Bai 34 BAI LUYEN TAP 6

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng : .... nếu là phản ứng oxi hóa – khử hãy biểu diễn sơ đồ sự khử, sự oxi hóa cho biết chất khử,chất oxi hóa... Phản ứng trên thuộc loại phản ứng :..... N

SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN PHÒNG GD ĐỒNG XUÂN

SỞ GD & ĐT PHÚ YÊN PHÒNG GD ĐỒNG XUÂN

Bộ môn: Hóa học

Lớp dạy: 8 Giáo viên: Minh Nguyệt

I/ Kiến thức cần nhớ

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 1:

Hoàn thành bảng sau :

Tính chất của H2 Ưùng dụng

của H2Vật

lýHóa học

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 2:

Tính chất hóa học đặc trưng cuả

H2 :

Ghi PTHH minh họa :

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng :

(nếu là phản ứng oxi hóa – khử hãy biểu diễn sơ đồ sự khử, sự oxi hóa cho biết chất khử,chất oxi hóa.)

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 3:

Trong phòng thí nghiệm nguyên liệu dùng để điều chế H2 :

PT phản ứng hóa học :

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng :

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ

3.Trong phòng thí nghiệm nguyên liệu dùng để điều chế H 2 : Viết PT phản ứng hóa học : Phản ứng trên thuộc loại phản ứng : :

2.Tính chất hóa học đặc trưng cuả H 2 :

Ghi PTHH minh họa :

PT trên thuộc loại phản ứng: (Nếu là phản ứng oxi hóa – khử hãy biểu diễn sơ đồ sự khử, sự oxi hóa Cho biết chất khử,chất oxi hóa.)

1.Hoàn thành bảng sau :

Tính chất của H 2 Ưùng dụng của H 2 Vật lý

Hóa học

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 1:

Hoàn thành bảng sau :

Tính chất của H2 Ưùng dụng của

H2Vật

lý

Hóa học

Là chất khí không màu, không mùi , không vị,ít tan trong nước , nhẹ nhất

Nạp vào khí cầuBóng thám

khôngT/dụng với O2 Làm nhiên liệuT/dụng với

CuO Nguồn Làm chất khử

nguyên liệu

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 2:

Tính chất hóa học đặc trưng cuả H2 :

Sự khử CuO

Sự oxi hóa H 2

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử

t 0

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ Nội dung 3:

Trong phòng thí nghiệm , H2 được điều chế bằng cách cho Axit HCl (hoặc

H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại Zn (hoặc Fe , Al )

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất , trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử cuả một nguyên tố khác trong hợp chất

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

Phản ứng trên thuôïc phản ứng thế

Tiết: 51

Bài: 34

Tiết: 51

Bài: 34

I/ Kiến thức cần nhớ 3 nội dung vừa thảo luận là kiến thức

các em đã học trong chương 5 Vậy những kiến thức cần nhớ các em sẽ học ở SGK

(SGK trang 118)

Vận dụng kiến thức đã học các em

tiến hành giải một số bài tập sau :

II/ Bài tập

II/ Bài tập : Viết PT hóa học biểu diễn phản ứng

của H 2 lần lượt với các chất :

3 Điphotpho pentaoxit + nước

3 Điphotpho pentaoxit + nước axit photphoric (H3PO4)

P2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

(phản ứng hóa hợp )

2 Sắt (III) oxit + Hyđro Sắt + nước

II/ Bài tập :

1 Lưu huỳnh đioxit + nước Axit sunfurơ (H2SO3)

SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ( P ứng hóa hợp)

Bài tập 2

t 0

- Bài tập 1

II/ Bài tập :

Em hãy chọn các lọ ghép với kết quả cho phù hợp

Lọ chứa khí oxi

Lọ chứa

Lọ chứa khí hyđrô.

2 3

Có bgọn lửa xanh mờ Làm tắt que đóm

Không làm thay đổi ngọn lửa que đóm Que đóm cháy

sáng bùng lên

- Bài tập 1

- Bài tập 2

- Viết phương trình phản ứng

- Dựa vào PT tìm số mol muối kẽm và số mol hyđro

a.Tính m muối kẽm dựa vào công thức ( m = n x M )

b Tính V hyđro dựa vào công thức:

(V = n x 22,4 l )

c So sánh số mol Zn và số mol HCl của bài toán cho và theo PT ta tìm được số mol dư Dựa vào công thức để tính số mol dư

Các bước thực hiện bài tập

Bài tập 4:

Cho 6,5 g kẽm tác

dụng với dung dịch

axit clohyđric

a, Tính khối lượng

muối kẽm(ZnCl2) tạo

thành sau phản ứng ?

b, Tính thể tích khí

hyđro thu được

( ở đktc) ?

c, Nếu dùng 0,25mol

HCl tác dụng với

lượng kẽm như trên

thì chất nào còn dư ?

Khối lượng dư là bao

nhiêu?

a. Khối lượng ZnCl2 tạo thành : = 0,1 x 136 = 13,6 (g)

b. Thể tích khí H2 thu được là : = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

mol

65

5 ,

6





Bài tập 4 :

Cho 6,5 g kẽm tác

dụng với dung dịch

hyđro thu đư(ở đktc) ?

c, Nếu dùng 0,25mol

HCl tác dụng với

lượng kẽm như trên

thì chất nào còn dư ?

Khối lượng dư là bao

nhiêu?

2

ZnClm

2

H

V

0,1mol 0,2mol

So sánh số mol Zn và số mol HCl của bài toán cho và theo PT ta thấy số mol HCl còn dư là :

6





Bài tập 4 :

Cho 6,5 g kẽm tác

dụng với dung dịch

axit clohyđric

a, Tính khối lượng

muối kẽm (ZnCl2) tạo

thành sau phản ứng ?

b, Tính thể tích khí

hyđro thu được

(ởđktc) ?

c, Nếu dùng 0,25mol

HCl tác dụng với

lượng kẽm như trên

thì chất nào còn dư ?

Khối lượng dư là bao

nhiêu?

II/ Bài tập :

Học thuộc các kiến thức cần nhớ đã ôn trong chương 5

Viết PTHHvà xác định các loại phản ứng

Đặc biệt phản ứng oxi hóa- khử , xác định được chất khử , chất oxi hóa , sự khử , sự oxi hóa

Làm các bài tập còn lại tr118 và 119SGK Riêng bài tập 5 và 6 sẽ học ở giờ nâng cao

- Bài tập 3

- Bài tập 4

- Bài tập 2

- Bài tập 1

- Đọc nội dung 3 thí nghiệm trong bài thực hành 5

- Mỗi nhóm khi lên phòng thí nghiệm sẽ kiểm tra các dụng cụ sau:

- Bài tập 4

- Bài tập 3

- Bài tập 2

- Bài tập 1

- Bài tập 3

- Bài tập 3

- Bài tập 3

- Bài tập 3

cách đẩy không khí

Chuẩn bị dụng cụ như bên:

- Bài tập 3

- Bài tập 2

- Bài tập 1

- Bài tập 4

II oxit Chuaån bò duïng

TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng

quan sát được

Kết quả thí

nghiệm