Bài 8. Một số bazơ quan trọng

Nêu tính chất hóa học của bazơ không tan?. Nêu tính chất hóa học của bazơ tanb. Tính chất vật lí II.?. Tính chất vật lí II.. Tính chất hóa học III... ỨNG DỤNG Xà phò ng Tơ nhân tạo S ản

Tháng 10/2016

Chào Mừng Quý Thầy Cô Về Dự Giờ Thăm Lớp!

TIẾT 12

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1)

A NATRI HIĐROXIT (NaOH = 40)

9A

BÀI CŨ

HS 1 a Nêu tính chất hóa học của bazơ không tan? VD?

b Làm bài tập 3/t25-sgk-Hóa 9

HS 2 Nêu tính chất hóa học của bazơ tan? VD?

ĐÁP ÁN

1/ a Tính chất hóa học của bazơ không tan (2t/c)

- Tác dụng với axit  Muối + Nước

VD: Cu(OH) 2 + 2 HCl  CuCl 2 + 2H 2 O

b BT 3/t9-sgk Hóa 9

Na 2 O + H 2 O  2NaOH

CaO + H 2 O  Ca(OH) 2

- Bị nhiệt phân hủy  Oxit bazơ T.Ư + Nước VD: 2Fe(OH) 3  Fet0 2 O 3 + 3H 2 O

ĐÁP ÁN

2 Tính chất hóa học của bazơ tan (4t/c)

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu

VD: dd Ba(OH) 2 làm QT hóa xanh

- Tác dụng với axit  Muối + Nước

VD: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O

- Tác dụng với oxit axit  Muối + Nước

VD: 2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

- Tác dụng với dd Muối  Bazơ mới + Muối mới VD: 2LiOH + FeCl 2  Fe(OH) 2 + 2LiCl

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT

TIẾT 12

I Tính chất vật lí

II Tính chất hóa học

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu VD: dd NaOH làm QT hóa xanh, làm dd phenolphtalein hóa đỏ

- Tác dụng với axit  Muối + Nước VD: NaOH + HCl  NaCl + H 2 O

- Tác dụng với oxit axit  Muối + Nước VD: 2NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O

- Tác dụng với dd Muối  Bazơ mới + Muối mới.

VD: 2NaOH + MgCl 2  Mg(OH) 2 + 2NaCl

HOẠT ĐỘNG NHÓM:

NÊU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NATRI HIĐROXIT? VD?

CHÚ Ý: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH.

CO 2 , SO 2 phản ứng với dd Bazơ (NaOH, Ca(OH) 2 , )

VD1: Cho 0,1mol khí CO 2 vào dd có chứa 0,25 mol NaOH.

Hãy viết PTHH?

HD: n (OH) = n NaOH = 0,25(mol);

T = n (OH) / n CO2 = 0,25/0,1 = 2,5>2 => PƯ tạo muối trung hòa PTHH: CO 2 + 2 NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O

Đặt T = Số mol (OH) trong kiềm/Số mol CO 2 hoặc SO 2

- Nếu 1< T < 2 => PƯ tạo đồng thời 2 muối.

- Nếu T ≤1 => PƯ tạo muối axit

- Nếu T ≥2 => PƯ tạo muối trung hòa

VD 2: Cho 0,2mol khí CO 2 vào dd có chứa 0,15 mol Ca(OH) 2. Hãy viết PTHH?

Đặt T = Số mol (OH) trong kiềm/Số mol CO 2 hoặc SO 2

- Nếu 1< T < 2 => PƯ tạo đồng thời 2 muối.

HD: n (OH) = 2 n NaOH = 2x0,15 = 0,3(mol);

T = n (OH) / n CO2 = 0,3/0,2 = 1,5

Vì 1<T<2 => PƯ tạo đồng thời 2 muối

PTHH: CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2

- Nếu T ≤1 => PƯ tạo muối axit

- Nếu T ≥2 => PƯ tạo muối trung hòa CHÚ Ý: PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH.

CO 2 , SO 2 phản ứng với dd Bazơ (NaOH, Ca(OH) 2 , )

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT

TIẾT 12

I Tính chất vật lí

II Tính chất hóa học

III Ứng dụng

NATRI HIĐROXIT

(NaOH)

III ỨNG DỤNG

Xà

phò

ng

Tơ nhân tạo

S ản xuất g iấy

Sản xuất nhơm

Chế biến dầu mỏ

Chấ

t

tẩy

rửa

Bột

giặt

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT

TIẾT 12

I Tính chất vật lí

II Tính chất hóa học

III Ứng dụng

IV Sản xuất Natri hirroxit

? Màng ngăn xốp dùng để làm gì? Vì sao dung tích tạo bởi màng ngăn xốp bao quanh cực dương và lỗ thoát khí Clo là cực tiểu? Vì sao dd NaCl phải bảo hòa?

+

dd NaCl

dd NaOH

dd NaOH

Cực âm Màng ngăn xốp

Cực dương

H 2

Cl 2

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT

TIẾT 12

BÀI TẬP Cho các chất: SO 2 ; CuO; CuCl 2 ; K 2 SO 4 ; Fe(OH) 2 ; H 2 SO 4 Hãy cho biết chất nào tác dụng được với dd NaOH? Viết PTHH xảy ra?

ĐÁP ÁN: SO 2 ; CuCl 2 và H 2 SO 4 PTHH: SO 2 + NaOH  NaHSO 3 CuCl 2 + 2 NaOH  Cu(OH) 2 + 2 NaCl

H 2 SO 4 + 2 NaOH  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) – A: NATRI HIĐROXIT

TIẾT 12

BÀI TẬP

Dẫn từ từ 15,68 lít khí CO 2 (đktc) vào dd có hòa tan 32 gam NaOH thu được dung dịch A.

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lượng muối tan có trong dd A?

: a n CO2 = 15,68/22,4 = 0,7 (mol); n (OH) = n NaOH = 32/40 = 0,8 (mol)

Vì n (OH) /n CO2 = 0,8/0,7 = 1,14 (1<1,14<2) Nên PƯ tạo 2 muối

PT: CO 2 + 2 NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH  NaHCO 3

b Giải toán bằng cách lập hệ PT bậc nhất 2 ẩn.

HƯỚNG DẪN

Tiết Học Kết Thúc

Chúc Quý Thầy Cô Cùng Các

Em Sức Khỏe!