al(OH)3 + HCl

Al(OH)3 + NaOH

Al(OH)3 + NH4Cl

AlCl3 + NaAlO2 +

H2O

H2 2O

3 3

Tính chất lưỡng tính của Al(OH) 3

Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra và giải thích hiện tư

dung dịch muối Al3+( AlCl3, Al(NO3)3, ) …

2 Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng( H2SO4… ) vào dung

3 Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch muối NaAlO2

Bài tập: