Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -PHẢN ỨNG PHÂN HỦY IĐiều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1/Thí nghiệm: Ngoài khí oxiO2 sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là

Trang 2

Câu 1 : - Định nghĩa oxit ?

- Có thể phân chia oxit thành mấy loại ?

- Cho mỗi loại hai ví dụ minh họa

Trang 4

Câu 2 : Cho các oxit có công thức hóa học sau :

a) SO3 b) N2O5 c) CO2d) Fe2O3 e) CuO g) CaO Những chất nào thuộc loại oxit bazơ , những chất nào thuộc loại oxit axit ?

 Oxit axit : a) SO 3 ; b) N 2 O 5 ; c) CO 2

Trang 5

a) Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat

(KMnO4) thuốc tím vào ống nghiệm , dùng

kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên

ngọn lửa đèn cồn Đưa que đóm cháy dở

còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm

Nhận xét hiện tượng và giải thích

Đó là chất khí oxi

Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là chất khí gì?

Trang 6

Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI

-PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1/Thí nghiệm: Ngoài khí oxi(O2) sinh ra,

trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là K2MnO4 và MnO2

Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi

Phương trình hóa học :

KMnO2 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Thí nghiệm:

b) Đun nóng Kali clorat KClO3 ( chất

rắn , màu trắng ) trong ống nghiệm ,

cũng có khí oxi thoát ra theo phương

trình hóa học sau :

b) KClO2 3 KCl + O t 0 2 3 2

Nếu trộn thêm bột mangan (IV) oxit MnO 2 với KClO 3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.Tại sao?

2KClO3 t0 2KCl + 3O2



Trang 7

Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?

Giải : 2 cách

a) Cho oxi đẩy nước

b) Cho oxi đẩy không khí

Trang 8

+ Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí

- Cho oxi đẩy nước

Ta có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng cách đẩy không khí

Vì sao ?

khí oxi nặng hơn không khí

khí oxi không tan trong nước



Trang 9

THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa )

Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí

Thu khí oxi bằng cách đẩy nước

Trang 10

2) Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?

Giải : Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng

Trang 11

II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:

Em hãy cho biết thành phần của không khí ?

Trả lời :

Không khí hoặc nước

Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là gì?

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí



Trang 12

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí

Tháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Ôxi bay hơi ở nhiệt độ -183 0 C

Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -196 0 C

Trang 13

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk) 2/ Sản xuất khí oxi từ nước



H 2 O 2H 2 + O 2

2 đp

Trang 15

Phản ứng hóa học Số chất

phản ứng

Số chất sản phẩm

2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

t 0

2KClO 3 2KCl + 3O 2

CaCO 3 CaO + CO t 0 2

1 1 1

3 2 2 a)Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau:

b) Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy , vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì ?

Trang 16

1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk)

2/ Sản xuất khí oxi từ nước

Trang 17

Phản ứng (1); (3); (5) thuộc loại phản ứng hóa hợp, vì chỉ có 1

chất mới được tạo thành từ hai chất ban đầu

Trang 18



Trang 19

Bài tập 4: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được : a) 48g khí oxi

n

KClO3 = = 1 mol

1,5 x 2 3

Trang 20

Bài tập 4: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được :

n = = (mol)KClO 2 x 2 3 4 3

Trang 21



III) Phản ứng phân hủy:

ứng hóa học trong đó một chất sinh ra

hai hay nhiều chất mới

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	1,34 MB