Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.. Thí nghiệm: PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Khi đun nóng KMnO 4 , ngoài khí oxi O 2 sản phẩm còn có Đikalip
Trang 4BÀI 27 - TIẾT 41
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Trang 5-Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1 Thí nghiệm:
a - Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat
KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm
- Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun
Trang 6Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1 Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Khi đun nóng KMnO 4 , ngoài khí oxi (O 2 )
sản phẩm còn có Đikalipemanganat
Viết phương trình hóa học điều chế oxi
từ KMnO ?
Trang 7Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
rắn, màu trắng) cũng xảy ra phản ứng, sản phẩm tạo
phương trình phản ứng ?
Trang 8Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Trang 9Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) như thế nào?
Vì sao ?
Trang 10Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?
Trang 11Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Trang 12• Nêu một số ứng dụng của Oxi trong cuộc sống ?
Trang 13•Vì sao ở những nơi đông dân
cư như các thành phố lớn, trường học, bệnh viện … người
ta hay trồng nhiều cây xanh?
Trang 14Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Nguyên liệu để sản xuất khí Oxi trong công nghiệp
là gì?
Phương pháp sản xuất như thế nào các em về đọc thêm phần II / SGK trang 93
Trang 151 1 1
Phản ứng hóa học
Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy:
Trang 16Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học
trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Trang 172 (ho c nhi u) ặc nhiều) ều)
1
1
2 (ho c nhi u) ặc nhiều) ều)
Số chất phản ứng
Số chất sản phẩm
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng phân huỷ
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
So sánh phản ứng phân hủy với phản
ứng hóa hợp và điền vào bảng sau:
Trang 18Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
Trang 19a 2H 2 + O 2 2H 2 O
b CuO + H 2 Cu + H 2 O
c 2KNO 3 2KNO 2 + O 2
d 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Phản ứng hoá hợp: a
Trang 21- Hoàn chỉnh vở bài tập.
- Chú ý phân biệt phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy, hóa chất điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Trang 22HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC
* Đối với bài học tiết học tiếp theo:
- Chuẩn bị bài 28 “ Không khí – sự cháy”
+ Xem trước phần I: Không khí có những chất khí nào ? Thành phần là bao nhiêu ? Chất khí nào là chủ yếu ?
+ Nguyên nhân gây ô nhiễm bầu không khí, hậu quả của nó ? Biện pháp bảo vệ bầu
không khí tránh ô nhiễm
+ Sưu tầm tranh ảnh có tác động đến bầu
Trang 23KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO
MẠNH KHOẺ!
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
