TỔNG hợp lý THUYẾT hóa 10 11 12

A. M®T SO LFU Ý VE PHFÐNG PHÁP GIÃI o o 10 Nguyên tu có kích thUóc cõ angxtron ( A ), 1 A = 10 m, có khoi lUong rat nho, dùng don v% do là u, 1u = 1 C12 . Các nguyên tu khác nhau có khoi lUong và kích thUóc khác nhau. Nguyên tu nho, nhe nhat 12 6 là nguyên tu hidro. Nguyên to hidro còn là nguyên to chiem khoi lUong lón nhat trong vu trn. Giai các bài t¾p liên quan den kích thUóc, khoi lUong nguyên tu can nhó m®t so hang so và công thúc sau: + So Avogadro N = 6,023 x 1023 là so hat vi mô (phân tu, nguyên tu, ion, electron..) chúa trong m®t mol vi hat dó. + Công thúc tính the tích hình cau, V = 4 πr3, trong dó r là bán kính hình cau. 3 Bài t¾p ve các hat tao thành nguyên tu Nguyên tu gom hat nhân và vo electron. Hat nhân gom các hat proton và notron, phan vo gom các electron. Các d¾c trUng cua các hat co ban trong nguyên tu dUoc tóm tat trong bang sau: Proton Notron Electron Kí hi¾u p n e Khoi lUong u hay (dvC) 1 1 0,00055 Khoi lUong (kg) 1,6726.1027 1,6748.1027 9,1095.1031 Ði¾n tích nguyên to 1+ 0 1 Ði¾n tích (Culông) 1,602.1019 0 1,602.1019 Nguyên tu trung hòa ve di¾n, do dó so don v% di¾n tích dUong (Z) bang so don v% di¾n tích âm. Hay nói cách khác so hat proton trong hat nhân bang so electron o lóp vo nguyên tu. Bài t¾p xác d%nh cau hình electron nguyên tu a) Lóp electron Trong nguyên tu, moi electron có m®t múc nǎng lUong nhat d%nh. Các electron có múc nǎng lUong gan bang nhau dUoc xep thành m®t lóp electron. Thú tn cua lóp tǎng dan 1, 2, 3, n thì múc nǎng lUong cua electron cung tǎng dan. Electron o lóp có tr% so n nho b% hat nhân hút manh, khó bút ra khoi nguyên tu. Electron o lóp có tr% so n càng lón thì có nǎng lUong cao, b% hat nhân hút yeu hon và de tách ra khoi nguyên tu hon. Lóp electron dã có du so electron toi da gQi là lóp electron bão hoà. Tong so electron toi da trong m®t lóp là 2n2. So thú tn cua lóp electron (n)1 2 3 4 Kí hi¾u cua lóp electronKLMN So electron toi da281832b) Phân lóp electron Moi lóp electron lai dUoc chia thành các phân lóp. Các electron thu®c cùng m®t phân lóp có múc nǎng lUong bang nhau. Kí hi¾u các phân lóp là các chu cái thUòng: s, p, d, f. So phân lóp cua m®t lóp electron bang so thú tn cua lóp. Thí dn lóp K (n =1) chi có m®t phân lóp s. Lóp L (n = 2) có 2 phân lóp là s và p. Lóp M (n = 3) có 3 phân lóp là s, p, d... So electron toi da trong m®t phân lóp: phân lóp s chúa toi da 2 electron, phân lóp p chúa toi da 6 electron, phân lóp d chúa toi da 10 electron, phân lóp f chúa toi da 14 electron. Lóp electron So electron toi da Phân bo electron trên các phân lóp K (n =1) 2 1s2 L (n = 2) 8 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10

c ele c tr on C á c d ¾ c tr U n g c ua cá c h a t c o b a n tron g n gu y ê n t u d U o c t óm ta t tro n g b an g sa u:

các h k há c s o h a t p r o to n tro ng h a t nh â n b a ng s o elect ron o l ó p v o n gu y ê n t u

n gu y ê n t u h o n L ó p e l ectr on dã c ó d u s o electr on to i da g i l à l ó p electrQ on b ã o h o à

