Các đề thi hóa học 9 HSG

Trong phũng thớ nghiệm cú sẵn cỏc húa chất: vụi sống, axit HCl, CuCl2, CaCO3, CaCl2, KNO3, nước cất, dung dịch phenolphtalein, Fe, Cu và cỏc thiết bị, dụng cụ thớ nghiệm đầy đủ.. Hóy chọ

(3 )

PHềNG Gd& Đt THANH CHƯƠNG

(Đề gồm 01 trang)

Đề thi chọn học sinh giỏi HUYỆN

kHỐI 9 Năm học 2012 - 2013

Môn thi: Hoá học

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian

giao đề)

Cõu 1.(1.0 điểm). Chọn cỏc chất A,B,C thớch hợp và viết cỏc phương trỡnh phản ứng (ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú) theo sơ đồ biến hoỏ sau:

A

B →

)

1

(

Fe2(SO4 )3→

) 4 (

FeCl3 →

) 5 (

Fe(NO3)3 →

) 6 (

A→

) 7 (

B→

) 8 (

C C

Cõu 2.(2.0 điểm).

Trong phũng thớ nghiệm cú sẵn cỏc húa chất: vụi sống, axit HCl, CuCl2, CaCO3, CaCl2, KNO3, nước cất, dung dịch phenolphtalein, Fe, Cu và cỏc thiết bị, dụng cụ thớ

nghiệm đầy đủ Hóy chọn húa chất và cỏc thớ nghiệm thớch hợp để chứng minh: dung

dịch Ca(OH)2 cú những tớnh chất húa học của bazơ tan Nờu hiện tượng quan sỏt và

viết PTHH của cỏc thớ nghiệm trờn.

Cõu 3.(2.0 điểm)

a Cú 6 lọ hoỏ chất khụng nhón chứa riờng biệt cỏc chất rắn sau: MgO, BaSO4, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dựng nước và một hoỏ chất thụng dụng nữa (tự chọn) hóy trỡnh bày cỏch nhận biết cỏc chất trờn.

b Cỏc cặp húa chất sau cú thể tồn tại trong cựng một ống nghiệm

chứa nước cất( dư) khụng? Hóy giải thớch bằng PTHH?.

NaCl và AgNO3; Cu(OH)2 và FeCl2; BaSO4 và HCl; NaHSO3 và NaOH; CaO và Fe2O3

Cõu 4.(1.0 điểm)

Cho 6,9g Na và 9,3g Na2O vào 284,1 gam nước, được dung dịch A Hỏi phải lấy thờm bao nhiờu gam NaOH cú độ tinh khiết 80%(tan hoàn toàn) cho vào để được dung dịch 15%?

Cõu 5 (2.0 điểm).

Cho khớ CO đi qua 69,9 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và MxOy nung núng thu được

3,36 lớt khớ CO2 (đktc) và hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 và MxOy

Để hũa tan hoàn toàn Y cần 1,3 lớt dd HCl 1M thu được 1,12 lớt khớ H2 (đktc) và dd

Z Cho từ từ dd NaOH vào dd Z đến dư thu được kết tủa T Lọc kết tủa T để ngoài

khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu được 32,1 gam bazơ duy nhất Xỏc định

cụng thức húa học của MxOy.

Cõu 6 ( 2.0 điểm)

Trộn 0,2 lớt dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lớt dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung

dịch A Để phản ứng với dung dịch A cần tối đa 0,5 lớt dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M,

sau phản ứng thu được m gam kết tủa Tớnh giỏ trị của x và m.

Đề chính thức

Cho: H=1, O=16, Al=27, Na=23, S=32, Fe=56, Cl=35,5, Ag = 108, Cu = 64, N= 14, C= 12, Ba

= 137

-Hết -ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG HUYỆN MÔN HÓA HỌC 9

Năm học 2012 - 2013

(1) Fe2O3 + 3 H2SO4 →

Fe2(SO4)3 + 3 H2O (2) 2 Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O

(3) 2Fe + 6 H2SO4 đặc →

to

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4

(5) FeCl3+ 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl

(6) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3

(7) 2Fe(OH)3 →

to

) Fe2O3 + 3H2O (8) Fe2O3 + 3H2 →

to

2Fe + 3H2O

* Chọn các hóa chất: vôi sống, HCl, CaCO3, CuCl2, nước cất, dung dịch

phenolphtalein.

