Ôn thi công chức mẫu GIÁO án hóa 2016

TIẾT 3 : Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I – MỤC TIÊU: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtro

+ Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể

tích khí ở đktc (V), số mol phân tử chất (A) và nồng độ dung dịch

II – CHUẨN BỊ :

GV:Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý

HS: On tập các kiến thức thông qua các họat động

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

khái niệm: Nguyên tử,

nguyên tố, phân tử, đơn

HS: Mol là lượng chất

chứa 6,02.1023 hạt vi mô (phân tử, nguyên tử, electron, …)

Hoạt động 5 (5’) : BTVN: Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4

a) Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp A

b) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần?

c) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A?

lượng mol của chất hữu

cơ X, biết rằng khi hóa

hơi 3 gam X thu được

Tiết 2 B ài dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I – MỤC TIÊU:

+ Các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %,

nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch

+ Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em

đã làm quen

II – CHUẨN BỊ :

GV:Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý

HS: On tập các nội dung mà GV đã nhắc nhở ở tiết trước

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

10’

10’

Hoạt động 6:

GV yêu cầu học sinh

trình bày khái niệm về

độ tan và viết công thức

Khái niệm: Độ tan của

một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong

100 gam nước để tạo thành dun g dịch bão hòa

ở một nhiệt độ xác định

Công thức:

Độ tan S = mt

mdm.100 (g)

VI: Độ tan (S)

1 Khái niệm: Độ tan của một

chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dun g dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định

.mdd = mct + mdm

2 Công thức: S = mt

mdm.100 (g)

Đa số chất rắn: S tăng khi to tăng

Với chất khí: S tăng khi t0 giảm, p tăng

Nếu mt = S dd bão hòa

Nếu mt < S dd chưa bão hòa

Nếu mt > S dd quábão hòa

VD1: Hướng dẫn giải

Khi giảm nhiệt độ thì độ tan giảm

Ở 90oc:

50g NaCl + 100g H2O 150g dd NaCl

?  ? 600g dd NaCl

Suy ra: m NaCl = 200 g; m H2O =

400 g Gọi m là khối lượng của NaCl tách

ra

Ở 00

c : mt = (200 – m) g

mdm = 4000 g Suy ra

Hoạt động 9 (5): Củng cố, dặn dò, ra bài tập về nhà

Bài 1: Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu được 0,5 lit dd A

a)Viết phương trình phản ứng và tính CM của dd A

b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A

CM=n

V

HS:Nồng độ phần trăm

Là số gam chất tan có trong 100g dung dịch C%= ct

 mHCl = 36,5.0,2 = 7,3 gam

Và mddHCl = D.V = 100.1,4 = 140 gam

Bài 2: Ngâm một lá nhôm (đã làm sạch lớp oxit) trong 250 ml dd AgNO3 0,24M sau một thời gian

lấy ra (rử nhẹ, làm khô) thấy khối lượng lá nhôm tăng thêm 2,97 g

a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng với Ag

b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

IV – RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : 16/08/2015 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ

TIẾT 3 : Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I – MỤC TIÊU:

Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước của nguyên tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các

hạt electron, proton, nơtron

Học sinh hiểu: Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có

cấu tạo rỗng

Kỹ năng: + Quan sát mô hình thí nghiệm, rút ra kết luận

+ So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

+ So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử

+ Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử

II – CHUẨN BỊ:

GV : + Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử

+ Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK)

+ Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK)

HS: Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử

III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc

lại: Nguyên tử là gì? Nguyên

tử được tạo từ những hạt nào?

cấu tạo nguyên tử

HS: Thảo luận nhóm và trả lời

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm Nguyên tử tạo bởi 3 lọai hạt proton, nơtron và electron

HS: Cá nhân Nghiên cứu hình

vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang 4 và thảo luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung

HS: Thảo luận nhóm và nhận

xét từng hiện tượng Hầu hết các hạt  đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng Một

số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương

I-Thành phần cấu tạo của nguyên tử

1) Electron:

a) Sự tìm ra electron:

bác học người Anh đã tìm ra hạt electron

- Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron

b)Khối lượng, điện tích

m e = 9,1094.10-31 kg  0,00055u

q e = -1,6.10-19 (C)= 1

-2) Sự tìm ra hạt nhân:

* Năm 1911, E.Rutherford và các cộng sự đã tìm ra hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử có cấu tạo rỗng

-Hạt mang điện tích dương

có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm ở tâm đó là hạt nhân nguyên tử

3) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:

10’

Hoạt động 5:

