Giáo án Hóa học 9 bài 8: Một số bazơ quan trọng

- Viết được các PTHH minh họa cho các tính chất hóa học của NaOH.. -Gv yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hóa học của bazơ tan từ đó nêu tính chất hóa học của NaOH.. Nêu các tính chất hóa học

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A NATRI HIĐROXIT

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Hs biết được tính chất vật lý và tính chất hóa học của NaOH

- Viết được các PTHH minh họa cho các tính chất hóa học của NaOH

- Hs biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

2 Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài tập.

3 Thái độ: Hs tích cực trong học tập, yêu thích môn học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập.

2 Học sinh: Xem trước nội dung bài học.

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1 Ổn định tổ chức: (1’) Kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp học.

2 Bài cũ:(10’)

Câu 1 Nêu các tính chất hóa học của bazơ tan (kiềm) và bazơ không tan

Câu 2 Làm bài tập 2 SGK/25

3 Bài mới:

TG Hoạt động của HS Hoạt động của GV Nội dung

lý của NaOH

- NaOH là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều

- Lắng nghe - Lưu ý Hs: dd NaOH có

tính nhờn, làm bục vải, giấy

và ăn mòn da nên khi sử dụng phải cẩn thận

trong nước và tỏa nhiệt

8’ Hoạt động 2: II TÍNH CHẤT HÓA HỌC :

- NaOH là bazơ tan

- Nhắc lại tính chất hóa học

của bazơ tan từ đó kết luận

về tính chất hóa học của

NaOH

1 Dung dịch NaOH làm

quỳ tím chuyển sang màu

xanh, phenolphtalein chuyển

sang màu đỏ

2 Tác dụng với axit

NaOH + H2SO4 → Na2SO4

+ H2O

3 Tác dụng với oxit axit

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4

+ 3H2O

4 Tác dụng với dung dịch

muối

- Nghe giảng và ghi bài

-NaOH thuộc loại hợp chất nào?

-Gv yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hóa học của bazơ tan từ

đó nêu tính chất hóa học của NaOH Viết các PTHH minh họa

- Nhận xét, bổ sung

- NaOH có các tính chất hóa học của bazơ tan

1 Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển sang màu xanh,

phenolphtalein chuyển sang màu đỏ

2 Tác dụng với axit NaOH + H2SO4 →

Na2SO4 + H2O

3 Tác dụng với oxit axit

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O

4 Tác dụng với dung dịch muối

5’ Hoạt động 3: III ỨNG DỤNG :

- Nêu ứng dụng của NaOH.

- Nghe giảng và ghi bài

- Yêu cầu Hs tìm hiểu thông tin SGK nêu ứng dụng của NaOH

- Nhận xét, bổ sung

- NaOH dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, tơ nhân tạo, giấy, nhôm,

- Chế biến dầu mỏ

và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác

- Lắng nghe

- Viết phương trình điện

phân

2NạCl + 2H2O 2NaOH +

Cl2 + H2

- Giới thiệu: NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn) -Gv hướng dẫn Hs viết phương trình điện phân

- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn) 2NạCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

10’ Hoạt động 5: CỦNG CỐ - DẶN DÒ :

- Nhắc lại nội dung chính của bài

- Thảo luận nhóm làm bài tập

Bài tập 1

PTHH: Na + O2 ® Na2O

Na2O + H2O ® NaOH

NaOH + HCl ® NaCl + H2O

-Gv yêu cầu Hs nhắc lại nội dung chính của bài

- Yêu cầu Hs thảo luận nhóm làm bài tập

Phiếu học tập:

Bài tập 1: Viết các

PTHH theo sơ đồ sau:

2NạCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O

Na + H2O ® NaOH + H2

NaOH + CO2 ® Na2CO3

- Làm bài tập

Bài tập 2:

-PTHH: Na2O + H2O ® NaOH

Số mol của Na2O = = = 0,05 (mol)

m nước = D.V = 40 (gam)

m dd sau pư = m nước + m Na2O

= 40 + 3,1 = 43,1 (gam)

Theo PTHH: n NaOH = 2.n Na2O

= 2.0,05 = 0,1 (mol)

Khối lượng của NaOH:

m NaOH = n M = 0,1 40 = 4 (gam)

=> nồng độ của dung dịch thu được:

CM = = = 2,5 M

C% NaOH =.100% = 100% = 9,3%

- Ghi nhớ

NaOH®Na2CO3

- Gọi 1Hs lên bảng làm, các Hs khác làm vào vở

Bài tập 2:

Hòa tan 3,1 gam natri oxit vào 40 ml nước Tính nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch thu được Biết khối lượng riêng của nước 1g/ml

- Dặn Hs về nhà học bài, làm bài tập 1,2, 3,4 SGK/27

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp theo)

B CANXI HIĐROXIT - THANG pH

I MỤC TIÊU:

1.Kiến t hức :

- Hs biết được tính chất vật lý và tính chất hóa học của Ca(OH)2 Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 và biết ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2

- Hs biết ý nghĩa độ pH của dung dịch

2 Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH và khả năng làm bài tập định lượng.

3 Thái độ: Hs giải thích được nhiều hiện tượng trong tự nhiên, từ đó thêm yêu

thích môn học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên: Vôi, cốc thủy tinh, nước

2 Học sinh: Xem trước nội dung bài học.

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1 Ổn định tổ chức: (1’) Kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp học.