* Chọn các thí nghiệm:

- Pha chế dung dịch Ca(OH)2: Hòa vôi sống vào cốc đựng nước thu được nước

vôi CaO + H2O →

Ca(OH)2 Lọc nước vôi thu được dung dịch nước vôi trong( dd Ca(OH)2).

- Điều chế CO2 : Cho dd HCl vào bình chứa CaCO3, thu khí CO2 vào bình tam

giác, nút kín: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

- Thí nghiệm chứng minh:

+ Tác dụng với chất chỉ thị màu: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào

ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2, thấy dung dịch chuyển sang màu hồng.

+ Tác dụng với oxit axit: Cho dd Ca(OH)2 vào bình đựng khí CO2, lắc đều

Thấy dung dịch vẩn đục Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

+ Tác dụng với dd axit: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống

nghiệm chứa dd Ca(OH)2, dung dịch chuyển sang màu hồng sau đó nhỏ từ từ

dd HCl vào Thấy màu hồng biến mất, dung dịch trở lại trong suốt.

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

+ Tác dụng với dung dịch muối:

Nhỏ dd Ca(OH)2 vào ống nghiệm chứa dd CuCl2, thấy xuất hiện kết tủa màu

xanh: Ca(OH)2 + CuCl2 → CaCl2 + Cu(OH)2`

Nếu không trình bày thí nghiệm pha chế dd Ca(OH)2 mà các thí nghiệm sau

0,5 1,5

đúng thì trừ 1/2 số điểm của câu II

a Trích mẫu thử cho vào các ống nghiệm:

- Cho nước vào các mẫu thử, khuấy đều, mẫu không tan: MgO, BaSO4,

Zn(OH)2 (nhóm 1); mẫu tan: BaCl2, NaOH, Na2CO3 (nhóm 2)

- Nhỏ dd H2SO4 vào các mẫu thử của nhóm 2: mẫu xuất hiện kết tủa trắng là

BaCl2, mẫu sủi bọt khí là Na2CO3, còn lại là NaOH.

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

- Nhỏ dung dịch NaOH vừa nhận biết được ở trên vào 2 mẫu thử của nhóm 2

mẫu tan là Zn(OH)2, không tan là BaSO4, MgO

2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O

- Nhỏ dd H2SO4 vào 2 mẫu chất rắn còn lại, mẫu tan là MgO, không tan là

BaSO4

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

1.0

b - Các cặp chất không thể tồn tại trong cùng ống nghiệm chứa nước cất:

NaCl và AgNO3 vì: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

NaHSO3 và NaOH vì: NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

CaO và Fe2O3 vì: CaO + H2O → Ca(OH)2

- Các cặp chất cùng tồn tại: Cu(OH)2 và FeCl2; BaSO4 và HCl

1.0

nNa =

mol

3 , 0 23

9 ,

n =

15 , 0 62

3 ,

mol PTHH: 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2

Na2O + H2O → 2 NaOH

Theo PTHH: n NaOH = n Na + 2 n

n = 2

1

nNa = 0,15 mol trong dung dich A: n NaOH = 0,3 + 2 0,15 = 0,6 mol

m NaOH = 40 0,6 = 24 gam

khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m dd A = 6,9 + 9,3 + 284,1 - 0,15 2 = 300 gam

gọi x (gam) là khối lượng NaOH có độ tinh khiết 80% cần thêm vào → mNaOH

= 0,8 x (gam).

Dung dịch thu được có: mNaOH = 24 + 0,8 m ( gam)

m dd = 300 + m ( gam)

 C% NaOH =

15 100 300

8 , 0

+

+

m

m

 m = 32,3 Vậy cần thêm 32,3 gam NaOH có độ tinh khiết 80%

1.0

Na2O

Na2O H2

nHCl = 1,3 mol; n H2 = 22,4

12 , 1

= 0,05 mol ; nCO2 =

mol

15 , 0 4 , 22

36 ,

Gọi a, b là số mol của Fe2O3 và MxOy có trong X

PTHH: 3Fe2O3 + CO →

o

t

2Fe3O4 + CO2 (1)

c mol 3

2c

mol

mol

c

3

Fe3O4 + CO →

o

t

3FeO + CO2 (2)

p mol 3p mol p mol

FeO + CO →

o

t

Fe + CO2 (3)

q mol q mol q mol

 Trong Y: Fe2O3 ( a - c) mol; Fe3O4 (

p

c− 3

2

) mol; FeO ( p - q ) mol

Fe q mol và b mol MxOy

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (4)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O (5)

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O (6)

FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O (7)

MxOy + 2yHCl → xMCl2y/x + yH2O (8)

b mol 2by mol

Dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3, MCl2y/x, cho Z tác dụng với NaOH dư thu

