De thi THPT chuyen NT nam 2009

Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên.. Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ng

Câu I (2.5điểm)

1 Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu đợc khí SO2 Dẫn từ từ khí SO2 đến d vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc dung dịch A Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho

đến d

Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên

2 Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc

đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau:

a (M) + HCl → (A1) + H2 d (A2) + NaOH → (E) (r) + (A3)

b (M) + H2SO4→ (B1) + (B2) + H2O e (B1) + NaOH → (E) (r) + (B3)

c (A1) + Cl2→ (A2) f (E) →t0 (F) + H2O

Câu II (2.0 điểm)

1 Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có)

2 Trình bày phơng pháp tinh chế CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H2, CO2,

C2H4 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có)

Câu III (2.5điểm)

Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

đ-ợc 13,44 lít H2 (đktc) và dung dịch A Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl3 0,5M, phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B

1 Tính m và a

2 Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B Tính khối lợng kết tủa thu đợc (nếu có)

Câu IV(2.0 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y Để trung hoà vừa hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan

Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A

2 Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau:

Tinh bột →(1) Glucozơ →(2) Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60% Để điều chế 5 lít rợu etylic 400 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết DC H OH2 5 = 0,8 gam/ml

Câu V ( 1.0 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H2 dX H/ 2=6,5

Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu Xác định công thức phân tử của CnH2n-2

và phần trăm thể tích mỗi chất trong X

Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27

-Hết -Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2

sở giáo dục và đào tạo

Hải dơng

kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 - 2010

Môn thi: hoá học

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 08 tháng 7 năm 2009 (Đề thi gồm có: 01 trang)

Đề thi chính thức

Đề thi chính thức

sở giáo dục và đào tạo

Hải dơng

hớng dẫn chấm bài thi tuyển sinh lớp 10 thpt

nguyên trãi năm học 2009 - 2010

Môn thi: Hóa học

1

* Hiện tợng:

- Dẫn SO2 vào dd Ca(OH)2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt

- Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng

0,5

* PTHH:

2FeS2 + 11/2O2

0

t

→ 2Fe2O3 + 4SO2

SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 + H2O

SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2

SO2 + H2O → H2SO3

H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O Ca(HSO3)2+ NaOH → CaSO3 + NaHSO3 + H2O NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 +H2O

2

* M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; A3:

2Fe + 6H2SO4đ

0

t

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,125 2Fe(OH)3

0

t

1

- Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu các mẫu TN

Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH3COOH, các mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu

0,25

- Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Mẫu

- Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H2SO4 loãng, đun nóng sau đó trung hoà bằng dd NaOH rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Mẫu có p tráng gơng suy ra mẫu ban đầu là

dd saccarozơ, mẫu còn lại là nớc

0,25

* Các PTHH:

C12H22O11 + H2O 0

2 4;

H SO t

→C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 + Ag2O 0

3;

NH t

→C6H12O7 + 2Ag

0,25

2

- Dẫn toàn bộ hỗn hợp qua các bình mắc nối tiếp

- Bình 1 chứa dd Ca(OH)2 d, toàn bộ khí CO2 sẽ bị hấp thụ

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O

0,25

- Khí qua bình 1 đến bình 2 chứa dung dịch brom d, toàn bộ C2H2, C2H4

bị hấp thụ

C2H4 + Br2→ C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4

0,5

- Khí CH4 và hơi nớc thoát khỏi bình 2 qua bình 3 chứa dd H2SO4 đặc d

1 Các PTHH 0,5

4NaOH + AlCl3→ NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4)

nH2 = 0,6 (mol); nAlCl3 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol);

- Vì A tác dụng đợc với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có p (2)

-Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2nH2 = 0,6.2 = 1,2 (mol)

Vậy m = 1,2.23 = 27,6 (gam)

0.25

- Vì nAl OH( )3 = 0,1 < nAlCl3 = 0,25 nên có 2 trờng hợp

* TH1: Không xảy ra p (4) thì sau p (3) AlCl3 d

- Theo pt (3) ta có: nNaOH = 3nAl OH( )3 = 0,1.3 = 0,3 (mol)

0,25

Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol)

* TH 2: Xảy ra cả p (4)

Theo pt (3): nAl OH( )3 = nAlCl3 = 0,1 (mol)

Nên số mol AlCl3 ở p (4) là: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol)

Theo pt (3),(4) ta có:

nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol)

0,25

Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)

2

nCO2 = 0,2 (mol)

TH 1: Dd B chứa AlCl3 d và NaCl sẽ không tác dụng đợc với CO2 nên

TH 2: dd B chứa NaAlO2, NaCl Khi cho B p với CO2 chỉ có p:

NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (5)

Theo pt (5) n Al OH( )3= nNaAlO2 = 0,15 (mol)

→ nCO2 d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là:

m Al OH( ) 3 = 0,15.78 = 11,7 (gam)

0,25

1

RCOOH + C2H5OH →H SO t2 4 ;0 RCOOC2H5 + H2O (1)

Ta có n RCOOH = 0,8> nC H OH2 5 = 0,7 , kết hợp với pt (1) nên axit hữu cơ

d, hiệu suất p tính theo rợu Phản ứng trung hoà axit d là phản ứng

giữa RCOOH d và NaOH

0,25

nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol)

Theo (1)→ nC H OH2 5

p = nRCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) Vậy H = 0,4.100 57,14%

0.25

- Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan 0.25

chính là RCOONa.

M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 → MR = 29 (C2H5-) Vậy công thức của A là : C2H5COOH

2

(-C6H10O5-)n + nH2O 0

2 4;

H SO t

→ nC6H12O6 (1)

C6H12O6

0

;

men t

0.25

Vrợu = 40.5 2( )

100 = l →mrợu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48%

0.25

Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là:

m( −C H O6 10 5− )n= 1,6.162.100 5,870( )

Vậy khối lợng gạo cần dùng là:

mgạo ≈ 5,870.100 7,337( )

1

Gọi số mol của CnH2n-2 là x mol; số mol H2 là y (mol)

Các phản ứng có thể có:

CnH2n-2 + H2

0

,

Ni t

→ CnH2n

CnH2n-2 + 2H2

0

,

Ni t

→ CnH2n+2

Vì Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toàn chứng tỏ H2 đã

Ta có: M X =6,5.2 13= nên:

11

13 22 35

M M

+ = ⇔ = − <

+

⇔ − <

Vậy chỉ có M=26 là thoả mãn

* Theo phần trên:

13 26 13 13

y M x

Do ở cùng đk t0, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên:

%VC H2 2 = 11 100 45,83%

+

%VH2 = 13 100 54,17%

Ghi chú:

- Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tơng đơng

- Phơng trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó.

- Nếu bài toán tính theo pt mà cân bằng sai hoặc không cân bằng phơng trình thì kết quả có

đúng cũng không đợc tính điểm; còn bài toán có phơng trình hoá học sai nhng không tính theo phơng trình hoá học mà có kết quả đúng thì vẫn tính điểm, chỉ trừ điểm viết phơng trình.

- Điểm cả bài làm tròn đến 0,25 điểm

- Câu I.1 - Viết phơng trình theo đúng thứ tự, nếu sai thứ tự hoặc thiếu phơng trình nào thì trừ

điểm phơng trình đó.

- Câu I.2 - Nếu học sinh vừa viết phơng trình kèm kí hiệu chữ cái tơng ứng ở dới phơng trình vẫn cho điểm xác định các chất.