So thú tn cua lóp electron

(n)

Là cách bieu dien sn phân bo electron trên các lóp và phân lóp Sn phân bo cua các electron trong nguyên tu tuân theo các nguyên lí và quy tac sau:

N

g u y ê n l í v u ng b e n : e tra ng t h á i c o b a n, tro ng n g u y ê n t u cá c elec t r on c h ie m l a n l U o t cá c ob ita n c ó m

ú c n ǎn g l U o ng t ù t h a p lê n ca o

Nguyên lí Pau li : Trên m®t obitan chi có the có nhieu nhat là hai electron và hai electron này chuyen

Quy tac ve tr¾t tn các múc nǎng lwong obitan nguyên tu:

Nguyên tu khoi trung bình cua m®t nguyên to A = A1a + A2b +A3c +

- á c n g u yêC n t o c ó c ù ng s o elect ron h óa tr % d U o c x e p v à o m ® t c ® t

- Bang tuan hoàn có 8 nhóm A (kí hi¾u tù IA den VIIIA) và 8 nhóm B (IB den VIIIB) Moi nhóm

-Trong m®t nhóm A: Theo chieu tù trên xuong d U ói, bán kính nguyên tu các nguyên to tǎng dan

2 Nǎng lUong ion hóa

Nǎng lwong ion hóa thú nhat Il cúa nguyên tu là nǎng lwong toi thieu can de tách ion thú nhat rakhói nguyên tu ó trang thái co ban

- Trong m®t chu kì, theo chieu tǎng cua di¾n tích hat nhân nǎng lUong ion hóa thú nhat tǎng dan.

- Trong m®t nhóm A, theo chieu tù trên xuong dUói, nǎng lUong ion hóa giam dan

3 Ю âm di¾n

Ю âm di¾n cúa m®t nguyên to d¾c trwng cho kha nǎng hút electron cúa nguyên tu nguyên to dó trong phân tu

-Trong m®t chu kì, theo chieu tǎng cua di¾n tích hat nhân d® âm di¾n tǎng dan

-Trong m®t nhóm A, theo chieu tù trên xuong d U ói, d® âm di¾n giam dan

Khi

x e p cá c n gu y ê n t o hóa h Q C t h e o c h ie u di ¾ n tíc h h a t n h â n t ǎ ng d a n, c ó s n b ie n d oi tua n h o à n cu a

l ó p electr on ng o à i c ù n g

Tính kim loai d¾c trwng cho kha nǎng nhwòng electron tao thành ion dwong, tính phi kim d¾c

2 H ó a t r %

hidro giam dan tù 4 den 1

- Trong m®t chu kì, theo chieu tǎng cua di¾n tích hat nhân tính axit cua các oxit và hidroxit tǎng

- Trong m®t nhóm A, theo chieu tù trên xuong d U ói, tính axit cua các oxit và hidroxit giam dan

4 Ð % n h l u ¾ t t u a n h o à n

* Tính chat cúa các nguyên to cung nhw thành phan và tính chat cúa các don chat và hop chat tao

d un g m ôi p h â n c n c n h U H2O H o p c h a t io n k h ôn g d a n d i ¾ n o d a ng t i nh t he n h U ng d a n d i ¾ n khi nó ng c h a y

h a y ta n tro ng n U ó c Liê n k e t i on k hô ng c ó tí nh c h a t b ã o h òa và k h ôn g c ó tín h d % n h h U ó ng tron g k h ôn g

g ia n

Ð

¾ c d ie m c ua cá c h o p c h a t c ó liê n k e t c ® n g h óa tr % l à c ó nh i ¾ t d ® nó ng c h a y và nh i ¾ t d ® s ôi t h a p h o n

s o v ó i h o p c h a t i on L i ê n k e t c ® n g hóa tr % , tù y t h e o các h x e n p hu obita n c ó t he c h i a t h àn h l iê n k e t (xi c ma )

