Đề thi Hóa 9

Đề thi kiểm tra học kỳ IMôn Hoá 9 I Mục tiêu - Nhằm kiểm tra trình độ nắm kiến thức của học sinh về các loại hợp chất vô cơ và kim loại về tính chất hoá học - Rèn luyện kỹ năng viết phơn

Đề thi kiểm tra học kỳ I

Môn Hoá 9

I Mục tiêu

- Nhằm kiểm tra trình độ nắm kiến thức của học sinh về các loại hợp chất vô cơ

và kim loại về tính chất hoá học

- Rèn luyện kỹ năng viết phơng trình hoá học ,kỹ năng tính toán t duy suy luận

để giải bài tập tinh thần tự giác trong khi làm bài thi Bảng 2 Mức độ nhận thức

Các hợp chất vô

cơ và kim loại

Tính chất hoá học thể hiện mối liên quan giữa kim loại và các hợp chất vô cơ

Tính chất hoá học

của các hợp chất

vô cơ

Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ

Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ

B i tập về nhận à biết các hợp chất vô cơ

Tính chất hoá học

của kim loại

Nhận biết phản ứng xảy ra

Tính chất khác nhau giữa nhôm và sắt

Làm bài tập liên quan đến tính chất hoá học của kim loại

II Ma trận hai chiều

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL 1.các loại hợp

chất vô cơ và kim

2 1

2

1

2 Tính chất hoá

học của hợp chất

vô cơ

4 2

2 1

2 1

8

4

3 Tính chất hoá

học của kim loại

2 1

1 1

1 3

4

5

3

5

3

3

4

14

10

III Tiến trình bài giảng

A.ổn định tổ chức lớp

B Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (6điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời em cho là đúng

Câu 1: Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A Al;CuSO4

B Cu; CuO

C CaO; H2SO4

D NaOH; CaCO3

Câu2: Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là:

A.H2SO4; CaCO3

B SO2; CuO

C H2SO4; CuO

D FeCl3; SO2

Câu3: Dãy các chất đều phản ứng với nớc là

A SO2; K2O

B CO2; FeO

C Fe3O4; KOH

D SO2;Ca(OH)2

Câu4: Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch CuCl2 là

A Mg ; Hg B.Ag ; AgNO3

C NaOH; Fe

D NaOH; Mg(OH)2

Câu5:Cặp chất nào dới đây phản ứng với nhau để tạo thành muối và nớc:

A Kẽm với axit clohiđric

B Natricacbonat và canxi clorua

C Natri hiđroxit và axit clohiđric

D Natricacbonat và axit clohiđric

Câu6:Cặp chất nào dới đây phản ứng với nhau để tạo thành hợp chất khí:

A.Kẽm với axitclohiđric B.Natricacbonat và canxi clorua C.Natri hiđroxit và axit clohiđric D.Natricacbonat và axit clohiđric

Câu7: Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hoá

học l :à

A Pb, Fe, Ag, Cu

B Fe, Pb, Ag, Cu

C Ag, Cu, Pb, Fe

D Ag, Cu, Fe,Pb

Câu8: Có 2 dung dịch không màu là H2SO4 đặc nguội và HCl Chất dùng nhận biết 2 dung dịch này là:

A Fe B.Cu C.NaOH Na2O

Câu9: Điều chế nhôm theo cách

A Dùng than chì để khử Al2O3 ở nhiệt độ cao

B Điện phân dung dịch muối nhôm

C Điện phân Al2O3 nóng chảy

D Cho Fe tác dụng với Al2O3

Câu10: Đơn chất n oà sau đây tác dụng với dung dịch axit sunfuric lõang sinh ra chất khớ ?

A Cacbon ; B Sắt ; C Đồng ; D Bạc

Câu11: Có 2 chất bột trắng CaO và Al2O3 thuốc thử để nhận biết đợc 2 chất bột là:

A Dung dịch HCl

B Dung dịch NaCl

C H2O

D Giấy quỳ tím

Câu12: * Xét hiện tự ợng : Nớc vôi trong làm giấy quỳ tím hóa xanh

* Giải thích: Nớc vôi trong là dung dịch axit

A Hiện tợng đúng, giải thích đúng

B Hiện tợng đúng, giải thích sai

C Hiện tợng sai, giải thích đúng

D Hiện tợng sai, giải thích sai

Phần II: Trắc nghiệm tự luận ( 7,0 điểm )

Câu 13: (1điểm).Có bột kim loại sắt lẫn nhôm Hãy nêu phơng pháp làm sạch sắt Câu 14: ( 3 điểm )

Cho hỗn hợp bột hai kim loại nhôm và đồng tác dụng với axit sunfuric loãng (d) Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí hiđro ( ở ĐKTC)

1 Viết phơng trình phản ứng xảy ra

2 Tính khối lợng của hỗn hợp bột kim loại

C Đáp án và biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (6điểm)

Phần II: Trắc nghiệm tự luận (4điểm)

Câu13:(1điểm)

Hòa tan hỗn hợp bột gồm bột nhôm và sắt trong dung dịch NaOH d Chỉ có nhôm tan còn sắt không tan lọc lấy chất rắn không tan ta thu đợc sắt (0,5điểm)

Phơng trình phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2O (0,5điểm)

Câu14( 3điểm)

1.Viết phơng trình phản ứng:Nếu viết thừa phơng trình thì trừ (0,5đểm)

2Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3 H2 (*) (1điểm)

2.Chất rắn không tan là đồng => mCu = 2,8g (0,5điểm)

Số mol khí H2 sinh ra là: nH2 = 0,3mol (0,5điểm)

Số mol Al cần dùng ở phơng trình (*) là: nAl =

3

2

nH2 = 0,2 mol (0,5điểm) Khối lợng Al có trong hỗn hợp là: mAl = 0,2.27 = 5,4 g (0,5điểm) Khối lợng hỗn hợp là: 5,4 + 2,8 = 8,2 g (0,5điểm)