Bài 4. Một số axit quan trọng

Bài 4. Một số axit quan trọng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vự...

A A xít clohyđrit

B A xít sunfurit:

a Tác dụng với kim loại

+ Thí nghiệm : Cu + H2SO4 (đặc)

Nêu hiện tượng và rút ra nhận xét Viết PTHH ?

H2SO4 đặc nóng tác dụng với đồng (Cu) sinh ra khí Lưu huỳnh đioxits SO2 và dung dịch CuSO4 màu xanh lam

Cu ( r ) + H2 2SO4(đ/n) CuSO4(dd) + H2 2O(l) + SO2(k)

Sang tính háo nước

a Tác dụng với kim loại

b Tính háo nước

+ Thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vào đường trắng

-Hiện tượng: Đường trắng chuyển thành khối xốp màu đen -Nhận xét: H2SO4 đặc đã loại H, O ra khỏi đường

C12 H22O11 H2SO4(đặc) H11 2O + C 12

Sang ứng dụng

Quan sát thí nghiệm :Nhận xét và giải thích hiện tượng?

II Ứng dụng: SGK

SẢN XUẤT NHÔM SUNFAT

SẢN XUẤT PHÂN BÓN

III Sản xuất H2SO4:

1.Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pirit sắt ( FeS2 )

2 Các công đoạn chính :( Xem phim công đoạn sản xuất H2SO4 )

-Sản xuất Lưu huỳnh Trioxit :

S(r ) + O2 (k) to

SO2(k) 4FeS2 (R) +11O2 ( K) to 2Fe2O3 ( R)+ 8 SO2 (k)

-Sản xuất lưu huỳnh đi o xít

2SO2 (K) + O2 (K) to 2SO3(k)

V2O5

-Sản xuất H2SO4 :

SO3 (K) + H2O (L) H2SO4 (d d)

IV Nhận biết a xít sunfurít và muối sunfát

-Dùng thuốc thử là : d/d muối bari hoặc barihidroxit, tạo kết tủa trắng là barisunfat

H2SO4 (d d) + BaCl2 (d d )  Ba SO4 ( r ) +2 HCl (d d)

Na2SO4 ( d d ) + BaCl2 (d d )  BaSO4 ( r ) +2HCl (d d )

Để nhận biết H2SO4 và muối sunfat

ta sử dụng thuốc thử nào? tại sao?

3.Củng cố, luyện tập:

- Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau:

-Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các lọ hóa

chất mất nhãn đựng các dd không màu sau:

K 2 SO 4 , KCl, KOH, H 2 SO 4

4 Dặn dò :

-Đọc bài thực hành , tiết sau thực hành