chuyende BDHSG9

Axit sunfuric loãng có những tính chất hóa học của axit: - Làm đổi màu quì tím thành đỏ: - Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo muối sunfat và giải - Tác dụ

B ài 1: Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các PTHH minh họa cho sơ đồ sau:

A

(1) (2) (4)

(6) (3) (7)

C

LG: Chọn A: Ca(HCO3 ) 2 ; B: CaCl 2 ; C: Ca(NO 3 ) 2 ; D: CaCO 3 (Cĩ thể chọn chất khác)

PTHH: Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO3)2

Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO3 + H2O

Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2

CaCl 2 + 2AgNO 3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO3 + 2NaNO3

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO3)2

B ài 2: Chọn các chất vơ cơ A, B, C, D, E, F thích hợp thỏa mãn sơ đồ sau:

A→ Phản ứng thế B Phản ứng hóa hợp→ C Phản ứng trung hòa→ → D Phản ứng trao đổi E Phản ứng phân hủy→F

Viết các PTHH để minh họa.

LG: Sơ đồ: H2 → H2O → NaOH → NaCl → HCl → H2 (Cĩ thể chọn chất khác)

H 2 + CuO →t o Cu + H 2 O (Phản ứng thế)

H 2 O + Na 2 O → 2NaOH (Phản ứng hĩa hợp) NaOH + HCl → NaCl + H2O (Phản ứng trung hịa)

NaCl (rắn) + H 2 SO 4(đặc)

o t

→ NaHSO 4 + HCl (Phản ứng trao đổi) 2HCl → Điện phân H 2 + Cl 2 (Phản ứng phân hủy)

B ài 3: Viết PTHH minh họa cho các trường hợp sau (ghi điều kiện (nếu cĩ)).

a Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa một muối thu được hai hợp chất kết tủa và một chất khí.

b Một đơn chất tác dụng với dung dịch chứa một axit thu được ba oxit.

LG: (T ự gi ải )

B ài 4: Từ các nguyên liệu chính: quặng pyrit sắt, muối ăn, nước (các chất xúc tác cĩ sẵn) Viết phương trình

phản ứng điều chế: Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3

Bài 5: T ìm hai nguyên tố X, Y ở 2 chu kỳ liên tiếp, thuộc hai nhĩm A liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hồn

Biết tổng số proton trong 2 hạt nhân là 23 (số proton của Y lớn hơn số proton của X) Biết X, Y ở trạng thái đơn chất thỏa mãn theo sơ đồ chuyển hĩa sau:

X  +O2 → X 1  +O2→ X 2  +H O O, 2→ X 3  +Cu→ X 2

Y  +O2 → Y 1  +O2→ Y 2 → +H O2 Y 3  +Cu→ Y 1

Bài 6: Viết các phương trình hĩa học điều chế NaCl bằng 6 cách?

LG: Các phương trình hĩa học điều chế NaCl bằng 6 cách:

Bài 7: Trình bày tính chất hĩa học của axit sunfuric, viết các phương trình hĩa học minh họa?

LG: Tính chất hóa học của axit sunfuric;

a Axit sunfuric loãng có những tính chất hóa học của axit:

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ:

- Tác dụng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tạo muối sunfat và giải

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước:

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước:

- Tác dụng được với muối của axit yếu hơn tạo muối sunfat:

b Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng:

- Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat

có hóa trị cao nhất, không giải phóng khí Hidro

*Lưu ý: H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Fe và Al

- Tính háo nước: H2SO4 không những hấp thụ mạnh hơi nước mà còn chiếm H2O của các chất khác

B ài 8:Hãy trình bày tính chất hóa học của Nhôm và viết các phương trình phản ứng minh

họa?

LG: Tính chất hóa học của Nhôm:

- Nhôm tác dụng với oxi: Nhôm cháy trong oxi tạo thành Nhôm oxit

- Nhôm phản ứng với phi kim khác: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2… tạo thành muối nhôm

- Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

+ Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng… giải phóng khí H2

+ Nhôm phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng và dung dịch HNO3 tạo muối nhôm, không giải phóng H2

+ Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội

- Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối của kim loại yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới

- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm:

B ài 9: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

(12)

FeCl3 (5) Fe(OH)3 (8) Fe2O3 LG: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa: (1) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2 (4) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)2 t0 FeO + H2O (8) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O (9) Fe2O3 + Fe -> 3FeO (10) 4FeO + O2 -> 2Fe2O3 (11) FeO + CO t0 Fe + CO2 (12) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 B ài 10: Viết các phương trình hóa học điều chế axit Sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 LG: Viết phương trình hóa học: (1) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2SO2 + O2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4 Bài 11: Viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: Ca(HCO3)2

(4) (2) (3)

Na2CO3 (1) CaCO3 BaCO3

(7)

(6) (5)

CO2 LG: Viết các phương trình phản ứng:

Bµi 12: Xác định các chất A1, A2, A3, A4 và viết các phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa theo sơ đồ sau:

(10)

(1) (5) (6

Biết: A1, A2, A3, là các hợp chất khác nhau có chứa nguyên tố Cu

A3 chứa 80%Cu và 20%O về khối lượng

LG:

Gọi công thức hóa học của A3 là CuxOy: x:y = 8064 :1620 = 1:1 => CTHH của A3: CuO

A1: CuCl2; A2: Cu(OH)2;

(10)

Các phương trình hóa học:

Bài 13: Trình bày tính chất hóa học của Sắt và viết các phương trình hóa học minh họa?

