Giáo án môn hóa học lớp 9

I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp Hs nhớ lại những kiến thức đã học ở chương trình Hóa học 8: 4 loại hợp chất hữu cơ, các công thức tính. 2. Kỹ năng: - Giúp Hs nhớ lại những kỹ năng giải các dạng bài tập thường gặp. II. Chuẩn bị: - Phiếu học tập. - Một số bài tập ôn tập. III. Tiến trình dạy học: Hoaït ñoäng 1: Ôn tập các khái niệm về 4 loại hợp chất vô cơ Giáo viên phát phiếu ôn tập, và đàm thoại với Hs để giúp Hs nhớ lại các kiến thức về cách lập công thức, cách gọi tên của 4 loại hợp chất hữu cơ, tính tan của một số chất. A. OXIT: Các oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O; K2O; BaO; CaO. Các oxit axit và các axit tương ứng: CO2 - H2CO3 SO2 - H2SO3 SO3 - H2SO4 N2O5 - HNO3 P2O5 - H3PO4

2 Tính chất hóa học của oxit Khái quát về sự phân loại oxit.

- Tính chất hóa học của oxit

- Viết được phương trình hóa học

2 3 Một số oxit quan trọng - Tính chất của CaO và SO2;

- Viết được các phản ứng minh họa

5 9 Thực hành tính chất hóa học của oxit và axit.

- Một số thao tác thí nghiệm

và các hiện tượng liên quan đến tính chất của oxit và axit

10 Kiểm tra viết - Tính chất của oxit, axit

6 11 Tính chất hóa học của bazơ

8 15 Một số muối quan trọng - Tính chất của NaCl, KNO3

điều chế ra chất khác

18 Luyện tập chương I -giữa các chất.Luyện tập về mối quan hệ

10 19 Thực hành tính chất hóa học của bazơ và muối

- Một số tính chất hóa học của bazơ và muối

- Các hiện tượng của một số phản ứng thường gặp

20 Kiểm tra viết

11 21 Tính chất vật lý của kim loại -kim loại.Các tính chất vật lý của

22 Tính chất hóa học của kim loại -chung của kim loại.Các tính chất hóa học

12 23 Dạy hoạt động hóa học của kim loại -học của kim loại.Ý nghĩa dãy hoạt động hóa

24 Nhôm

- Các tính chất vật lý và hóa học của nhôm

- Điều chế và ứng dụng của nhôm

30 Tính chất chung của phi kim -kim. Tính chất hóa học của phi

- Ứng dụng và cách điều chế 32

- Tính chất hóa học của

19 37 Axit cacbonic và muối cacbonat cacbonat

38 Silic Công nghệ silicat - Công nghệ silicat

20 39 Sơ lược về bản hệ thống tuần

hồn

- Cấu tạo

- Ý nghĩa bảng hệ thông 40

21 41 Luyện tập chương III

42 Thực hành: tính chất hóa học của phi kim - Thao tác thực hành

22 43 Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ - Khái niệm chất hữu cơ

44 Cấu tạo phân tử chất hữu cơ -cơ. Đặc điểm cấu tạo chất hữu

26 51 Nhiên liệu -nhiên liệu có hiệu quả.Phân loại, cách sử dụng

52 Luyện tập chương IV -chất hữu cơ.Tính chất của một số hợp

27 53 Thực hành: tính chất hóa học của hiđrocacbon. - Thao tác thực hành

56

29 57 Mối liên hệ giữa etilrn, rượu etylic và axit axetic -phản ứng.Sơ đồ liên hệ, phương trình

58 Kiểm tra viết

30 59 Chất béo

- Thành phần cấu tạo của chất béo

- Tính chất vật lý, hóa học của chất béo

60 Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lý, hóa học của 3 hợp chất

31 61 Thực hành: tính chất rượu và axit - Thao tác thực hành

Nguyễn Đăng Công Trường THCS Việt Hùng 4

của glucozơ

32 63 Saccarozơ -của saccarozơ.Tính chất vật lý, hóa học

64 Tinh bột và xenlulozơ -- Cấu tạo phân tử.Tính chất hóa học.

33 65 Protein -- Cấu tạo phân tử.Tính chất hóa học.