l à x e n p hu tr n c , h a y liê n k e t π l à x e n p hu b ê n N e u c h i a t h e o s o c ¾ p electr on d ùn g chu ng g i u a h a i n g u y ê n

t u , liê n k e t c ® n g h óa tr % d U o c c h i a t h à nh liê n k e t d o n, liê n k e t d ôi v à liê n k e t b a N e u c h i a t h e o v % tr í c u a

c ¾ p electr on dù ng c h u ng g i u a h a i n gu y ê n t u , liê n k e t c ® ng h óa tr % gom liê n ke t c ® ng h ó a tr % kh ô ng c n c( N2, H2, C l2 ) và liê n k e t c ® n g h óa tr % c ó c n c (H C l , NH3, H2O, ) N e u c h i a t h e o ngu on g oc c ua c ¾ pelectr on dù ng chu ng, l iê n k e t c ® n g hóa tr % go m liê n k e t c ho n h ¾ n ( p h oi trí ) và liê n k e t c ® ng h óa tr % t h ôn g

t h U ò n g

L

iê n k e t c ® ng h óa tr % c ó tín h c h a t b ã o hòa và c ó d % nh h ó n g troU ng k hô ng g ian B o i v ¾ y cá c ph â n t u

h o p c h a t c ® n g h óa tr % c ó m ® t h ìn h d a ng nh a t d % nh: t h a n g, ta m g iá c, c ó gó c , t ú d i ¾ n, s o n g t h á p ta m g iá c ,

h ó a tr % , n g U ò i t a cò n ph â n b i ¾ t liê n k e t c ® ng h óa tr % ph â n c n c k hi ∆ χ ≥ 0 , 4 và liê n k e t c ® ng h óa t r %

k hô ng p h â n c n c khi

0 < ∆χ < 0,4

Có

t he s o sá nh h a i k ie u liê n k e t h oá h Q C q ua b an g s a u:

Hình thành giua kim loai dien hình và phi kim

dien hình

Hình thành giua các nguyên tu giong nhau ho¾c gan giong nhau

N

gu y ê n t u k i m l o a i n h ò n g U electr on tr o

electron tro thành ion âm Các ion trái dau hút

nhau bang lnc

Các nguyên tu góp chung electron Các

electron dùng chung thu®c hat nhân cua cahai nguyên tu Thí dn: H2, HCl

hút tinh di¾n Thí dn: NaCl, MgCl2

Ban chat: do lnc hút tinh di¾n giua các ion mang

di¾n tích trái dau

Liên ket c®ng hoá tr% không cnc khi dôielectron dùng chung không b% l¾ch ve nguyên

o n g d ó go c m ui tê n l à n gu y ê n t u c ho electro n, d a u l à n g uy ê n t u nh ¾ n electr on

Công thúc electron: bieu dien moi c¾p electron dùng chung bang hai dau cham

Lai hoá sp 3

O H:

tâm tú di¾n, bon nguyên tu hidro o bon dinh cua tú di¾n

+

L a i hoá s p 2 : t o h o p m ® t o b ita n s v ó i h a i o b ita n p t a o t h àn h ba o b ita n la i h oá Góc la i hoá ta m g i á c

là 120o Thí dn trong phân tu C2H4, các obitan nguyên tu cua cacbon lai hoá sp2, do dó hình dang phân tu

dUoc quy d%nh boi góc liên ket là 120o

+ Lai hoá sp: to hop cua m®t obitan s vói m®t obitan p tao ra hai obitan lai hoá Góc lai hoá sp là

â n ng uy ê n t u , t a c ó s n x e n p h u tr nc các ob ita n n g u y ê n t u g Q i l à li ên k e t σ Kh i m ¾ t d ® electr on l ó n n h a t

o ve h a i phí a c ua m ¾ t ph a n g p h â n t u , t a c ó s n x e n p h u b ê n cá c o b ita n n gu y ê n t u h a y liê n k e t π L iê n k e t π

k é m b e n h o n liê n k e t Lσ iê n k e t d o n: l à liê n k e t hoá h Q C b an g m ® t c ¾ p electr on d ù n g ch u n g Liê n k e t

d o n c hi go m liê n k e t σ L iê n k e t dôi g om m ® t liê n k e t δ và m ® t liê n k e t π L iê n k e t ba g om m ® t liê n k e t

