ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA HỌC CHUYÊN TỈNH BẠC LIÊU

Bằng phản ứng hóa học hãy chứng minh: axit axetic mạnh hơn axit cacbonic nhưng yếu hơn axit sunfuric.. Hãy phân biệt 5 chất lỏng: benzen, rượu etylic, axit axetic, etyl axetat, glucozơ b

6 7 8

9 10

Họ và tên thí sinh:……… ………… Chữ ký giám thị 1:

* Môn thi: HÓA HỌC (Chuyên)

* Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ

Câu 1 (2,5 điểm)

a Bằng phản ứng hóa học hãy chứng minh: axit axetic mạnh hơn axit cacbonic nhưng yếu hơn axit sunfuric

b Hãy phân biệt 5 chất lỏng: benzen, rượu etylic, axit axetic, etyl axetat, glucozơ bằng phương pháp hóa học

Câu 2 (2,5 điểm)

Chia hỗn hợp rượu etylic và axit axetic thành hai phần bằng nhau:

Tính thành % theo khối lượng của rượu etylic trong hỗn hợp ban đầu (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%)

(Cho: C = 12, H = 1, O = 16)

Câu 3 (2,5 điểm)

Hãy viết các phương trình hóa học minh họa cho chuỗi chuyển hóa sau đây:

Fe 1 FeCl3 2 FeCl2 3 FeCl3 4 Fe(OH)3 5

Fe2O3 Fe Fe3O4 FeO

Fe2(SO4)3

Câu 4 (2,5 điểm)

1,12 g/ml) Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô rồi cân lại thấy nặng hơn so với ban đầu 0,16 g

a Tính khối lượng sắt đã tan ra và khối lượng đồng đã bám vào lá sắt

b Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

HẾT

(Gồm 01 trang)

CHÍNH THỨC

SỞ GDĐT BẠC LIÊU KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

* Môn thi: HÓA HỌC (Chuyên)

* Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 (2,5 điểm)

a Axit axetic mạnh hơn axit cacbonic:

b - Mỗi lần thử sử dụng một ít hóa chất (0,25đ)

- Nhận ra axit axetic bằng giấy quỳ tím hóa đỏ ( 0,25đ)

- Nhận ra benzen bằng cách cho dung dịch brom và một ít bột Fe vào, đun nóng Æ màu đỏ nâu của brom bị mất dần

C6H6 + Br2 ⎯⎯⎯→ Fe, t0 C6H5Br + HBr ↑ (0,25đ)

Câu 2 (2,5 điểm)

Phần 1:

x mol x mol x mol 0,5x mol

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

y mol y mol y mol 0,5y mol

(Gồm 03 trang)

CHÍNH THỨC

t 0

t0

t 0

t 0

t 0

t 0

Phần 2:

CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯H SO dac t2 4 ,0⎯→ CH3COOC2H5 + H2O (0,25đ)

- Nếu n este = n rượu = 0,1 mol n axít = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol

0,1 46 x 100

0,1 46 + 0,4 x 60

- Nếu n este = n axít = 0,1 mol n rượu = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol

0,4 46 x 100

0,4 46 + 0,1 60

Câu 3 (2,5 điểm)

Mỗi phương trình 0,25 điểm

Viết các phương trình hóa học minh họa cho chuổi biến hóa hóa học:

1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 2FeCl3 + Fe 3FeCl2

3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

7 3Fe + 2O2 Fe3O4

8 Fe3O4 + CO 3FeO + CO2

9 2Fe3O4 + 10H2SO4đ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

10 2FeO + 4H2SO4đ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

Câu 4 (2,5 điểm)

a Gọi a là số mol Fe đã phản ứng, ta có phản ứng

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

a a a a (0,25đ)

- Khối lượng Fe tan ra là : 56a gram

- Khối lượng Cu bám vào là : 64a gram (0,25đ)

Mà ta có : mFe tăng = mCu bám vào – mFe tan ra

Do đó :

64a – 56a = 0,16 = > a = 0,02 (0,25đ) Vậy mFe tan ra = 1,12g

mCu bám vào = 1,28g (0,25đ)

b Ta có :

= (50*1,12*15)/(100*160) = 0,0525 mol (0,25đ)

Dung dịch sau phản ứng gồm :

CuSO4 dư = 0,0325 mol

4

FeSO4 = 0,02 mol (0,25đ)

Mà:

= 1,12 + 56 – 1,28 = 55,84g (0,25 đ)

Vậy

m CuSO4 = 0,0325*160 = 5,2 (g) C% CuSO4 = 9,31% (0,25đ)

HẾT