68 Thực hành: tính chất gluxit - Thao tác thực hành

35 69 Ôn tập cuối năm

70 Kiểm tra cuối năm

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ơn tập các khái niệm về 4 loại hợp chất vơ cơ

Giáo viên phát phiếu ơn tập, và đàm thoại với Hs để giúp Hs nhớ lại các kiến thức về cách lập cơng thức, cách gọi tên của 4 loại hợp chất hữu cơ, tính tan của một số chất

A OXIT:

Các oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O; K2O; BaO; CaO

Các oxit axit và các axit tương ứng:

H2SO3 Sunfurơ =SO3 Sunfit

H2SO4 Sunfuric =SO4 Sunfat

H2CO3 Cacbonic =CO3 Cacbonat

H3PO4 Photphoric ≡PO4 Photphat

C BAZƠ: M(OH)x X

Nguyễn Đăng Cơng Trường THCS Việt Hùng 6

Các Bazơ tan được trong nước: NaOH; KOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2Cách gọi tên Bazơ: Tên kim loại + hiđroxit

D MUỐI:

Cách gọi tên Muối: Tên kim loại + tên gốc axit

Nitrat (–NO3) Tất cả

Clorua (–Cl) Hầu hết AgCl; PbCl2

Sunfat (=SO4) Hầu hết BaSO4; PbSO4

Sunfit (=SO3) Na2SO3; K2SO3 Hầu hết

Cacbonat

(=CO3)

Na2CO3; K2CO3 Hầu hếtPhotphat (≡PO4) Na3PO4; K3PO3 Hầu hết

Hoạt động 2: Một số bài tập ơn tập

Bài 1: Cho 13,6g ZnCl2 hịa tan vào 186,4g nước Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Bài 2: Hịa tan 7,3g HCl vào nước, tạo thành 500ml dung dịch Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được

Bài 3: Trộn 150g dung dịch KCl 15% với 200g dung dịch KCl 5% Tính nồng

độ phần trăm của dung dịch thu được

Bài 4: Trộn 300ml dung dịch K2SO4 2M với 100ml dung dịch K2SO4 2M Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được

Bài 5: Rĩt 20g dung dịch axit H2SO4 20% vào nước, tạo thành 50g dung dịch

H2SO4 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 sau khi pha lỗng.Bài 6: Cho thêm nước vào 2 lit dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch cĩ nồng độ 0,1M Tính lượng nước đã thêm vào

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu bài mới

- Ở lớp 8, các em đã được tìm hiểu sơ qua về Oxit Đó chỉ mới là những khái niệm cơ bản về oxit Lần này chúng ta tìm hiểu sâu hơn về các tính chất hóa học của Oxit

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit bazơ.

- Chúng ta có bao

nhiêu loại oxit?

- Có 2 loại oxit là oxit bazơ và oxit axit

- Mỗi loại oxit có

sản phẩm với giấy quỳ]

năng td với OA (5 loại)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất của Oxit Axit

II Tính chất hóa học của Oxit Axit:

nghiệm thổi hơi thở vào

nước vôi trong, nhận xét

Hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn và nhận xét: dung dịch bị đục →

Hoạt động 4: Khái quát về phân loại Oxit

Gv thông báo những loại Oxit và cơ sở để phân loại chúng

IV Củng cố – Dặn dò:

- Gv yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóc học của từng loại Oxit và cho ví

Nguyễn Đăng Công Trường THCS Việt Hùng 10

- Biết được những ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất.