được kết tủa T, Lọc kết tủa T để ngoài không khí tới khối lượng không đổi chỉ

thu được 32,1 gam bazơ duy nhất

FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl

4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3

Vậy bazơ đó là Fe(OH)3

Nếu nung bazơ: 2Fe(OH)3 →

o

t

Fe2O3 + 3H2O

m =

gam

24 160 2 107

1 ,

< mX Chứng tỏ M không phải Fe  Khối lượng Fe2O3 có trong X là 24 gam,  n = a =

mol

15 , 0 160

Khối lượng của MxOy = 69,9 - 24 = 45,9 gam

Theo PTHH (4) nH2 = q = 0,05 mol

0,15

Fe2O3 Fe2O3

(1; 2; 3) nCO2 = 3

c

+ p + q = 0,15  3

c

+ p = 0,1 Theo PTHH ( 4; 5; 6; 7; 8)

nHCl = 6 ( 0,15 - c) + 8(

p

c− 3

2

) + 2( p - q ) + 2q + 2by = 1,3 mol

 0,9 - 2( 3

c

+ p ) + 2by = 1,3 Thay 3

c

+ p = 0,1  by = 0,3

mMxO

y

= b(Mx + 16y) = 45,9 (gam)  bxM = 41,1 

137 3 , 0

1 ,

41 =

=

by

bxM

 M = 137.x

y

Thỏa mãn khi x

y

= 1, M = 137 là Bari (Ba) Với x

y

= 1 chọn x = 1, y = 1

CTHH của oxit là BaO

Ta có:

nH2SO

4

bđ = 0,2x mol , nNaOH bđ = 0,3 mol.

PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1)

Trong dung dịch A có chứa Na2SO4 và có thể có H2SO4 hoặc NaOH còn dư

TH1: Phản ứng (1) xảy ra vừa đủ:

nNa2SO

4

= 2

1

nNaOH = 0,15 mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (2)

Theo gt nBa(HCO3)

2

= 0,2 mol nBa(HCO3)

2

= nNa2SO

4

= 0,15 ≠

0,2 nên trường hợp này loại TH2: H2SO4 dư, NaOH hết trong dung dịch A gồm:

Na2SO4 ( 0,15 mol), H2SO4 dư (0,2x - 0,15 ) mol.

H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + CO2 + 2H2O (3)

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (4)

Theo PTHH (3) (4) ta có nBa(HCO3)

2

= 0,2x - 0,15 + 0,15 = 0,2

0,5

0,75

0,75

→ x = 1 → nBaSO4 = 0,2 mol → m= mBaSO4= 0,2 233 = 46,6 gam TH3: NaOH dư, H2SO4 hết

Trong dung dịch A gồm: NaOHdư ( 0,3- 0,4x) mol, Na2SO4 0,2x mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (5)

NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + NaHCO3 (6)

Theo PTHH (5)(6) nBa(HCO3)

2

= 0,3 - 0,4x + 0,2x = 0,2 → x = 0,5

→ nBaSO4 = nNa2SO

4

= nH2SO

4

= 0,2 0,5 = 0,1 mol nBaCO3= nNaOH dư = 0,3 - 0,4 0,5 = 0,1 mol

→ m = mBaSO4+ mBaCO3 = 0,1 233 + 0,1 197 = 43 gam

HS có thể giải theo nhiều cách khác nhau nếu đúng cho điểm tối đa câu đó,

UBND HUYỆN THANH CHƯƠNG PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

Đề chính thức (Đề này gồm 01 trang)

ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2012 - 2013

MÔN: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 120 phút

(Không kể thời gian giao đề)

Câu I (3 điểm):

1 Viết 3 loại phản ứng trực tiếp, 3 loại phản ứng gián tiếp tạo ra CuCl2

2 Cho một luồng Hiđro (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các ôxit được nung nóng sau đây: Ống 1 đựng 0,01 mol CaO, ống 2 đựng 0,02 mol CuO, ống 3 đựng 0,02 mol Al2O3, ống 4 đựng 0,01 mol Fe203 và ống 5 đựng 0,05 mol Na2O Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với CaO,dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra

Câu II (2 điểm

Trong phòng thí nghiệm ):có: Đinh Sắt,dây Đồng, dây Bạc, mẩu Natri, ddHCl, ddCuSO4, dd FeSO4, ddAgNO3, và các hóa chất dụng cụ cần thiết em hãy thiết kế các thí nghiệm để xây dựng dãy hoạt động hóa học của kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động