Kích thước và khối lượng

nguyên tử

GV: Yêu cầu học sinh nghiên

cứu SGK và trả lời câu hỏi

trong phiếu học tập

HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử

HS: đọc SGK, thảo luận nhóm

và rút ra nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,…

1/ Kích thước:

d nt = 10-10 m =10-1nm =1A0

dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4 (A0)

d e =d p =10-17m =10-8nm =

10-7 A0

2/ Khối lượng: 1u = 1/12 khối

lượng của một nguyên tử đồng

vị cacbon 12 Nguyên tử này

có khối lượng là 19,9265.10 27

-kg

1u=19,9265.10-27/12=

1,6605.10-27kg

Hoạt động 6 (5’): Củng cố bài, dặn dò, ra bài tập về nhà

Bài tập: 1,2,3,4,5SGK / trang 8 và 1.13, 1.14; 1.15; 1.16; 1.17 SBTGK / trang 5

IV- RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : 18/08/2015

Tiết 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I – MỤC TIÊU:

Học sinh biết:Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái

niện điện tích hạt nhân (Z +

) Kí hiệu nguyên tử

Học sinh hiểu:Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong

nguyên tử Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử

II- CHUẨN BỊ:

GV: Các phiếu học tập

HS: Nắm vững đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử

III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

+ On định lớp Kiểm tra bài cũ (5’):

Điền khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử trong bảng sau:

Đặc tính hạt

Vỏ nguyên tử Hạt nhân

Điện tích Khố lượng (GV nhận xét đánh giá điểm số)

+ Giảng bài mới:

GV: Liên hệ với phần kiểm

tra bài cũ cho học sinh rút ra

kết luận điện tích hạt nhân là

điện tích của hạt nào?

GV: Cho học sinh tìm hiểu

SGK và cho biết số hiệu

nguyên tử là gì? Cho ví dụ?

GV: Mối quan hệ giữa số

hiệu nguyên tử với các hạt cơ

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ

và đại diện trả lời

Cho ví dụ

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ

và đại diện trả lời

HS: Cho ví dụ:

Tất cả các nguyên tử có Z = 8 +

đều thuộc nguyên tố oxi

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ

và đại diện trả lời

số đơn vị điện tích hạt nhân =

số p = số e =Z

2) Số khối:

Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N)

Công thức: A = Z + N

II Nguyên tố hóa học

1)Định nghĩa:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối

Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau

2) Số hiệu nguyên tử:

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó Vậy:

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ

và đại diện trả lời

HS: Cho ví dụ: 23

11 Na cho biết

Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân là 11 +

số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số

Hoạt động 6 (5’): Phiếu học tập: Điền số thích hợp vào ô (?) trong bảng sau?

Nguyên tử Số proton Số nơtron Số electron Số khối Điện tích hạt nhân

Bài 3: ĐỒNG VỊ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH

I – MỤC TIÊU:

Học sinh biết:Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình Cách xác định

nguyên tử khối trung bình

Học sinh vận dụng: Tính nguyên tử khối trung bình một cách thành thạo

II – CHUẨN BỊ:

GV: Tranh vẽ các đồng vị của hiđro, phiếu học tập

HS: thuộc bài cũ, đọc trước bài mới ở nhà và xem lại bài nguyên tử khối ở lớp 8

III – TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

+ On định tổ chức lớp và kiểm tra bài cũ (5’)

Xác định số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của các nguyên tử sau:

HS: Thảo luận theo nhóm

nhỏ và đại diện trả lời:

- Nguyên tử khối trung bình?

- Công thức tính?

HS: Ap dụng tính khối

I Đồng vị:

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau

khối trung bình của X

lượng nguyên tử khối trung bình của clo

HS: Thảo luận 5’

khối của các đồng vị

x, y, z,….là thành phần trăm của các đồng vị

có 27 nguyên tử X1 và 23 nguyên tử X2

khối của 3 đồng vị bằng 87 Số nơtron trong X2 nhiều hơn trong X1 là 1 Nguyên tử khối trung

b) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi đồng vị có trong HClO4, CaOCl2

IV – RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : 22/08/2015

Tiết 6 Bài 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON

TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ

I – MỤC TIÊU:

Học sinh biết:

+ Mô hình nguyên tử của Bo, Rơzơfo, zommơphen

+ Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử

+ Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử s, p, d, f

Kỹ năng:Trình bày được hình dạng các obitan nguyên tử s, p và định hướng của chúng trong

không gian

II – CHUẨN BỊ:

GV: Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro

HS: Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

- On định lớp và kiểm tra bài cũ (5’)

Câu hỏi: Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63

29Cu và 65

29Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị trong tự nhiên

Kết quả: 63

29Cu chiếm 73% và 65

29Cu chiếm 27%

(GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số)