δ

và h a i liê n k e t π

- C á c h o p c h a t io n t h ò n g c ó nhU i ¾ t d ® nó ng c h a y, nhi ¾ t d ® s ôi c a o n h U N a Cl c ó t 0 nc = 8 0 1 0 C T r o n g khi

cá c h o p c h a t ph â n t u c ó n h i ¾ t d ® n ó n g cha y, n h i ¾ t d ® s ôi t h a p

- C á c h o p c h a t c ó ca u tr úc ma ng ti nh t he ng uy ê n t u t h U ò n g c ó tín h c ú n g ca o n h U k i m c U o n g, tro ng khi

cá c h o p c h a t c ó m ang tin h t he ph â n t u th U ò n g k é m b e n n h U n U ó c d á , i ot vv

- Các tinh the kim loai deu có tính deo, dan di¾n và dan nhi¾t tot

So oxi hoá cúa m®t nguyên to trong phân tu là di¾n tích cúa nguyên tu cúa nguyên to dó, neu gia d

% nh r a ng liên k et gi u a c á c ngu y ên t u t r ong ph â n t u deu l à liên k et ion

- X á c d % nh s o o xi h o á t ù c ô n g t h ú c p h â n t u :

Ðe

x á c d % n h s o o xi ho á t ù c ô n g t h ú c ph â n t u n g U ò i t a d n a v à o c á c q u y ta c s au:

Quy tac 1: So oxi hoá cua các nguyên to trong don chat bang 0

Quy tac 2: Trong hau het các hop chat

+

s o o xi ho á c ua H l à + 1 (tr ù cá c h o p c h a t c u a H v ó i k i m l o a i n h U N a H, C a H2, t hì H c ó s o oxi h oá 1)

-+

s o o xi ho á c ua O l à - 2 (tr ù m ® t s o tr U ò n g h o p n h U H2O2, F2O, O c ó s o o xi ho á la n l U o t l à - 1, + 1 ) Quy tac 3: Trong m®t phân tu, tong so oxi hoá cua các nguyên tu bang không Theo quy tac này cóthe tìm so oxi hoá cua m®t nguyên to nào dó trong phân tu neu biet so oxi hoá cua các nguyên to còn lai.Quy tac 4: Trong ion don nguyên tu, so oxi hoá cua nguyên tu bang di¾n tích cua ion dó Trong ion

da nguyên tu, tong so oxi hoá cua các nguyên tu trong ion dó bang di¾n tích cua nó

thúc cau tao Ðieu này d¾c bi¾t giúp chúng ta có the cân bang các phan úng oxi hoá cua hop chat huu co khi chi có m®t ph¾n tham gia phan úng oxi hoá khu m®t cách don gian và de dàng hon.

Nguyên tac: coi các c¾p electron deu l¾ch hoàn toàn ve phía nguyên tu cua nguyên to có d® âm di¾n

l ó n h o n, kh i dó t h e o s o electr on mà 1 n g u y ê n t u n h ò n g h a y nhU ¾ n d e x á c d % n h s o o xi h oá c ua n ó

Thí dn:

M®t nguyên to có the ton tai o nhieu trang thái oxi hoá (so oxi hoá) khác nhau.