2 Bài cũ: (7’)

Câu 1 Nêu các tính chất hóa học của NaOH, viết các PTHH minh họa

Câu 2 Làm bài tập 4 SGK/25

3 Bài mới:

TG Hoạt động của HS Hoạt động của GV Nội dung

7’ 1 PHA CHẾ DUNG DỊCH Ca(OH) 2 :

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT :

- Lắng nghe.

- Quan sát, biết đó là

dung dịch Ca(OH)2

- Nhận xét:

- Giới thiệu: dung dịch Ca(OH)2 có tên thường là nước vôi trong

-Gv hướng dẫn Hs cách pha chế dung dịch Ca(OH)2:Hoà tan 1 ít vôi tôi Ca(OH)2 trong nước thu được chất lỏng màu trắng (vôi nước, vôi sữa) ® lọc nước vôi thu được chất lỏng trong suốt, không màu đó

là dung dịch Ca(OH)2 -Gv tiến hành hòa tan vôi vào nước, sau đó để yên, sau đó cho Hs quan sát phần chất lỏng trong suốt Qua đó rút ra nhận xét

- Ca(OH)2 là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước

- Ca(OH)2 là bazơ tan vì

vậy dung dịch Ca(OH)2

có những tính chất hóa

học của bazơ tan

- Nhắc lại tính chất hóa

học của bazơ tan và nêu

tính chất của Ca(OH)2

- Lên bảng viết PTHH

minh họa

- Em hãy dự đoán tính chất hóa học của dung dịch Ca(OH)2 và nêu những căn cứ

để em dự đoán như vậy

- Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hóa học của bazơ tan từ đó nêu tính chất hóa học của Ca(OH)2 và viết PTHH minh họa

- Mời 1 Hs lên bảng viết các PTHH minh họa

Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất hóa học của bazơ tan

1 Làm đổi màu chất chỉ thị:

Dung dịch Ca(OH)2

làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein thành màu đỏ

- Nghe giảng và ghi bài - Nhận xét, bổ sung 2 Tác dụng với axit :

Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O

3 Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O

4 Tác dụng với dung dịch muối

- Liên hệ thực tế, kể

những ứng dụng của

vôi

- Ghi bài

- Em hãy liên hệ với thực tế và

kể những ứng dụng của vôi trong cuộc sống

- Nhận xét và chốt lại ứng dụng chính của Ca(OH)2

- Ca(OH)2 dùng để: làm vật liệu trong xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng,

- Lắng nghe, ghi bài - Giới thiệu: Người ta dung

thang pH là để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

-pH = 7: Dung dịch là trung

tính (nước cất, nước muối )

-pH > 7: Dung dịch có tính

bazơ (pH càng lớn thì độ bazơ càng mạnh)

-pH< 7: Dung dịch có tính

axit (pH càng nhỏ thì độ axit

Dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc

độ bazơ của dung dịch:

-pH = 7: Dung dịch là

trung tính (nước cất, nước muối )

-pH > 7: Dung dịch có

tính bazơ (pH càng lớn thì độ bazơ càng

càng lớn) mạnh)

-pH< 7: Dung dịch có

tính axit (pH càng nhỏ thì độ axit càng lớn)

- Nhắc lại nội dung chính của bài

- Làm bài tập

Bài tập 1: PTHH

a CaO + H2O® Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 +2

H2O

c CaCO3 ® CaO + CO2

d Ca(OH)2 + 2HCl® CaCl2 +H2O

e 3Ca(OH)2+ P2O5 ®Ca3(PO4)2

+3H2O

- 2 Hs lên bảng làm, các Hs khác làm

vào vở

Bài tập 2:

- Lấy ở mỗi lọ 1-2 giọt dung dịch, thử

với quỳ tím

+ Nếu quỳ tím ® đỏ => dung dịch

là HCl

+ Nếu quỳ tím ® xanh => dung

dịch là KOH, Ca(OH)2

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu

- Yêu cầu Hs nhắc lại nội dung chính của bài học

- Yêu cầu Hs làm bài tập

Bài tập 1: Hoàn thành các

phương trình phản ứng sau:

a) ? + ? ® Ca(OH)2

b) Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ? c) CaCO3 ® ? + ?

d) Ca(OH)2 + ? ® ? + H2O e) Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ? -Gv: gọi 2 Hs lên hoàn thành các PTHH

Bài tập 2: có 4 lọ không nhãn,

mỗi lọ đựng một trong các dung dịch không màu sau: Ca(OH)2 ; KOH ; HCl; Na2SO4

Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch trên

- Gv gọi 1 Hs nêu cách nhận biết

=> dung dịch là: Na2SO4.

- Ta biết được dung dịch HCl và

Na2SO4.Lấy dung dịch Na2SO4 nhỏ

vào 3 dung dịch chưa phân biệt được

+ Nếu thấy xuất hiện kết tủa là

dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 +Na2SO4 ®CaSO4+ 2NaOH

+ Nếu không có hiện tượng gì thì

đó là dung dịch KOH

- Hs ghi nhớ

- Dặn Hs về nhà học bài, làm bài tập 1, 3,4 SGK / 30