HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI1... PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI1... NHẬN XÉT THÍ NGHIỆM: Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH 3 COOH Đèn ở dd HCl sáng hơn ở dd CH 3 COOH GIẢI THÍCH: Nồng độ các
Trang 1CHƯƠNG I:
Trang 2I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1 THÍ NGHIỆM
H 2 O,dd: C 2 H 5 OH, C 3 H 5 (OH) 2 , saccarozơ, NaCl rắn, NaOH rắn,… không dẫn điện
Dd: Muối, axit, bazơ đều dẫn điện
Trang 32 NGUYÊN NHÂN TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA CÁC DUNG DỊCH
AXIT, BAZƠ, MUỐI TRONG NƯỚC
H 2 O
H 2 O
H 2 O
H 2 O
Dd C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH
H 2 O
H 2 O
H 2 O
H 2 O H 2 O
C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH
C 2 H 5 OH
C 12 H 22 O 11
C 12 H 22 O 11
C H 12 H 2 O 22 O 11 H 2 O H 2 O
H 2 O
H 2 O
H 2 O
H 2 O
H 2 O
Na +
Na +
Na + Na +
OH –
OH –
OH –
OH –
H +
H +
H +
H +
Cl –
Cl –
Na +
Na +
Na +
Na +
Cl – Cl –
Cl –
Cl –
Cl –
Na Cl
Trang 4NHẬN XÉT:
Nước nguyên chất, dung dịch C 2 H 5 OH, dd G 12 H 22 O 11 , dd C 3 H 5 (OH) 3 không
dẫn điện do trong dd chỉ toàn các phân tử trung hoà điện
Dung dịch NaCl, NaOH, HCl, … dẫn điện do khi tan trong nước chúng phân
li ra các tiểu phân mang điện chuyển động tự do gọi làiôn ( Na + , H + , Cl - , OH - )
NaOH rắn, NaCl rắn,… không dẫn điện do trong các tinh thể đó mặc dầu có các iôn mang điện nhưng chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện nên chúng không
chuyển động tự do
KHÁI NIỆM
Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li
Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 –
Trang 5II PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
1 Thí nghiệm
Trang 6NHẬN XÉT THÍ NGHIỆM:
Dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH 3 COOH (Đèn ở dd HCl sáng hơn ở
dd CH 3 COOH))
GIẢI THÍCH:
Nồng độ các ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dd CH 3 COOH ( số phân tử
HCl phân li ra ion nhiều hơn CH 3 COOH)
2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:
a Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước (hoặc nóng chảy) các phân
tử hoà tan đều phân li ra ion
Thí dụ: + Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4, HI, …
+ Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , … + Hầu hết các muối
Phương trình chất điện li mạnh viết dấu:
Al 2 (SO 4 ) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2 –
a mol 2a mol 3a mol Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH –
a mol a mol 2a mol
Trang 7b Chất điện li yếu:
Là những chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phâ li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dạng phân tử trong dung dịch
Thí dụ: + Các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S, H 2 SO 3 , …
+ Các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , …
Phương trình chất điện li yếu, viết dấu:
CH 3 COOH CH 3 COO – + H +
H 2 S H + + HS –
HS – H + + S 2 –
Cân bằng điện li tương tự như mọi cân bằng hoá học khác
a > b
Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 trang 7 (sgk)