Thí dn: N có the có các so oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

S có the có các so oxi hoá: -2, 0, +4, +6

Nh¾n thay neu m®t nguyên to ton tai o trang thái oxi hoá:

+ Cao nhat thì chi có the giam so oxi hoá nên chi có the dóng vai trò là chat oxi hoá

+ Thap nhat thì chi có the tǎng so oxi hoá nên chi có the dóng vai trò là chat khu

+ Trung gian thì vùa có the tǎng so oxi hoá vùa có the giam so oxi hoá nên có the dóng vai trò là chat oxi hoá ho¾c chat khu

Túc là có the dn doán tính chat oxi hoá, khu cua m®t chat dna vào so oxi hoá cua các nguyên to

Thí

d n: T ro ng N H3, N c ó s o o xi h oá - 3 l à s o oxi h oá t h a p nh a t n ê n c hi c ó t he t ǎ ng s o o xi hoá t ú c l à

c hi c ó t he d ó n g v a i tr ò l à c h a t kh u tr o n g cá c p h a n ú n g ho á h Q C

the dóng vai trò là chat oxi hoá

❖ C á c h x á c d % nh c á c s o oxi h o á c ó t h e c ó c u a m ® t n g u y ê n t o :

nguyên to dó có the nh¾n de dat d U oc cau hình cua khí hiem (chi xay ra doi vói các phi kim, các kimloai không có so oxi hoá âm) Hay bang 8 - so thú tn cua nhóm (riêng vói H: 2 - so thú tn cua nhóm, do

oxi hoá thap nhat là -3

thap nhat là -4

oxi hoá thap nhat là -1

- So oxi hoá d U ong: so oxi hoá d U ong cao nhat cua m®t nguyên to bang so thú tn nhóm cua nó

Thí dn: Các nguyên to nhóm IA (Na, K, ) có 1 electron hoá tr% nên có so oxi hoá dUong cao nhat là+1

Các nguyên to nhóm VIIA (F, Cl, Br, I) có 7 electron hoá tr% nên có so oxi hoá dUong cao nhat là +7.

- Các kim loai thUòng chi có m®t so oxi hóa dUong bang so electron hoá tr%, vói Fe có 2 so oxi hoá

dUong là +2 và+3, Cr có 3 so oxi hoá dUong là +2, +3 và +6, Cu có 2 so oxi hoá dUong là +1 và +2

a n ú n g o xi h oá k h u C á c b U ó c câ n b an g the o p h o n g phU á p n à y n h U S a u:

BU ó c 1 : Xá c d % n h s o oxi h oá c u a cá c n guyê n t o tro ng p h a n ú ng (c hi n ê n b i e u d ie n s o oxi h oá c ua

n h u ng n gu y ê n t o n à o c ó s n t h a y doi s o oxi ho á) T ù d ó d n a v à o d a u h i ¾ u n h ¾ n b ie t de x á c d % n h c h a t ox iho

á , c h a t k h u

BU ó c 2 : V i e t quá trì nh oxi h oá và quá trìn h k h u và câ n ban g m oi qu á trì nh

BU ó c 3 : Tì m h ¾ s o t hí c h h o p c h o c h a t ox i ho á v à c ha t k h u t h e o nguy ê n ta c : t on g s o e l e c t ro n c h oph

a i b a n g t on g s o el e c t r o n nh ¾ n T ú c l à d i tì m b ® i s o ch un g n h o nh a t c u a s o e l e c tr o n c h o v à s o e l e c tr o nnh

¾ n , sa u d ó la y b ® i s o c hun g d ó c h i a ch o s o e l e c tro n c h o ho ¾ c nh ¾ n t h ì d U o c h ¾ s o cu a c ha t kh u v à c h a tox

Chú ý: Khi chat oxi hoá (khu) có chi so lón hon 1 trong phân tu thì phai thêm h¾ so (bang chi so

Bwóc 3: Tìm h¾ so cho hai quá trình oxi hoá và khu

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2OBwóc 5: Kiem tra lai các h¾ so trong phUong trình, neu dã dúng thì hoàn thành vi¾c cân bang, neu sai can xem lai tùng bUóc trên.

