kiến thức luyện thi chuyên hoá

KIẾN THỨC LUYỆN THI*Điều kiện để axit phản ứng với kim loại tạo khí H2 Dãy hoạt động của kim loại: K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au Cách nhớ:Khi các nàng cần may áo giáp sắt

KIẾN THỨC LUYỆN THI

*Điều kiện để axit phản ứng với kim loại tạo khí H2

Dãy hoạt động của kim loại:

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

Cách nhớ:Khi các nàng cần may áo giáp sắt nhìn sang phố hỏi cửa hàng á phi âu

*Kim loại đứng trước Hiđrô phản ứng tạo ra muối và giải phóng khí hiđrô(trừ axit sunfuric đậm đặc,axit nitric)

*Kim loại đứng sau Hiđrô không phản ứng với axit (trừ axit sunfuric đậm đặc,axit nitric)

*Phenoltalein (dung dịch không màu) cho vào quỳ tím→dung dịch vẫn không màu

*Muối axit + dung dịch kiềm:bản chất phản ứng là axit bazơ

Hiđrô axit(muối)+OH(bazơ) tạo thành nước.

Phần còn lại tự liên kết với nhau tạo thành chất kết tủa.

-Nếu số lượng Hiđrô axit(muối)=OH(bazơ)⇒Phương trình có 1 phản ứng

VD: NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 + H2O; Ca(HCO3) →CaCO3 ↓+BaCO3 ↓+2H2O

-Nếu số lượng Hiđrô axit(muối)≠ OH(bazơ)⇒Có 2 trường hợp xảy ra

1) NaHCO3 +Ca(OH)2   → 1: CaCO3 +NaOH+ H2O

2) 2NaHCO3 + Ca(OH)2   → 1: CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

*Fe2O3+3CO  →t o 2Fe +3CO2

Quá trình phản ứng qua 3 giai đoạn: Fe2O3 t →o+ CO

Fe3O4 t →o+ CO

FeOt →o+ CO

Fe

*Khi bị bỏng axit,oxit bazơ + axitPhản ứng tỏa nhiệt rất mạnh

*Axit cacbonat(H2CO3)yếu,không bền + quì tím(hơi hồng),chỉ tác dụng với bazơ mạnh

* NaHCO3 là muối tan,tan ít hơn Na2CO3 và kết tủa trong dung dịch NH4Cl bão hòa

*Khả năng tan trong nước của một số loại nước Nitrat (-NO3):Tất cả các muối tan được

Sunfat(=SO4):Đa số tan được,các muối sunfat bari,chì và storonti thực tế không tan

Clorua(-Cl):Đa số muối tan được.Trừ AgCl,HgCl,PbCl2 không tan

Cacbonat (=CO3):Đa số muối không tan,trừ cacbonat Na,K, NH4+và một cacbonat axit tan được

Phốt phát (≡PO4): Đa số muối không tan.Các phốt phát Na,K, NH4+và một phốt phát axit tan được

*H2CO3 yếu,không bền phân hủy thành H2O và CO2

Đặc biệt: H2O và CO2 phản ứng muối = CO3→Muối - HCO3

Vd: H2O+CO2+ Na2CO3 →2NaHCO3

H2O+CO2+ BaCO3→Ba(HCO3)2

*H2SO4+FeS2→FeSO4+H2S+S

MR:FeS+ H2SO4→ FeSO4+H2S↑

*Cho chất A(oxit,bazơ,muối)+dung dịch axit C1%  →(vừa đủ) dung dịch muối C2%

*M =(m hỗn hợp)/(n hỗn hợp)

*Một số muối không tan trong dung dịch axit loãng mạnh như:BaSO4,AgCl,(trắng)Ag2S,CuS,PbS,HgS(đen)

*axit sunfuric đặc sánh như dầu ăn,HCl khi hé mở nút bình có hiện tượng bốc khói

*Khi pha loãng dung dịch axit thì ta cho lượng axit vào lượng nước vì

-m H2O=1g/ml<m H2SO4 đậm đặc=1,83g/ml

- H2SO4 đậm đặc tiếp xúc nước→tỏa nhiệt rất lớn→hạt nước bắn ra ngoài

Phương pháp cho axit vào nước:để đũa thủy tinh và nhỏ từng giọt axit lên đũa và chảy vào cốc nước