axit _bazo_muoi

Khái niệm: - Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.. Công thức hoá học: MxAyM:kim loại, A:gốc axit đối với hợp chất 2 nguyên tố.. Nhắc

GV: Trương Thị Luyến.

1.H·y viÕt CTHH cña c¸c

axÝt t¹o bëi c¸c gèc axit

sau, gäi tªn c¸c s¶n phÈm:

= SO4 , = SO3 , = CO3,

- Br , = S

KiÓm tra bµi cò

2.ViÕt CTHH cña c¸c baz¬

t¹o bëi:

K(I), Mg(II), Al(III), Fe(III)

Gäi tªn c¸c s¶n phÈm ?

2

KOH: Kali hi®roxit.

Mg(OH) 2 : Magiª hi®roxit Al(OH) 3 : Nh«m hi®roxit Fe(OH) 3 : S¾t(III) hi®roxit.

1

H 2 SO 4 : axit sunpuric.

H 2 SO 3 : axit sunpur¬

H 2 CO 3 : axit cacbonic.

HBr : axit bromhi®ric

H 2 S : axit sunfuhi®ric

§¸p ¸n

TiÕt 57: Axit - Baz¬ - Muèi (tiÕp)

I- Axit:

II- Baz¬.

III- Muèi:

1 Kh¸i niÖm:

? Quan s¸t b¶ng, h·y so s¸nh thµnh phÇn ph©n tö cña muèi: gièng axit, gièng baz¬ ë ®iÓm nµo.

CTHH

Axit CTHH Baz¬ CTHH Muèi ThµnhphÇn cña muèiGièng axit Gièng baz¬ HCl NaOH NaCl

H 2 SO 4 KOH K 2 SO 4 HNO 3

Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 H 3 PO 4 Ca(OH) 2

Ca 3 (PO 4 ) 2

Axit

CTHH

Baz¬ CTHH Muèi Gièng Thµnh phÇn muèi axit Gièng baz¬ H OH

H 2 OH

H

(OH) 3 H 3 (OH) 2

SO 4

NO 3

Cl

PO 4

Cl

SO 4 (NO 3 ) 3 (PO 4 ) 2

Na K Al

Ca 3

Al

K 2 Na

Ca

Cã gèc axit

Cã nguyªn

tö kim lo¹i KÕt qu¶

§iÒn vµo « trèng trong b¶ng sau:

kim lo¹i

Sè gèc axit

NaCl

K 2 SO 4

Al(NO 3 ) 3

Ca 3 (PO 4 ) 2

Qua ph©n tÝch b¶ng, h·y rót

ra nhËn xÐt: Muèi lµ g× ?

2K 1Al 3Ca

1 gèc SO 4

3 gèc NO 3

2 gèc PO 4

Tiết 57: Axit - Bazơ - Muối (tiếp)

I- Axit:

II- Bazơ.

III- Muối:

1 Khái niệm:

- Phân tử muối gồm có một hay

nhiều nguyên tử kim loại liên kết

với một hay nhiều gốc axit

2 Công thức hoá học:

MxAy(M:kim loại, A:gốc axit)

đối với hợp chất 2 nguyên tố

Vận dụng: Viết biểu thức quy tắc hoá trị đối với hai muối sau

NaCl , Al 2 (SO 4 ) 3

NaCl: I 1 = 1 I

Al 2 (SO 4 ) 3 : III 2 = 3 II

? Nhắc lại công thức tổng quát của axit,

của bazơ

? Công thức tổng quát của muối được viết như

thế nào.

TiÕt 57: Axit - Baz¬ - Muèi (tiÕp)

I- Axit:

II- Baz¬.

III- Muèi:

1 Kh¸i niÖm:

- Ph©n tö muèi gåm:Kim lo¹i + gèc

axit.

2 C«ng thøc ho¸ häc:

M x A y (M:kim lo¹i, A:gèc axit

3.Tªn gäi:

Tªn muèi: Tªn kim lo¹i(kÌm ho¸ trÞ

nÕu kim lo¹i nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn

gèc axit.

4 Ph©n lo¹i:

? Tªn muèi ®­îc gäi theo tr×nh tù nµo.

 Gäi tªn c¸c muèi cã CTHH

sau:

KCl : CaCO3 : Fe(NO3)3: NaHCO3:

Kaliclorua

Canxicacbonat S¾t(III)nitrat Natrihidroc¸cbonat

? Quan s¸t b¶ng, chØ ra thµnh phÇn ho¸ häc kh¸c nhau gi÷a 2 nhãm muèi cã CTHH nh­ sau:

mÊy lo¹i

trung hoµ lµ g×

TiÕt 57: Axit - Baz¬ - Muèi (tiÕp)

I- Axit:

II- Baz¬.

III- Muèi:

1 Kh¸i niÖm:

2 C«ng thøc ho¸ häc:

3.Tªn gäi:

4 Ph©n lo¹i:

2 lo¹i

a Muèi trung hoµ: Ph©n tö kh«ng cã nguyªn tö hi®r«.

b Muèi axit: Ph©n tö cã nguyªn tö hi®r«.

Bµi tËp 2: Hoµn thµnh b¶ng sau

C«ng thøc ho¸ häc Tªn gäi

K 3 PO 4

S¾t(II) hi®r«xit

Natricacbonat

HNO 3

Canxioxit

Al 2 O 3

kÏm hi®roxit

Kaliph«tphat Fe(OH) 2

Na 2 CO 3 CaO

AxitNitric

Zn(OH) 2

Nh«m «xit

Hãy phân loại các hợp chất sau:

HỢP CHẤT C«ng thøc ho¸ häc

AXIT

BAZƠ

MUỐI

NaOH CaCl 2 HCl Fe(OH) 3 H 2 SO 4 NaHCO 3 KOH K 2 SO 4 HNO 3 ,

Bµi tËp 3

 Bài tập 4 : Viết phương trình hoá học

thực hiện dãy biến hoá sau (theo 2 nhóm, làm vào bảng phụ)

 Nhóm 2 : P  P 2 O 5  H 3 PO 4

 Đáp án:

4Na + O 2  2Na 2 O

Na 2 O + H 2 O  2NaOH

 Nhóm 2:

4P + 5O 2  2P 2 O 5

P 2 O 5 + 3H 2 O  2 H 3 PO 4

t 0

Hướng dẫn về nhà:

 Ghi nhớ các kiến thức ở cuối bài.

 Làm bài tập 6 sgk/131.

 Chuẩn bị bài luyện tập 7/131.