T

h í d n 2 : Ph a n ú ng o xi h oá - k h u tr o n g dó c h a t oxi h o á ( kh u ) c òn c ó v a i tr ò là m m ôi tr U ò n g

Chat khu: Cu 0

Bwóc 2: Viet quá trình oxi hoá, quá trình khu:

phwong trình không phai là h¾ so cúa quá trình khu mà phai c®ng thêm phan tham gia làm môi trwòng.Nhung hop chat dóng hai vai trò nhw v¾y thwòng cân bang h¾ so cuoi cùng

2FeS2 → 2Fe+3 + 2S+4 + 22e (quá trình oxi hoá)

t +2

Chat oxi hoá manh phan úng vói chat khu manh tao ra chat oxi hoá yeu hon và chat khu yeu hon

(2) 2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

(3) 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH → 2K2MnO4 + O2 + 2H2O

- Vói HNO3 tuy theo ban chat cúa chat khu và nong d® cúa axit mà N+5 b% khu xuong các trang thái

Thí dn:

(2)Fe + 4HNO3loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

a n ú ng t r o n g d ó c h a t kh u và cha t oxi hóa c ù n g th u ® c m ® t l o a i ph â n t u , chú ng c ó t he t h u ® c cù ng m ® t

n gu y ê n t o n h U n g k h ôn g cù ng s o o xi h óa b a n d a u

D

an g b à i t ¾ p n à y c ó t he g ia i b an g n h ie u p h U o ng ph á p kh á c n h a u n h U ph U o n g p h á p d a i s o, p h U o n gph

á p trun g b ìn h, ph U o ng p h á p t ǎ ng g ia m kh oi l U o n g T uy n h iê n, d oi v ó i cá c b à i t ¾ p hóa h Q C C ó cá c quátrì

nh o xi hó a k h u , p h o n g U p h á p n g a n g n vàQ b a n c h a t n ha t l à ph U o n g p h á p b ã o t o à n elec t r o n

Phwong pháp bao toàn electron

- Nguyên tac: Trong quá trình phan úng oxi hóa khu thì:

So e nh ò n g =U s o e t huho

h óa kh u tǎn g d a n n g h i a l à chie u g ia m da n tín h k h u c ua k i m loai , tǎ ng d a n tín h o xi hóa c ua io n k i m

l o ai

DU ó i d â y l à d ã y d i ¾ n hóa c hu a n c ua m ® t s o k i m l o a i t hô n g d nn g:

K+ /K Na+ /Na Mg2+ /Mg Al3+ /Al Zn2+ /Zn Fe2+ /Fe Ni2+ /Ni Sn /Sn Pb2+ 2+ /Pb 2H+ /H2 Cu2+ /Cu Ag /Ag Au+ 3+ /Au

Eo=-2,93 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,23 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80+1,50(V)

Ag+Ag

Fe2

+

Fe

Cu2+Cu

Cu2+Cu

Ag+Ag

Nh¾n xét: The di¾n cnc chuan Eo(Mn+/M) càng lón thì tính oxi hóa cua cation Mn+ c à n g m a nh và tính khu cua kim loai M c à n g y e u và ngUoc lai

Li

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au

Tính khu giam dan

Li+ K + Ba 2+ Ca 2+ Na Mg+ 2+ Al 3+ Mn2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Cd 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+

Tính oxi hóa tǎng dan

Ý nghia cua dãy di¾n hóa chuan cua kim loai

Ví dn: giua hai c¾p oxi hóa - khu:

d i ¾ n c n c n h o h o n (t he d i ¾ n c n c â m)

Ch

ie u c ua ph a n ú n g gi u a 2 c ¾ p o xi h óa - k h u d U o c s o do h óa b an g q ui ta c a npha ( α )

Thí dn:

2H + + Mg ‹ H2 + Mg 2+

N

h u n g c ¾ p oxi hóa - k h u c ua k i m l o a i c ó t he d i ¾ n c n c ch u a n n h o h o n 0 , 0 0 V (c ó t he d i ¾ n c n c âm ) c ó

the khu dUoc ion H+ trong dung d%ch axit thành khí H2 Nói cách khác, cation H+ có the oxi hóa dUockim loai trong các c¾p oxi hóa - khu

Thí dn

E0

Pb ( Zn 2

+

Z n

)

