Vì chúng không có khả năng nhờng hoặc nhận proton * Lỡng tính: HS-.
Trang 1Đáp án đề thi học kỳ I - Môn: Hoá 11
Năm học: 2008- 2009
Đề số 2
Câu 1
(3 đ)
* Axit: Al3+, NH4+ Vì chúng có khả năng nhờng proton
Al(H2O)3+ + H2O Al(OH)2+ + H3O+
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
* Bazơ: S2- Vì nó có khả năng nhận proton
S2- + H2O HS- + OH
-* Trung tính: Na+, NO3- Vì chúng không có khả năng nhờng hoặc nhận proton
* Lỡng tính: HS- Vì vừa có khả năng nhờng vừa có khả năng nhận proton
HCO3- + H2O CO32- + H3O+
HCO3- + H3O+ H2O + CO2
Dung dịch Na2S cópH > 7
NH4NO3 có pH < 7
NaNO3 có pH = 7
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2
(4đ)
1, Cách nhận biết:
- Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm
- Cho quỳ tím vào 5 mẫu thử trên
+ Quỳ tím hoá đỏ là (NH4)2SO4, H2SO4 (nhóm 1)
+ Quỳ tím hoá xanh là KOH, K2CO3 (nhóm 2)
+ Quỳ tím không đổi màu là Ba(NO3)2
- Lấy Ba(NO3)2đã nhận biết đợc ở trên cho vào nhóm 2 Nếu mẫu nào kết tủa trắng là
K2CO3, mẫu còn lại không có hiện tợng gì là KOH
- Lấy KOH đã nhận biết đợc ở trên cho vào nhóm 1, mẫu thử nào có khí mùi khai bay
lên là(NH4)2SO4, không có hiện tợng là H2SO4
Sau đó viết 2 pthh xảy ra
2, a NH3 chứa nguyên tử N có số oxihóa thấp nhất là -3 nên chỉ có tính khử
NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
b N2 có số oxihoá là O (số oxihoa trung gian) nên vừa có tính oxihóa, vừa có tính khử
N2 + 3H2 2NH3
N2 + O2 2NO
c HNO3 chứa nguyên tử N có số oxihóa cao nhất là +5 nên chỉ có tính oxihóa
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3
(3đ)
1, Phơng trình hoá học:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
Gọi số mol của Mg và Al lần lợt là x và y ta có
24x + 27y = 5,1 x = 0,1 mMg = 2,4 (g)
95x + 133,5y = 22,85 y = 0,1 mAl = 2,7 (g)
2, nNaOH = 0,75 (mol)
Pt: 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl (3)
0,2 0,1 0,1
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (4)
0,3 0,1 0,1
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (5)
0,1 0,1
Sau phản ứng (5) nNaOH d 0,15 mol
Vậy lợng kết tủa chỉ có Mg(OH)2
nMg(OH)2 = 0,1 (mol)
MMg(OH)2 = 0,1x58 =5,8 (gam)
0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Chú ý: Nếu học sinh có cách giải khác, đúng bản chất hoá học vẫn cho điểm tối đa