đề KTHKI hóa 10

Hóy xỏc định đồng vị thứ hai của brom.. Câu III 3.0 điểm Cân bằng phơng trình của mỗi phản ứng bằng phơng pháp thăng bằng electron.. a.Xaực ủũnh teõn hai kim loaùi kieàm.. Tớnh thể tớ

Trang 1

Sở GD &ĐT thanh hoá đề kiểm tra chất lợng

Tr

ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009

Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN

( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )

Câu I ( 1.0 điểm )

Đồng vị là gì ? Cho ví dụ minh hoạ về đồng vị của Hiđro và Oxi

Câu II ( 3.0 điểm )

1) Nguyờn tửnguyờn tố R cú tổng số hạt mang điện và khụng mang điện là 34, trong đú

số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khụng mang điện.Tìm số p,n,e và A Viết cấu hình e và xác định vị trí của R trong HTTH ( Có giải thích)

2) Trong tự nhiờn brom cú hai đồng vị là 79

35Br chiếm (50,52%), 35

A

Br chiếm (49,48%) Biết rằng nguyờn tử khối trung bỡnh của brom là 79,4948 Hóy xỏc định đồng vị thứ hai của brom

Câu III ( 3.0 điểm )

Cân bằng phơng trình của mỗi phản ứng bằng phơng pháp thăng bằng electron Chỉ rõ chất oxihoá , chất khử trong mỗi phản ứng:

1- Fe + HCl → FeCl2 + H2

2- Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

3- FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 +H2SO4 +NO + H2O

Câu IV ( 2.0 điểm )

Hoứa tan 4,8 gam hoón hụùp hai kim loaùi A, B thuoọc hai chu kỡ lieõn tieỏp nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl 1M dư thu ủửụùc 1,792 lớt khí (ủktc)

a.Xaực ủũnh teõn hai kim loaùi kieàm

b Tớnh thể tớch dung dịch HCl đã dùng biết người ta đã lấy dư 25 % so với lượng cần phản ứng

Câu V ( 1.0 điểm )

Hai ion AO4 3- và BO3- cú Tổng số e trong hai ion là 82 Tỉ số proton trong ion AO4 3- :

BO3- = 47 : 31 Xỏc định tờn hai ion./

Hết

Ký duyệt của Tổ trởng Tổ Hoá học

Mai Văn Đính

Trang 2

Sở GD &ĐT thanh hoá đáp án vàbiểu điểm đề kiểm tra chất lợng

Tr ờng THPT Ba Đình Học kỳ I – Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN

1

1.0 điểm

Nêu đúng định nghĩa : Đồng vị

Ví dụ :

+ Đồng vị của Oxi: O16

8 , O17

8 , O18 8

+ Đồng vị của Hiđro: H1

1 ; H2

1 ; H3 1

0,5 0,25 0,25

2

1)

3.0 điểm

Ta có : p+n+e=34 mà p=e ⇒2p + n =34 (1)

Mặt khác : p + e =1.833n ⇒2p =1.833n (2)

Giải hệ (1) & (2) ⇒p=e=11 ; n=12 và A =p+n=11+12=23

Cấu hình e của Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Vị trí của Na trong HTTH :

+ ở ô thứ 11 vì có 11e

+ Thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e

+ Thuộc p.n.c nhóm I vì có 1e ở lớp ngoài cùng và điền vào phân lớp s

0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.25

2) Tính đợc A từ biểu thức

100

48 , 49 52 , 50 79 4948

,

Giải ra đợc : A=80

Vậy đồng vị thứ 2 của Brom là : Br80

35

0.5 0.5

4

2.0 điểm

Số mol H 2 =0.08

16 0

8 4

=

Vậy A<30<B và A<B

Suy ra A= 23 (Na) và B=39(K)

Số mol HCl =2n H2 =0.16

Tổng số mol HCl thực dùng là : 0,16+ 0,16.25%=0.2

Vậy thể tích HCl 1M dùng là : 0.2:1=0.2 lít

0.5 0.5 0.5 0.5

5

1.0 điểm

đặt A,B vừa là số e vừa là số p của 2 nguyên tố A,B

Ta có : A+4.8+3+B+3.8+1 = 82

Suy ra A+B =22 (*)

Mặt khác :

A+4.8+B+3.8 = 47: 31

Suy ra A+B +56 =47 :31 (**)

Từ * Và ** suy ra A=15(P) và B= 7(N)

Vậy : ion PO 4 3- : ion Photphat

và NO 3- : ion Nitrat

0.25

0.25 0.25 0.25

Lu ý : Nếu học sinh viết ptp khác hoặc giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Trang 3