= -1,13V - (-0,76V) = 0,63V

- Su a t d i ¾ n d ® n g c ua pi n d i ¾ n h óa c u n g c ó th e d o c tínU h n h U S a u: s u a t d i ¾ n d ® ng c h u a n c ua p i n d i ¾ n hóabang the khu chuan trù di the oxi hóa chuan:

khu oxi hóa

Thí dn: Tính suat di¾n d®ng chuan cua pin di¾n hóa Cu - Ag:

□

- d i ¾ n c n c c huThe a n c ua c ¾ p o xi hóa - k h u c ua k i m l o a i c ó t he c ó g i á tr % d U o n g, n e u c ¾ p o xi h óa - k h u

d ú n g sa u c ¾ p 2 H + / H2 tr o n g d ã y d i ¾ n h óa chua n H o ¾ c c ó g i á tr % âm , n e u c ¾ p o xi h óa - k h u d ú ng t r ó c U c ¾ p

- a t d i ¾ n d ® n g Su ch u a n c ua p i n d i ¾ n h óa t hì lu ôn l uô n c ó g i á tr % d U o n g

c ua c n c âm Su a t d i ¾ n d ® n g c ua p i n d i ¾ n h óa l u ô n l u ô n l à s o d U o n g.Ví

dn: Suat di¾n d®ng chuan cua pin di¾n hóa Zn – Cu

pin = 0,34 – (-0,76) = 1,10 (V)Suat di¾n d®ng chuan cua pin di¾n hóa Zn – Pb

bang: Eo

pin = -0,13 – (-0,76) = 0,63 (V)

d Xác d%nh the di¾n cnc chuan cua c¾p oxi hóa – khu

Hãy xác d%nh the di¾n cnc chuan cua c¾p oxi hóa khu Ni2+/Ni

(E0

o pin(Ni-Cu) = 0,60V và

Ni2+/Ni) Biet E

E = E - E

Ni2+/Ni Cu2+/Cu pin(Ni-Cu)

0

o 0 0 pin(Ni-Cu) Cu2+/Cu Ni2+/Ni

V¾y: E 0 = E 0 - E o = +0,34V – 0,60V = - 0,26V

chuyen trnc tiep den các chat trong môi trUòng

ThUòng xay ra khi kim loai o nhung b® ph¾n cua thiet b% là dot, thUòng xuyên tiep xúc

vói hoi nUóc, khí O2, khí Cl2,

E

Các di¾n cnc phai khác nhau.

+ Các di¾n cnc tiep xúc trnc tiep ho¾c gián tiep vói nhau qua dây dan

A

n ot n h U ò ng electr on, c òn cá c ani on c hi d ón g v a i t r ò ch uy e n d % c h di ¾ n tíc h

5.2 Ði¾n phân nóng chãy (không có H2O tham gia)

Dùng de dieu che các kim loai có tính khu manh nhU K, Ca, Na, Al

Thí dn: 2NaClnc → 2Na + Cl2

5.3 Ð%nh lu¾t Faraday

- Khoi lUong chat thoát ra trên di¾n cnc là m (gam)

- I là cUòng d® dòng di¾n phân (A)

(culong)

C

ôn g t h ú c b ie u d i e n d % nh l u ¾ t F ara d a y: m = A × I × t

n × F

6.4 Cách tính so mol electron trao doi trong quá trình di¾n phân

F

5.5 Bình di¾n phân mac song song và mac noi tiep

- CU òng d® dòng di¾n qua các bình khác nhau, c U òng d® dòng di¾n mach chính bang tong c U òng

d®

Biên soan: GV Cao Manh Hùng 18

-Toc d® phan úng d U oc tính bang thnc

Khi tǎng nong d® chat phan úng, toc d® phan úng tǎng

Ðoi vói phan úng có chat khí tham gia, khi tǎng áp suat, toc d® phan úng tǎng

Khi tǎng nhi¾t d®, toc d® phan úng tǎng

Ðoi vói phan úng có chat ran tham gia, khi tǎng di¾n tích be m¾t, toc d® phan úng tǎng