- Biết các phương pháp điều chế CaO trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

- Biết cách sử dụng và bảo quản CaO trong thực tế

- Vận dụng kiến thức để giải các bài tập

II Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Nêu tính chất hĩa học của Oxit Bazơ? Viết các phản ứng minh họa

- Nêu tính chất hĩa học của Oxit Axit? Viết các phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Trong bài học hơm nay, các em sẽ tìm hiểu về một oxit điển hình, cĩ nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất Đĩ chính là Canxi Oxit - CaO

Hoạt động 3: Tìm hiểu các tính chất của CaO

- Các em hãy cho Hs tìm hiểu SGK I Các tính chất của

Gv làm thí nghiệm

cho CaO tác dụng với

nước, cho Hs kiểm tra

nhiệt độ của ống nghiệm

sau khi phản ứng xảy ra

Hs quan sát thí nghiệm và kiểm tra nhiệt

độ của ống nghiệm sau phản ứng (nĩng lên)

báo thêm cho học sinh lưu

ý khi trộn vơi phải cẩn

Gv yêu cầu Hs viết

phương trình phản ứng

minh họa

Hs viết phản ứng minh họa cho tính chất của CaO

Hoạt động 4: Tìm hiểu các ứng dụng của CaO

Yêu cầu Hs nêu

một số ứng dụng của vơi

mà các em biết

Hs liên hệ thực tế

và SGK để nêu lên một số ứng dụng của vơi

và dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc mơi trường …

Hoạt động 5: Tìm hiểu việc sản xuất vơi

Yêu cầu Hs xem

phản ứng xảy ra? t o

CaCO → CaO CO +

Gv giới thiệu về hai

loại lò nung vôi, ưu và

khuyết điểm của từng

loại

IV Củng cố – Dặn dò:

- CaO có những tính chất hóa học nào?

- Điều chế CaO bằng phản ứng nào?

- Làm BT 1 SGK tr.9

- BT về nhà: 2, 4 SGK tr.9

- Các tính chất của SO2; các phương trình phản ứng minh họa.

- Những ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong cơng

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Tính chất hĩa học của oxit?

- Nêu tính chất hĩa học của CaO Viết phương trình hĩa học minh họa

- Điều chế CaO?

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Tiết trước, các em đã học về CaO là một oxit bazơ Tiết này, chúng ta tìm hiểu về một oxit thuộc loại oxit axit, đĩ là SO2 – lưu huỳnh đioxit

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất vật lý của SO 2

Nặng hơn khơng khí (d=6429)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hĩa học của SO 2

- SO2 là oxit loại gì?

Từ đĩ hãy cho biết SO2 cĩ

những tính chất hĩa học

- SO2 là oxit axit, tác dụng được với nước, với bazơ và oxit bazơ

2 Tính chất hĩa học:

Gv dùng hình vẽ

1.6 để minh họa cho tính

chất SO2 tác dụng với

nước tạo thành axit và yêu

cầu Hs ghi phương trình

phản ứng

Hs quan sát hiện tượng qua hình vẽ và ghi phương trình hĩa học của phản ứng

Gv yêu cầu Hs viết

phản ứng minh họa cho

tính chất cịn lại của SO2:

td với oxit bazơ

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 + Na2O → Na2SO3

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng của SO 2

II Ứng dụng:

SO2 được dùng để sản xuất H2SO4; dùng làm chất tẩy trắng, chất diệt nấm…

Hoạt động 6: Cách điều chế SO 2 trong cơng nghiệp và trong phịng thí nghiệm

III Điều chế SO2:

1 Trong phịng thí nghiệm:

Muối sunfit tác dụng với

- Làm BT 1 SGK tr.11

- BT về nhà: 2, 3, 4, 5 SGK tr.11

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

- Thìa lấy hĩa chất

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Tính chất hĩa học của oxit?

- Tính chất của SO2? Viết phương trình hĩa học minh họa

- Điều chế SO2?