Câu III (2 điểm):

Cho 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm N2 và CO2 lội qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì được 1 gam kết tủa.Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp:

Câu IV ( 3 điểm):

Có 2 bình A, B dung tích như nhau và đều ở OoC Bình A chứa 1 mol O2, bình B chứa 1 mol Cl2 , trong mỗi bình đều chứa 10,8 gam kim loại M hóa trị n duy nhất Nung nóng các bình tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó làm lạnh các bình xuống OoC Người ta nhận thấy tỉ lệ áp suất trong bình bây giờ là 7/4 Thể tích các chất rắn không đáng kể

1 Hỏi M là kim loại gì?

2 Thả một miếng kim loại M nặng 2,7 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l Sau khi khí ngừng thoát ra thấy còn lại m gam kim loại M Cho khí thoát ra đi chậm qua ống đựng CuO dư đốt nóng Sau khi kết thúc phản ứng, hòa tan chất rắn còn lại trong ống bằng axit H2SO4 đặc nóng dư, thấy bay ra 0,672 lít khí (đktc)

a) Tính nồng độ của dung dịch HCl (a)

b) Lấy m gam kim loại M để trong không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên 0,024 gam Tính % kim loại M bị oxi hóa thành oxit

-HẾT-ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN

NĂM HỌC 2008-2009

Môn thi: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn đựng 5 dung dịch:

Na2SO4; H2SO4; NaOH; BaCl2; MgCl2 Chỉ được dùng Phenolphtelein hãy nhận biết 5 lọ đựng 5 dung dịch trên?

Câu 2:

Từ một hỗn hợp chứa 4 loại chất rắn: Na2CO3; NaCl; NaHCO3; CaCl2 Trình bày phương pháp hóa học để thu được NaCl tinh khiết? Viết các phương trình phản ứng xẩy ra?

Câu 3

Dẫn hỗn hợp A gồm 2 khí H2 và CO có tỷ khối đối với H2 là 9,66 qua ống đựng Fe2O3 (dư) nung nóng, kết thúc phản ứng thu được 16,8 gam Fe Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) đã tham gia phản ứng?

Câu 4:

Cho 2 cốc I, II có cùng khối lượng.

Đặt hai cốc I và II lên 2 đĩa cân, cân thăng bằng

Cho vào cốc I: 102 gam AgNO3 ; Cho vào cốc II: 124,2 gam K2CO3.

a Thêm vào cốc I: 100 gam dung dịch HCl 29,3% và thêm vào cốc II: 100 gam dung dịch H2SO4 24,5%

Hỏi: phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc II ( hay cốc I) để cân lập lại cân bằng?

b Sau khi cân đã cân bằng, lấy

1 2

khối lượng dung dịch có trong cốc I cho vào cốc II Phải

cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc I để cân lại thăng bằng ?

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH CHƯƠNG

Ghi chú: Cán bộ coi không được giải thích gì thêm

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO DIỄN CHÂU

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP 9 VÒNG II.

NĂM HỌC 2011 – 2012.

Môn hoá học ( thời gian làm bài 120 phút)

Câu 1: (2,75 điểm )Viết phương trình hoá học thực hiện sự chuyển hoá lẫn nhau giữa các chất theo sơ đồ biến hoá dưới đây

(7) (1) (8)

FeCl 3 FeSO 4 FeCl 2 Fe 2 (SO 4 ) 3

(6) (3) (4) ( 5)

Fe 2 (SO 4 ) 3 (2) FeCl 3

Câu 2 (3,25điểm )

Không dùng thêm bất cứ thuốc thử nào( Kể cả nguồn nhiệt, nguồn điện) Hãy nhận biết các dung dịch sau đây Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 ,KHCO 3 , KHSO 4

Câu 3 (4điểm ) Muối ăn sản xuất từ nước biển có chứa một số tạp chất:

Ba(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 , FeCl 2 ,BaCl 2 , CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 ,

Mg(HSO 3 ) 2 , Ba(HSO 3 ) 2 , ZnCl 2 , MgCl 2

Trình bày phương pháp loại bỏ các tạp chất trên để thu được muối ăn tinh khiết.

Câu 4 (4,5điểm ) Trong 2 cốc khối lượng bằng nhau A và B đều có chứa 300g dung dịch HCl cùng nồng độ Đặt 2 cốc lên 2 đĩa cân của một cân thăng bằng Cho vào cốc A 26,52 gam

CaCO 3 , cho vào cốc B 26,52 gam Fe 2 S 3 , để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Hãy tính toán để trả lời

1 Nếu sau phản ứng trong cả 2 cốc các chất rắn đều tan hết thì cân lệch nặng về bên nào ?

2 Nếu sau phản ứng trong cả 2 cốc các chất rắn đều tan không hết thì cân lệch nặng về bên nào ?

3 Nếu sau phản ứng cân vẫn ở trạng thái cân bằng thì nồng độ của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu ?

( Giả sử toàn bộ các khí tạo thành từ các phản ứng đều bay ra khỏi cốc)

Câu 5 (5,5điểm )

Cho 4,68 gam hỗn hợp khí A gồm CO, CO 2 , H 2 vào bình có chứa 30,4 gam hỗn hợp B gồm CuO

và FeO nóng Sau khi các phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp X gồm CO 2 , hơi nước ra khỏi bình, hỗn hợp rắn Y còn lại trong bình gồm các kim loại và oxit của chúng có khối lượng

25,6gam Cho hỗn hợp X hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 20,685 gam kết tủa Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu lấy khí SO 2 thoát ra.

1 Viết các phương trình hoá học.

2 Tính phần trăm về thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp A.

3 Để hấp thụ vừa hết lượng SO 2 thu được ở trên bằng dung dịch NaOH 0,5M thì cần nhiều nhất là bao nhiêu lít và ít nhất là bao nhiêu lít dung dịch ? Biết rằng khối lượng của Sắt trong rắn Y là 5,6 gam.

( Cho H = 1; C = 12; O = 16; , Na=23; S = 32; Cl = 35,5; Fe =56; Cu = 64; Ba= 137)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 VÒNG II.

NĂM HỌC 2011 – 2012.

Câu 1

2,75điểm

1 FeSO 4 + BaCl 2  FeCl 2 + BaSO 4

2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2  2FeCl 3 + 3BaSO 4

0,25 0,25

3 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe  3FeSO 4

4 2FeCl 3 + Fe  3FeCl 2

5 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3

6 2FeSO 4 + 2 H 2 SO 4 đặc nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 +2H 2 O

7 6FeSO 4 + 3Cl 2  2FeCl 3 +2 Fe 2 (SO 4 ) 3

8 6FeCl 2 +6 H 2 SO 4 đặc nóng  4FeCl 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6H 2 O

0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5

Câu 2

3,25điểm

Trích các mẫu thử lấy từng mẫu thử cho tác dụng với các mẫu thử còn lại

Hiện tượng quan sát thấy được thể hiện ở bảng dưới đây Thể hiện có chất khí

Ba(HCO 3 ) 2 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 KHCO 3 KHSO 4 Ba(HCO 3 ) 2

Na 2 CO 3

Na 2 SO 4

KHCO 3

KHSO 4

Thể hiện có chất kết tủa xuất hiện.

− Thể hiện không có hiện tượng gì

0,75

Từ kết quả ở bảng trên kết luận;

Nhận ra: dd Ba(HCO 3 ) 2 có 3 lần kết tủa, 1 lần có khí thoát ra

- dd Na 2 CO 3 có 1 lần kết tủa, 1 lần có khí thoát ra.

- dd Na 2 SO 4 có 1 lần kết tủa

- dd KHCO 3 1 lần có khí thoát ra.

- dd KHSO 4 có 1 lần kết tủa, 3 lần có khí thoát ra.

1,25

Các PTHH: Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 2NaHCO 3 + BaCO 3

Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 2NaHCO 3 + BaSO 4

Ba(HCO 3 ) 2 + 2KHSO 4  K 2 SO 4 + BaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

Na 2 CO 3 + 2KHSO 4  Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KHSO 4  K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

1,25

Câu 3

4 điểm

Cho muối ăn có lẫn tạp chất tan hết vào nước được dd A Đun nóng dd A, lọc bỏ kết tủa gồm BaCO 3 , CaCO 3 , MgCO 3 , BaSO 3 , MgSO 3 được

Dung dịch B gồm NaCl, CaCl 2 , FeCl 2 , ZnCl 2, BaCl 2 , MgCl 2

Các PTHH: Ba(HCO 3 ) 2 t0 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Ca(HCO 3 ) 2 t0 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Mg(HCO 3 ) 2 t0 MgCO 3 + CO 2 + H 2 O

Ba(HSO 3 ) 2 t0 BaSO 3 + SO 2 + H 2 O

Mg(HSO 3 ) 2 t0 MgSO 3 + SO 2 + H 2 O

1,5