- Giảng bài mới

quan sát sơ đồ mẫu hành

tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo

sát đám mây electron của

nguyên tử hiđro và yêu cầu

HS cho biết về sự chuyển

động của e theo mô hình

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào

I- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

1 Mô hình hành tinh nguyên

tử

Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời

2 Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử

a) sự chuyển động của e trong nguyên tử

Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào

- Obitan s có dạng hình cầu, tâm là nhân của nguyên tử

- Obitan p có gồm 3 obitan

px, py, pz có dạng hình số 8 nổi Mỗi obitan có sự định hướng khác nhau trong không gian

b) Obitan nguyên tử

Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt (xác suất tìm

thấy) electron khỏang 90%

II- Hình dạng obitan nguyên tử

Dựa vào sự khác nhau về trạng thái của electron trong nguyên tử người ta phân thành các loại obitan s, p, d,

f

- Obitan s có dạng hình cầu, tâm là nhân của nguyên tử

- Obitan p có gồm 3 obitan

px, py, pz có dạng hình số 8 nổi Mỗi obitan có sự định hướng khác nhau trong

Bài 5: LUYỆN TẬP VỀ: THÀNH PHẦN CẤU TẬP NGUYÊN TỬ

KHỐI LƢỢNG CỦA NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ

I – MỤC TIÊU:

+ Củng cố kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng,

điện tích của các hạt

+ Hiểu khái niệm nguyên tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồmg vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối

trung bình và obitan nguyên tử

+ Rèn luyện kỹ năng xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối khi biết kí hiệu

nguyên tử

II – CHUẨN BỊ:

GV: Sơ đồ câm, phiếu học tập, bút dạ, hệ thống các khái niệm và câu hỏi gợi ý

HS: On tập các kiến thức và thành phần nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

+ On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’)

Trình bày sự chuyển động của electron trong nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử?

(GV nhận xét bài giải và đánh giá điểm số)

+ Giảng bài mới

5’

10’

5’

Hoạt động 1:

GV gọi 1 học sinh lên

bảng điền vào sơ đồ câm

về thành phần cấu tạo

nguyên tử và khối lượng,

điện tích các hạt tạo nên

yêu cầu học sinh ghép số

ở cột bên trái với chữ cái

ở cột bên phải sao cho

thích hợp

1 – ….; 2 -…; 3 - …

4 - ….; 5 - …; 6 - …

HS: 1 hs lên bảng thực hiện, các học sinh khác ghi vào phiếu học tập

HS: Dựa vào kí hiệu của cá nguyên tử, HS điền vào ô trống rồi thảo luận so sánh giữa các thành viên trong nhóm Các nhóm đổi phiếu học tập tự kiểm tra lẫn nhau

Cột bên trái

1 Nguyên tử

2.Obitan nguyên tử 3.Số khối

4 Nguyên tử khối trung bình

5 Obitan s

6 obitan p

HS:Điền vào phiếu trắc rồi

Z A N Z+ 1

1H 23

11Na 37

17Cl 39

19K 81

HS: Đại diện nhóm lên bảng điền vào ô trống của nhóm mình

1) Nguyên tử X có số hạt gồm các loại là 52 Tỷ lệ giữa số hạt mang điện với số hạt không mang

điện là 17/9 Xác định kí hiệu nguyên tử X

2) Nguyên tử Y có số hạt gồm các loại là 34 Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện

dương là 1 Xác định kí hiệu nguyên tử Y

IV – RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn : 27/08/2015

TIẾT 8

Bài 5: LUYỆN TẬP VỀ: THÀNH PHẦN CẤU TẬP NGUYÊN TỬ

KHỐI LƢỢNG CỦA NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ

I – MỤC TIÊU:

+ Giải các bài tập về số hạt, xác định kí hiệu nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình…

+ Rèn luyện kỹ năng xác định số electron, proton, nơtron và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

II – CHUẨN BỊ:

GV: Phiếu học tập, bút dạ, hệ thống các khái niệm và câu hỏi gợi ý

HS: On tập các kiến thức và thành phần nguyên tử thông qua hoạt động giải bài tập

III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

+ On định tổ chức và kiểm tra bài cũ (5’)

+ Giảng bài mới:

trong X 2 nhiều hơn trong X 1

là 1 Nguyên tử khối trung

lượng của mỗi đồng vị có

trong HClO 4 , CaOCl 2

Hoạt động 3:

Bài 3: Cho một dung dịch

chứa 8,19 g muối NaX (X là

halogen) tác dụng với một

lượng dư dung dịch AgNO 3

thu được 20,09 g kết tủa

a)Tìm nguyên tử khối của X

Các nhóm lần lượt báo cáo kết quả làm được

HS: Thảo luận cách làm trong nhóm

và giải tìm X Các nhóm kiểm tra kết quả lẫn nhau

Các nhóm lần lượt báo cáo kết quả làm được

Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được kết quả là:

A 1 = 28; A 2 = 29; A 3 = 30

b)Trong X 1 có số nơtron = số proton = z = 28

Giải phương trình: x = 1.875 Vậy có 1875 nguyên tử 35

17 Cl