- â n b a n g h ó a h C Q C l à t r a n g th á i c ú a p h a n ú ng th u ¾ n n gh % c h k hi t oc d ® p h a n ú ng thu ¾ n b a n g t oc d ®

phan úng ngh%ch (Vthu¾n =Vngh%ch)

Thí dn: H2(k) + I2(k) “ 2HI(k)

d Hang so cân bang (tính theo nong d®) cua phan úng thu¾n ngh%ch:

K =[ A ] n [ B ] m

2.S n c h u ye n d % c h c â n b a n g h ó a h Q c

-S n c h u y e n d % c h c â n b a n g hó a h Q C l à s n d i c h u y e n t ù t r a n g t h á i c â n b a n g n à y s a n g t r a n g t h á i c â n

b a n g khác do tác d®ng cúa các yeu to tù bên ngoài lên cân bang

-Ph ongU trình nhi¾t hóa h QC : là ph U ong trình hóa h QC C ó ghi ca hi¾u úng nhi¾t

-Khi tǎ ng nh i ¾ t d ® , câ n b a ng chu y e n d % c h the o c h i e u pha n ú n g th u nh i ¾ t , n gh i a l à c h ie u l à m g ia m t ác

d nn g c ua vi ¾ c tǎ ng n hi ¾ t d ® và k hi g ia m nh i ¾ t d ® , c â n b an g chu y e n d % c h t h e o c h ie u p h a n ú ng t oa n h i ¾ t ,

Ket lu¾n (nguyên lý Lo-Sa-to-liê):

M

® t ph a n ú ng t h u ¾ n n gh % c h d a n g ó t r a ng t h á i c â n b a n g k hi c h % u m ® t t á c d ® ng t ù b ê n n g o à i n h w b i e ndoi

n on g d ® , á p su a t , nh i ¾ t d ® , s e c hu y e n d % c h c â n b a ng t h e o c h i e u l à m g i a m t á c d ® ng b ê n n go à i d ó

â n l i r a i on N a + và C l , d - ò ngU k hô ng p h a i l à c h a t d i ¾ n l i m ¾ c d ù n ó ta n d U o c tr o n g n U ó c n h ngU kh ô n gph

â n l i r a c á c i on

phân li ra ion, d® di¾n li là: α

=

2

= 0,02 hay 2%

100

-Neu α = 0, quá trình di¾n li không xay ra, dó là chat không di¾n li

-Neu α = 1, dó là chat di¾n li manh, khi tan trong n U óc các phân tu hoà tan deu phân li ra ion

II.1 Thuyet axit-bazo cua Areniut

- Axit: là chat khi tan trong nUóc phân li ra ion H+

Axit chi phân li m®t nac ra ion H+ gQi là axit m®t nac, thí dn:

HCl → H+ + Cl

-Axit mà phân tu phân li nhieu nac ra ion H+ gQi là axit nhieu nac, thí dn:

- Ca(OH)+ “ Ca2+ +

Zn(OH)2 (hay H2ZnO2) “ 2H+

H3 ]

b

4

3 3

- Muoi: là hop chat khi tan trong nUóc phân li ra cation kim loai (ho¾c NH +) và anion goc axit.+ Muoi trung hoà: là muoi trong phân tu không còn kha nǎng phân li ra ion

H+ Thí dn: K2SO4→ 2K+ + SO

2-+

Muoi axit : là muoi trong phân tu van còn hidro có kha nǎng phân li ra ion

H+ Thí dn: NaHCO3 → Na + + HCO

H O

4 4

et lu ¾ n : T hu y et a x it-b a z o cú a B r on-stêt tong qu á t h o n thu y et a x it-b a z o cú a A r eniut v à có tính d % nh

- Tích so ion cua n óc:U K = [H + ][OH- ] = 10 o 25-14 C, là hang so o 0 nhi¾t d® không doi Trong dung

+ Phan úng tao thành axit yeu:

Thí dn: HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH