Giáo án Hóa học 10 bài 22: Clo

Kiến thức: - Học sinh biết: Các tính chất vật lí và tính chất hóa họ của nguyên tố Clo Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của Clo.. - Học sinh hiểu

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết: Các tính chất vật lí và tính chất hóa họ của nguyên tố Clo

Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của Clo

- Học sinh hiểu được: Vì sao Clo là chất oxihóa mạnh, đặc biệt trong phản ứng với

nước, Clo vừa là chất khử vừa là chất oxihóa

2 Kỹ năng: Viết và cân bằng được các phương trình hóa học của Clo với các đơn chất

và hợp chất khác

II CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị của giáo viên: Điều chế một số bình khí Clo đầy để thử tính chất của Clo

2 Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

Đàm thoại, thảo luận

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 On định tình hình lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi:Trình bày sự biến đổi tính chất các nguyn tố thuộc nhĩm Halogen ?

3 Giảng bài mới:

GV: Hôm nay ta đi tìm hiểu tính chất của một nguyên tố điển hình của nhóm Halogen là Clo

Tiến trình tiết dạy

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

- Yêu cầu học sinh trình bày

sơ lược về nguyên tố Clo

trong hệ thống tuần hoàn, cấu

tạo nguyên tử, cấu tạo phân

tử Clo

-Học sinh lần lượt trả lời

Sơ Lược Nguyên Tố Clo

-Kí hiệu hóa học: Cl -Số ô nguyên tố: 17 -Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5

-Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Công thức phân tử: Cl2

-Khối lượng phân tử: 71

- Giáo viên chuẩn bị sẵn bình

đưng kí Clo, cho học sinh

quan sát và yêu cầu học sinh

trình bày tính chất vật lí của

Clo

- Yêu cầu học sinh so sánh

khối lượng mol của Clo và

khối lượng trung bình của

không khí để biết Clo nặng

hay nhẹ hơn khống khí, lấy tỷ

khối hơi để biết nặng hay nhẹ

hơn gấp mấy lần?

- Clo có màu vàng lục,có mùi xốc gây nhạt thở, rất độc,

- Clo ít tan trong nước, khi tan trong nước tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt, một phần Clo phản ứng với nước

- Ta có d = 2,5

29

nặng hơn không khí gấp 2,5 lần Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như : Benzen, rượu Etylic…

I-Tính chất vật lí

-Ở điều kiện thường, Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

-Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan ít trong nước tạo thành dung dịch nước Clo

có màu vàng nhạt , Clo tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: Benzen,…

- Tại sao Clo trong hợp chất

với Oxi có các mức oxihóa

+1, +3, +5, +7 , còn trong

trường hợp khác thì Clo có

mức Oxihóa -1?

-Cấu hình e cơ bản : 1s22s22p63s23p53d0

Chuyển sang trạng thái kích thích thì e ghép đôi ở phân mức 3p và 3s lần lượt nhảy sang obitan 3d còn trống tạo

II-Tính chất hóa học

Clo thể hiện tính oxihóa mạnh chỉ kém hơn Flo và Oxi

Cl + 1e = Cl

Giáo viên yêu cầu học sinh

viết phản ứng của Clo với các

đơn chất như kim loại và

hiđro và nhận xét số oxihóa

-Tại sao trong các hớp chất

với kim loại và Hiđro thì Clo

lại thể hiện tính oxihóa là -1

các hóa trị 1,3, 5,7 tương ứng

-Tác dụng với kim loại tạo muối Clorua

2M + nCl2 → 2MCln

-Tác dụng với Hiđro tạo

Halogenua(không màu) tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit Clohiđric

-Vì Clo còn 1 electron độc thân dễ nhận thêm 1e hoặc

bỏ ra 1e đó để dùng chung với các nguyên tố khác tạo hợp chất mà trong đó Clo có mức oxihóa -1

Hay: Cl2 + 2.1e = 2 Cl

-1/ Phản ứng với kim loại

Tạo muối Clorua (Cl-)

VD: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Cu + Cl2 → CuCl2 2Fe + 3Cl2→ 2 FeCl3

2/ Tác dụng với hiđro

Tạo Khí Hiđro Clorua không màu dễ tan trong nước

Cl2 + H2 →as 2 HCl

Kết luận 1: Trong phản ứng với kim loại và với hiđro thì Clo thể hiện tính oxihóa mạnh.

-Yêu cầu học sinh viết phản

ứng giữa Clo và nước, cho

biết vai trò của Clo trong

phản ứng?

-Một nguyên tử Clo bị oxihóa

thành Cl+1, một nguyên tử Clo

bị khử thành Cl-1 Phản ứng

trên là một phản ứng thuận

nghịch nên HClO cũng là một

Cl2 + H2O↔HCl- + HCl+1O

Clo vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxihóa

3-Tác dụng với nước

Khi tan trong nước một phần Clo phản ứng với nước tạo hỗn hợp hai axit Clohiđric và axit HypoClorơ

Cl2 + H2O↔HCl-1 +HCl+1O

Kết luận 1: Trong phản ứng với nước, Clo vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai

chất oxihóa mạnh có thể

oxihóa chất khử HCl thành

Cl2 và H2O

HClO là một axit yếu, yếu

hơn cả H2CO3 có tính tẩy

màu

trò là chất oxihóa

-Giáo viên yêu cấu học sinh

đọc sách giáo khoa rút ra kết

luận?

-Học sinh thực hiện -Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền là

%) 77 , 75 (

35

khối trung bình là 35,5

-Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khóang

III-Trạng Thái Tự Nhiên

-Trong tự nhiên Clo có hai

%) 77 , 75 (

35

khối trung bình là 35,5

-Clo chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất NaCl và các chất khóang

-Yêu cầu học sinh đọc sách

giáo khoa

-Học sinh thực hiện -Học sinh có thể tự nêu một

số ứng dụng của Clo

IV-Ưng Dụng

-Clo được dùng để tiệt trùng nước sinh họat, dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy…

-Một lượng lớn Clo dùng để điều chế một số chất hữu cơ như : PVC, CCl4…

-Điều chế một số hóa chất quan trọng khác: nước Javen, Cloruavôi…

-Viết một số phản ứng điều

chế khí Clo trong phòng thí

nghiệm?

Dùng chất oxihóa mạnh như

MnO2, KMnO4, KClO3,…tác

MnO2 + 4HCl→MnCl2 +

Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

V-Điều Chế 1-Trong phòng thí nghiệm

Dùng chất oxihóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3,…tác dụng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua

dụng dung dịch HCl đặc hoặc

muối Clorua

-Để rửa khí Clo, thông

thường người ta cho khí Clo

thu được có lẫn tạp chất qua

dung dịch chứa NaCl(để giữ

khí HCl) và dung dịch

H2SO4(để giữ hơi nước)

-Tại sao phải điện phân dung

dịch NaCl có màng ngăn

bằng xốp với điện cực dương

bằng than chì và điện cực âm

làm bằng sắt?

-Nếu điện phân dung dịch

NaCl không có màng ngăn thì

sao?

-Vì Clo thoát ra tại Anôt không tác dụng được với than chì

-Thì tạo thành dung dịch nước Javen có tính tẩy màu

Vì : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

MnO2 + 4HCl→MnCl2 + Cl2 + H2O

2-TRONG CÔNG NGHIỆP

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn bằng xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt 2NaCl +2H2O dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2

4 Củng cố:

1/ Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố Clo là gì? Nêu một số phản ứng tiêu

biểu?

2/ Điều Clo bằng cách nào? Viết phản ứng chứng minh?

3/ Hòan thành sơ đồ: Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl →Cl2 →NaClO

5 Dặn dò:

-Học bài cũ, đọc trước bài mới “Hidroclrua Axit Clohidric và muối Clorua”

-Làm các bài tập 1-7 sgk/trang 101.

V RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

………

………

………