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Tiết học hơm nay, chúng ta sẽ tìm hiểu về tính chất hĩa học của loại hợp chất vơ cơ thứ hai, đĩ là axit

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hĩa học của axit

Gv yêu cầu Hs

trình bày cách tiến hành

Hs đọc SGK và trình bày cách tiến hành

I Tính chất hĩa học:

tiến hành: lấy axit vào

ống nghiệm trước rồi nhẹ

nhàng thả mẩu kim loại

vào, quan sát hiện tượng

Hs tiến hành làm thí nghiệm và ghi nhận hiện tượng: kim loại bị hịa tan dần, cĩ khí khơng màu thốt ra

Gv yêu cầu Hs viết

một số kim loại (Cu, Ag,

Au) khơng tác dụng được

với dung dịch axit

* Lưu ý: Cu, Ag, Au khơng tác dụng với dung dịch axit

Hs trình bày tiếp thí nghiệm thứ 3

3 Axit tác dụng với bazơ:

và ghi nhận hiện tượng:

chất rắn bị hịa tan, dung dịch tạo thành cĩ màu xanh lam

H2SO4 + Cu(OH)2 →

CuSO4

+ 2H2O

Axit + Bazơ → Muối +

H2OCho Hs tiếp tục làm

thí nghiệm thứ 4

Hs trình bày thí nghiệm thứ 4

4 Axit tác dụng với bazơ:

Hs làm thí nghiệm

và ghi nhận hiện tượng:

dung dịch tạo thành cĩ màu vàng nâu

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 +

3H2O

Axit + O.B → Muối +

H2O

Hoạt động 4: Tìm hiểu sự phân loại axit

Gv giới thiệu sơ về cách phân loại axit: dựa vào sự phản ứng nhanh hay chậm giữa axit với cách chất: kim lơi, với muối cacbonat,… và giới thiệu cho

Hs cĩ 2 loại axit: axit mạnh và axit yếu

- Hs chuẩn bị phần trình bày tính chất hĩa học của HCl; H2SO4 lỗng.

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Nêu các tính chất hĩa học của Axit Viết các phương trình phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Tiết trước, chúng ta đã tìm hiểu tính chất hĩa học chung của axit, hơm nay, chúng ta sẽ tiếp tục tìm hiểu tính chất hĩa học của hai loại axit thường gặp,

đĩ là axit clohiđric HCl và axit sunfuric H2SO4

Hoạt động 3: Tìm hiểu về axit clohiđric

A Axit Clohiđric HCl:

1 Tính chất:

Axit clohiđric cĩ những tính chất hĩa học của một axit mạnh

 Làm quỳ tím → đỏ

 Tác dụng với kim loại:

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

 Tác dụng với bazơ:HCl + NaOH → NaCl +

H2O

 Tác dụng với oxit bazơ:

2HCl + CuO → CuCl2 +

H2ODựa vào phần tính

2 Ứng dụng:

- Điều chế muối clorua

- Tẩy gỉ, làm sạch bề mặt kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm,…

Hoạt động 4: Tìm hiểu về tính chất vật lý của axit sunfuric

Yêu cầu Hs trình

bày về tính chất vật lý của

H2SO4

Tìm hiểu SGK và trình bày tính chất vật lý của H2SO4

B.Axit Sunfuric H2SO4:I.Tính chất vật lý:

Axit Sunfuric là chất lỏng sánh, khơng màu

Axit sunfuric khơng bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

Gv lưu ý nhắc nhở

Hs: nhiệt lượng tỏa ra từ

quá trình hịa tan H2SO4

rất lớn, do đĩ khi hịa tan

phải rĩt từ từ axit đặc vào

nước chứ khơng làm

ngược lại (Gv cĩ thể giải

thích thêm cho Hs ở điểm

này)

* Lưu ý:

Khi pha lỗng

H2SO4, phải rĩt axit đặc vào nước, khơng được làm ngược lại

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hĩa học của axit sunfuric lỗng

Yêu cầu Hs thảo

II Tính chất hĩa học:

1 Axit sunfuric lỗng:

Axit sunfuric cĩ

+ 2H2O

 Tác dụng với oxit bazơ:

- Xem trước phần axit sunfuric đặc và sản xuất, nhận biết H2SO4

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

- Tính chất đặc trưng của axit sunfuric đặc.

- Cách sản xuất và nhận biết axit sunfuric

- Một số ứng dụng của axit sunfuric

2 Kỹ năng:

- Biết cách sử dụng axit sunfuric đúng cách, an tồn

- Giải bài tập nhận biết axit sunfuric và các loại bài tập khác cĩ liên quan đến axit sunfuric đặc

- Kim loại Cu

- Đường (hoặc bơng, vải)

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Tính chất hĩa học của axit clohiđric? Các phương trình phản ứng minh họa

- Tính chất hĩa học của axit sunfuric lỗng? Các phương trình phản ứng minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Tiết vừa rồi, chúng ta đã biết được những tính chất hĩa học của axit

clohiđric và axit sunfuric lỗng Hơm nay, chúng ta tìm hiểu xem axit

này, Gv nên chuẩn bị sẵn

ống nghiệm chứa axit

sunfuric đặc cho Hs)

nghiệm và nhận xét hiện tượng: ống thứ hai cĩ khí mùi hắc thốt ra, dung dịch

cĩ màu xanh lam

tác dụng với kim loại khơng sinh ra khí Hiđro

nghiệm về tính háo nước

của axit sunfuric đặc

Quan sát hiện tượng: đường sạm màu dần và sau cùng chuyển thành màu đen

Gv giải thích cho

Hs biết lý do khối đen xốp

bị đẩy lên khỏi miệng cốc

là do diễn ra sự oxi hĩa

của H2SO4 đặc

b Axit sunfuric đặc

cĩ tính háo nước, dễ làm than hĩa các hợp chất hữu cơ

2 4

H SO đặc

Hoạt động 4: Các ứng dụng của axit sunfuric

Gv cho học sinh tìm hiểu qua hình 1.12 SGK tr.17 (III Ứng dụng: SGK)

Hoạt động 5: Sản xuất axit sunfuric

Cho Hs viết các phương trình

điều chế H2SO4 từ lưu

hùynh

Gv cũng thơng báo thêm,

trong thực tế người ta dùng

quặng pirit FeS2 để điều chế

SO2 để tiết kiệm hơn việc đốt

Hoạt động 6: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

Theo dõi Hs trình

bày thí nghiệm, chỉnh sửa

những chỗ cần thiết

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm nhận biết

H2SO4 và muối (=SO4)Lưu ý Hs dùng ống nhỏ

giọt cẩn thận, tránh làm

lẫn hĩa chất

Tiến hành thí nghiệm và nhận xét hiện tượng trong cả hai thí nghiệm: cĩ kết tủa keo trắng xuất hiện

V Nhận biết gốc Sunfat:

Dùng dung dịch chứa Ba [BaCl2;

Ba(NO3)2; Ba(OH)2] để nhận biết các dung dịch

cĩ chứa gốc (=SO4)

Hiện tượng: cĩ kết

tủa trắng xuất hiện.

IV Củng cố – Dặn dò:

- Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học đặc trưng gì?

- Các phương trình để sản xuất axit sunfuric?

- Cách nhận biết dung dịch có chứa gốc (=SO4)?

- Làm BT 3 SGK tr.19

- BT về nhà: 2, 5, 7 SGK tr.19

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

- Những tính chất hĩa học của oxit axit và oxit bazơ, tính chất của axit.

- Viết được những phương trình hĩa học dẫn chứng cho các tính chất trên bằng những chất cụ thể như CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải bài tập

II Chuẩn bị:

- Sơ đồ tính chất hĩa học của oxit, axit

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Tính chất hĩa học của axit sunfuric đặc? Viết phương trình phản ứng minh họa

- Các phương trình hĩa học diễn ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric?

- Cách nhận biết các hợp chất cĩ gốc sunfat (=SO4)?

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Sau khi đã tìm hiểu về tính chất của hai loại hợp chất vơ cơ là oxit và axit, tiết học ngày hơm nay, chúng ta sẽ tiến hành ơn tập lại những kiến thức đã học về tính chất hĩa học của hai loại hợp chất này

Hoạt động 3: Ơn tập về tính chất hĩa học của oxit

Yêu cầu Hs xem

SGK và trình bày ý nghĩa

của sơ đồ 1

Hs tìm hiểu ý nghĩa của sơ đồ 1 và chép vào tập

1 Tính chất hĩa học của oxit:

(Sơ đồ 1 SGK tr.20)

Hoạt động 4: Ơn tập về tính chất hĩa học của axit

Yêu cầu Hs xem Hs tìm hiểu ý nghĩa 2 Tính chất hĩa học

(Sơ đồ 2 SGK tr.20)

Yêu cầu Hs nhắc

lại tính chất đặc biệt của

axit sunfuric đặc và viết

phản ứng minh họa

Trình bày tính chất của axit sunfuric đặc và cho ví dụ

Hoạt động 5: Một số bài tập

Yêu cầu Hs làm bài tập 1 và 5 SGK tr.21

IV Củng cố – Dặn dị:

- Nhắc lại những tính chất hĩa học của oxit, axit

- BT về nhà: 3, 4 SGK tr.21

- Chuẩn bị bài thực hành tính chất hĩa học của oxit và axit

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

- Rèn luyện kỹ năng về thao tác thực hành hĩa học.

- Kỹ năng làm thí nghiệm về bài tập nhận biết

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu bài học

- Tiết học hơm nay, các em sẽ được dịp ơn lại một số tính chất hĩa học của oxit và axit thơng qua một số thí nghiệm mà các em sắp thực hiện

Hoạt động 2: Tìm hiểu về các thí nghiệm sắp thực hành

Yêu cầu Hs nhắc lại các tính chất

hĩa học của oxit

Nhắc lại tính chất hĩa học của oxit

- Trong các tính chất mà các em

vừa nhắc lại, các em hãy cho biết bài

thực hành mà các em sắp làm hơm nay

liên quan đến tính chất nào?

Hs tìm hiểu SGK và trả lời được: tính chất oxit tác dụng với nước

- Ngồi thí nghiệm về tính chất hĩa

học của oxit, các em cịn tiến hành một

bài tập dạng thí nghiệm, đĩ là một bài

tập nhận biết

- Khi làm bài tập nhận biết, các em

trình bày bài như thế nào?

- Nêu cách tiến hành: chọn thuốc thử, hiện tượng,… và viết phương trình phản ứng

- Đối với bài tập nhận biết hơm nay

Gv nhắc Hs lưu ý một số điểm:

chỉ lấy cục vơi sống nhỏ và sau khi lấy

xong phải đĩng ngay lọ đựng để bảo

quản vơi sống; khi thử với giấy quỳ tím,

phải dùng nhíp kẹp mẩu giấy quỳ và chỉ

nhỏ 1 giọt dung dịch lên mẩu giấy để

tiện việc so sánh màu

Hs tiến hành thí nghiệm và ghi nhận hiện tượng: vơi sống tan trong nước, cĩ nhiệt tỏa ra, dung dịch thu được làm quỳ tím → xanh và làm phenolphtalein → đỏ

Gv yêu cầu Hs dẹp gọn dụng cụ

và trả lời câu hỏi trong phiếu thực hành

Hoạt động 4: Thí nghiệm phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước

Yêu cầu Hs trình bày cách tiến

hành thí nghiệm 2

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm 2

Lưu ý Hs lấy một ít photpho để

tránh nhiệt tỏa ra quá lớn sẽ làm nứt lọ

thủy tinh

Tiến hành thí nghiệm, thu nhận kết quả: P cháy tạo khĩi trắng, khĩi trắng tan dần trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hĩa đỏ, đĩ là dung dịch axit H3PO4

Hoạt động 5: Thí nghiệm nhận biết các dung dịch

- Trả lời hồn tất những câu hỏi trong phiếu thực hành.

- Chuẩn bị bài: Tính chất hóa học của Bazơ.

- Mức độ tiếp thu của Hs đối với các kiến thức về Oxit và Axit.

- Kỹ năng giải tốn của Hs

II Thống kê điểm:

Bài 7

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết được những tính chất hĩa học của bazơ và viết được

phương trình hĩa học minh họa cho mỗi tính chất

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Giới thiệu bài mới

- Tiết học ngày hơm nay, chúng ta cùng tìm hiểu về tính chất hĩa học của loại hợp chất vơ cơ tiếp theo là bazơ

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hĩa học của bazơ

Yêu cầu Hs nêu

cách tiến hành thí nghiệm

thứ 1 và 2

Tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm trong SGK

1 Tác dụng với chất chỉ thị màu:

Dung dịch bazơ làm quỳ tím hĩa xanh, làm phenolphtalein khơng màu hĩa đỏ

2 Tác dụng với oxit axit:

trong bài oxit và axit)

Yêu cầu Hs viết

công thức chung và cho

Vd minh họa

Kiềm + O.A → Muối +

H2O

3 Tác dụng với axit:Bazơ + Axit → Muối +

H2OYêu cầu Hs tìm

hiểu thí nghiệm thứ 3

Xem SGK và nêu cách tiến hành thí nghiệm

Quan sát Hs làm thí

nghiệm và yêu cầu Hs

nhận xét

Nhận xét: chất rắn màu xanh → đen → có phản ứng xảy ra

4 Phản ứng nhiệt phân:

khoângtan Bazô → t o Oxit + H2O

IV Củng cố – Dặn dò:

- Nêu các tính chất hóa học của bazơ Viết phản ứng minh họa

- Giải bài tập 1, 2 SGK tr.25

- Bài tập về nhà: 5 SGK tr.25

- Chuẩn bị bài 8: Một số bazơ quan trọng.

V Đáng giá – Rút kinh nghiệm:

- Tính chất của NaOH và viết được những phản ứng hĩa học minh họa.

- Ứng dụng quan trọng của NaOH trong đời sống và sản xuất

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức để giải BT

II Chuẩn bị:

- Yêu cầu Hs chuẩn bị trước bài ở nhà để trình bày

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Bazơ cĩ những tính chất hĩa học gì?

- Viết phương trình hĩa học minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

Trong bài học hơm nay, chúng ta sẽ tìm hiểu một số bazơ quan trọng, được ứng dụng rốt nhiều trong đời sống và sản xuất

Hoạt động 3: Tính chất Vật lý của NaOH

Yêu cầu Hs nêu

những tính chất vật lý của

NaOH

Tìm hiểu SGK và nêu tính chất vật lý của NaOH

I Tính chất vật lý:

NaOH là chất rắn, khơng màu, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

Dung dịch NaOH nhờn, làm bục giấy, vải và

ăn mịn da

Hoạt động 4: Tính chất hĩa học của NaOH

Dành thời gian cho

Hs thảo luận về tính chất

hĩa học của NaOH

Thảo luận theo nhĩm, sau đĩ đại diện nhĩm sẽ trình bày về tính chất hĩa học của NaOH

II Tính chất hĩa học:

NaOH là một bazơ kiềm, cĩ những tính chất hĩa học của một bazơ tan:

1 Làm quỳ tím →

xanh; phenolphtalein hĩa đỏ

2 Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.NaOH + HCl → NaCl +

H2O

3 Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2NaOH + SO2→ Na2SO3+

H2O

Hoạt động 5: Tìm hiểu một số ứng dụng của NaOH

Yêu cầu Hs nêu các

ứng dụng của NaOH

Tìm hiểu một số ứng dụng của NaOH trong SGK

Giải thích thêm về

các ứng dụng của NaOH

III Ứng dụng: SGK

Hoạt động 6: Cách sản xuất NaOH

Gv thơng báo về cách sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl cĩ màng ngăn (dùng hình vẽ 3.6 tr.80)

Điện phân

2NaCl 2H O + → 2NaOH H + ↑ + Cl ↑

IV Củng cố – Dặn dị:

- Tính chất của NaOH? Viết phản ứng minh họa

- Phương trình điều chế NaOH

- Làm BT 3 SGK tr.27

- BT về nhà: 1, 4 SGK tr.27

- Cốc thủy tinh (2 cái)

- Đũa thủy tinh

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Các tính chất hĩa học của NaOH?

- Cách điều chế NaOH?

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Hơm nay, chúng ta tiếp tục tìm hiểu tính chất của một bazơ khác cũng cĩ rất nhiều ứng dụng, đĩ là Canxi hiđroxit

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách pha chế dung dịch Ca(OH) 2

Gv giới thiệu hĩa

Ca(OH)2 có tính chất hóa học của một bazơ kiềm.

- Làm đổi màu chất chỉ thị

Yêu cầu Hs viết

những ví dụ minh họa

Viết ví dụ minh họa cho từng tính chất

- Tác dụng với axit:Vd:

- Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2

SGK tr.29

II Thang pH:

Gv giới thiệu cho

Hs ý nghĩa của giấy pH và

thang đo pH (để đo được

độ axit, bazơ của một

dung dịch)

pH của một dung dịch cho biết độ axit hoặc

độ bazơ của một dung dịch:

Trung tính: pH = 7Axit: pH <7

Bazơ: pH > 7

IV Củng cố – Dặn dò:

- Cách thức để pha chế dung dịch Ca(OH)2?

- Ca(OH)2 có tính chất hóa học như thế nào?

- Ý nghĩa của thang pH?

Bài 9

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết được:

- Những tính chất hĩa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Tính chất hĩa học của Ca(OH)2? Viết PTHH minh họa

- Ý nghĩa độ pH?

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

- Tiết học hơm nay, chúng ta tìm hiểu loại hợp chất vơ cơ cuối cùng trong chương trình, đĩ là hợp chất muối

Hoạt động 3: Tìm hiều tính chất muối tác dụng với kim loại

Yêu cầu Hs đọc

tiến trình thí nghiệm 1

Tìm hiểu thí nghiệm 1 trong SGK

I Tính chất hĩa học của muối:

1 Tác dụng với kim loại:

KL + Muối → Muối mới +

KL mới

Hoạt động 4: Muối tác dụng với axit

Yêu cầu Hs tìm

hiểu thí nghiệm 2

Đọc cách tiến hành thí nghiệm 2

Muối + axit → Muối mới +

Axit mới

Hoạt động 5: Muối tác dụng với muối

V Đánh giá – Rút kinh nghiệm:

Bài 10

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Học sinh biết được:

- Muối NaCl cĩ ở dạng trong nước biển dạng kết tinh trong mỏ muối

- Muối KNO3 hiếm cĩ trong tự nhiên, được sản xuất trong cơng nghiệp bằng phương pháp nhân tạo

- Những ứng dụng của NaCl và KNO3 trong đời sống và cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

- Vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 trong đời sống và cơng nghiệp

II Chuẩn bị:

- Sơ đồ các ứng dụng của NaCl và KNO3

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ

- Nêu các tính chất hĩa học của muối

- Viết ví dụ minh họa

Hoạt động 2: Giới thiệu bài mới

Theo SGK

Hoạt động 3: Tìm hiểu muối NaCl

- Yêu cầu HS đọc SGK,

trả lời : Muối cĩ ở đâu ?

- Người ta khai thác muối

ntn ?

- Muối cĩ những ứng

dụng gì ?

- GV treo sơ đồ tr.35

SGK, yêu cầu HS nêu

- Trong nước biển và mỏ muối trong lịng đất

- Cho nước biển bay hơi

- Đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối

- HS thảo luận nhĩm, cử đại diện trả lời

- Nhìn sơ đồ, kể thêm những ứng dụng của muối qua việc điều chế một số chất

I Muối natri clorua NaCl :

1 Trạng thái tự nhiên :

- Hồ tan trong nước biển

- Kết tinh trong mỏ muối

2 Cách khai thác :

- Cho nước biển bay hơi

- Đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối

3 Ứng dụng : SGK/35

thêm những ứng dụng của

muối

- Tự ghi vài ứng dụng của muối vào tập

Hoạt động 4: Tìm hiểu muối KNO 3

yêu cầu HS nhận xét màu

sắc.

luận được gì ?

- Yêu cầu HS đọc SGK, cho

biết tính chất hĩa học của

- Tan nhiều trong nước.

- Bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

0 t