LG: Tính chất hóa học của Sắt:

- Tác dụng với Oxi: Sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ:

- Tác dụng với phi kim khác: Sắt tác dụng với nhiều phi kim như S, Cl2 ở nhiệt độ cao tạo

- Phản ứng của Sắt với dung dịch axit:

+ Sắt phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng… tạo muối sắt (II) và giải phóng khí H2

+ Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng và dung dịch HNO3 tạo muối sắt (III), không giải phóng H2

+ Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội

- Phản ứng của Sắt với dung dịch muối: Sắt phản ứng với nhiều dung dịch muối của kim loại yếu hơn tạo ra muối sắt (II) và kim loại mới

Bài 14: Cho biết cỏc chất A1, B1… và viết cỏc phương trỡnh phản ứng thực hiện sơ đồ chuỗi biến húa sau:

LG:

- Xỏc định cỏcchất A1, B1…

A1: K; B1: Cl2; A2: K2O; B2: HCl; A3:KOH; B3: CuCl2; A4: Na2SO4; B4: BaCl2

Cl2 (4) HCl (7) CuCl2 (10) BaCl2

- Cỏc phương trỡnh phản ứng thực hiện sơ đồ chuỗi biến húa:

Bài 15: Những nguyên liệu nào thờng dùng để sản xuất oxi trong công nghiệp?

Viết 2 phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Bài 16: Tìm các chất A, B, C, E, G, I, K, X, T thích hợp để hoàn thành các phơng trình hoá học

theo sơ đồ phản ứng sau:

a) A + B to E + G b) C to I + G

c) I + B to K d) I + H2O → T

e) T + A → C + X g) X + B E + H2O

Biết A, B, C là các hợp chất có trong nguyên liệu dùng để sản xuất thuỷ tinh (loại thờng)

Bài 17: Cho sơ đồ biến hóa :

Biết rằng A + HCl → D + G + H2O Tìm các chất ứng với các chữ cái A,B và viết các ph… ơng trình hóa học

A

A Fe D G

A

+ X, t o

+ Y, t o

+ Z, t o

LG: Vì A + HCl → D + G + H2O và A bị khử thành Fe nên A là Fe3O4.

B là HCl, D là FeCl2, G là FeCl3

Các chất khử X là H2, Y là CO, Z là C

Các phơng trình hoá học :

1 Fe3O4 + 4H2   → t O 3Fe + 4H2O

2 Fe3O4 + 4CO   → t O 3Fe + 4CO2

3 Fe3O4 + 2C   → t O 3Fe + 2CO2

4 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

5 2FeCl2 + 3Cl2 → 2FeCl3

Bài 18: Bài1.Viết PT để hoàn thành các sơ đồ sau :

a Fe  Fe2(SO4)3 FeSO4 FeFeCl2FeCl3



Fe2O3

b Al  Al2O3 Al(NO3)3AlAlCl3

Bài 19: Viết ptp bằng cách chọn chất phù hợp vào dấu ? trong các sơ đồ sau :

a Fe + ? -> Fe(NO3)2 + Ag

b ? + ? -> Fe(NO3)3 + Ag

c Cu + ? -> Cu(NO3)3 + khí ? + H2O ( Khí không màu bị hoá nâu trong không khí )

d. ? + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + khí ? + H2O

Bài 20: Viết các PT theo chuyển hoá sau :

a.Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

b.FeABCFeD E F D Trong đó A,B D là các hợp chất khác nhau của sắt

Bài 21: Hoàn thành sơ đồ sau:

A

S SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 SO2

Bài 22:

a Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl

b Từ cỏc chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện và xỳc tỏc cần thiết coi như cú đủ Hóy viết cỏc phương trỡnh húa học điều chế sắt kim loại

HD:

a

b Hoà tan tinh thể NaOH và tinh thể FeCl3 vào 2 cốc nước cất riờng biệt để được dung dịch NaOH và dung dịch Fe2(SO4)3

- Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl3

6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

- Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao:

- Điện phõn H2O:

2H2O điện phõn 2H2 + O2 Fe2O3 + 3H2 t0 2 Fe + 3H2O

Bài 23: