1 số bài tập phân hóa học

 Thay cho lời “TRI ÂN” em biên soạn và tổng hợp 20 câu bài tập kèm lời giải chi tiết theo đánh giá chủ quan là ở mức phân loại với xu hướng đề 2017 gửi đến các em học sinh.. Sau phản ứ

Trang 1

https://www.facebook.com/tailieupro/

https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/ https://www.facebook.com/tailieupro/

Quà

MỘT SỐ BÀI TẬP PHÂN HÓA

HƯỚNG TỚI KỲ THI THPT QUỐC GIA 2017

 Nhân dịp kỷ niệm ngày Hiến Chương Nhà Giáo Việt Nam

Em xin gửi lời kính chúc đến các quý thầy cô đã dìu dắt em đến bến đò tri thức Kính chúc

quý thầy cô dồi dào sức khỏe! Giờ đây khi em cũng đã được gọi là “Thầy” rồi thì em thêm trân

trọng những bài học thầy cô đã bồi đắp cho em!

 Thay cho lời “TRI ÂN” em biên soạn và tổng hợp 20 câu bài tập kèm lời giải chi tiết (theo

đánh giá chủ quan là ở mức phân loại với xu hướng đề 2017) gửi đến các em học sinh Với em nghề

giáo đến như một cái duyên và thành công của học trò chính là “niềm vui giá trị không đong

đếm” của người làm thầy

Chúc các bạn học sinh học tốt và luôn vui!

[Chủ đề: Kim loại/hợp chất chứa kim loại phản ứng với axit]

Câu 1: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO có tỷ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch

hỗn hợp chứa HCl và KNO3 Sau phản ứng thu được 0,224 lít khí N2O (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối

clorua Biết các phản ứng hoàn toàn Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối Giá trị của m là

 Hướng dẫn giải

 Các bạn cần biết: Khi hỗn hợp kim loại (hoặc có chứa kim loại) mà “ xuất hiện ” các kim loại hoạt động

nhất ” thì nhiều khả năng sẽ có sản phẩm khử là NH 4+ Với mặt toán học nếu không NH4+ thì quá trình tính

toàn số mol NH 4+ = 0

Ở bài này ta dễ dàng có thể kiểm tra bằng BTE để thấy có NH4+

4

Khi đó ta có:

2

4

3

BTNT

HCl KNO

O 0, 01

Mg 0,1

MgO 0, 08

NH 0, 015 Cl

Mg

mol gam

m gam Y mol

mol





























Do Y chỉ chứa muối clorua không chứa NO3 BTNT N 3

4

2 nN/NH nN/N O



20/11

Trang 2

BTNT K

 K+ trong Y = 0,035 mol BT§T Cl 0,18 2 0, 035 0, 015 0, 41 mol

Câu 2: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ trong điều kiện thích hợp đến

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối và 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc)

gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hoá nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan

Biết tỉ khối hơi của Y đối với H2 là 11,5 Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Rắn không tan là Mg dư  Mg phản ứng = 5 0, 44

24



= 0,19 mol

Khí hóa nâu ngoài không khí là NO M = 23Y  khí còn lại là H2  dd X không chứa NO3

Có Mg + sản phẩm khí không nói là sản phẩm khử duy nhất  dd X có thể chứa NH4

Kiêm tra bằng BTE ta có: NH4 0,19 2 0, 06 3 0, 02 2 0, 02

2 2

4 2 4

3

2 4

KNO

H SO

K

SO

mol Y

mol mol mol

X

mol





























Do X không chứaNO3 nên BTNT N KNO3 0, 020, 060, 08 mol BTNT KK+ = 0,08 mol

Áp dụng bảo toàn điện tịch trong dd X  2

4

2

Vậy m = 0,1924 + 0,0839 + 0,0218 + 0,2496 = 31,08 gam gÇn nhÊt 31 gam

Câu 3: Cho 8,28 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HNO3

0,6M và HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,672 lít (đktc) khí

NO2 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch thì thấy có 0,51 mol NaOH phản ứng Phần trăm

khối lượng của Mg trong hỗn hợp X gần giá trị nào nhất sau đây?

A 28,5% B 42,8% C 14,3% D 71,4%

8,28

MgO

gam

mol









3

HNO HCl

= 0,06 mol = 0,1a mol









2 2

4

3 3

NaOH

dung

0, 03 Mg

Na 0, 51

0, 03 y

NO 0, 03 y

Cl 0,1

= 0,51 mol ph¶n øng tèi ®a

dÞch sau

mol mol

a mol













Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có: NO3 0, 06 0, 03  y (0, 03y) mol

Mặt khác, ta có: nH 0, 060,1a  2 0, 03 10y  2 nMgO nMgO = (0,05a – 5y) mol

Khi đó, theo giả thuyết, áp dụng BTE và bảo toàn điện tích trong dung dịch sau, ta có:

24 40 (0, 05 5y) 8, 28 x 0, 095

 % Mg 0, 095 24 100 27,54%

8, 28



Trang 3

Câu 4: Hòa tan hết m gam Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HCl (dùng dư HCl) thu được V lít khí ở

đktc và dung dịch X Cho tiếp 19,2 gam Cu vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thấy còn dư 6,4 gam

chất rắn, lọc bỏ chất rắn, đem cô cạn phần dung dịch thu được muối hỗn hợp muối Y Cho Y vào dung

dịch AgNO3 dư ta thu được 183 gam kết tủa Biết rằng sản phẩm khử duy nhất của HNO3 là khí NO Giá

trị của m là

A 21,6 B 32,0 C 19,2 D 28,8

 Phân tích + chém gió: Bài này “rất hay” ở việc “hiểu đúng đề”, còn khi đã hiểu đề thì việc giải

rất nhẹ nhàng Theo đó, ta cần hiểu đúng 1 số vấn đề như sau:

(1) Đề đã rất tường minh cho “dùng dư HCl”, cái quan trọng là hiểu nó ra sao? Trong Hóa

học lượng chất dùng dư có nghĩa là sẽ còn lại sau khi kết thúc phản ứng Như vậy hiểu thì “chắc

chắn 100%” trong dung dịch X có HCl còn dư (nghĩa là có H+ dư)

(2) Tới đây thì vấn đề nảy sinh là “có hay không có NO 3-” trong dung dịch X Việc có hay

không NO3- trong X sẽ rẽ bài toán theo 2 hướng khác nhau:

+ Nếu không NO3- thì khi đó thêm Cu thêm vào chỉ phản ứng với Fe3+ Khi đó từ mol Cu

 nFe(NO3)3 ban đầu

+ Nếu có NO3- thì ngoài việc phản ứng với Fe3+, anh Cu còn bận phản ứng với H+, NO3- để

sinh NO nữa Tại sao sinh NO ư? Vì đề nói rồi NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 rồi Trong

diễn đạt của đề bài khi cho Cu vào X không có nói sinh khí nhưng không thể kết luận là nó không

có NO được Muốn biết có hay không thì phải chứng minh

(3) Có bạn sẽ hỏi vậy trong X luôn có HCl dư, khi cho AgNO3 dư vào có sinh khí NO

không? Thì “đảm bảo” rằng là không có vì “đề đã nói là đem cô cạn dung dịch X HCl đã bay

hơi  hết H +”

Tóm lại mấu chốt trong câu này là việc chứng mình rằng trong X có NO 3- hay không?

Chứng minh được thì mới tính tiếp được

Theo đó nếu X không có NO3- thì

mol : 0, 2 0, 4





Do X không có NO3- BTNT N NO0, 4 3 1, 2 mol  HCl đã phản ứng = 4nNO = 4,8 mol

 mAgCl = 4,8143,5 = 688,8 gam > 183 gam (Vô lý)

À thì ra là trong X có NO3-, vậy lúc đó…

Gọi x là số mol Cu tham gia với các quá trình trên

m

Cu

gam = ?

3 3

HCl

F (NO ) e = y mol





3

2

3

AgNO Cu

183

NO Fe

H NO

= 0,3 mol

gam

NO

mol

Cu = 0,1 mol

















Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: nAgCl = 2x + 2y

Do H+ dư nên tổng số mol NO sinh ra được tính theo nNO3- = nNO = 3y mol

Theo giả thuyết vào bảo toàn mol electron, ta có (2 2y) 143,5 108y 183

3 3y y

2x



x 0, 5

y 0,1

mol mol





 

BTNT Cu

Trang 4

Câu 5: X là hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 và FeO (trong đó oxi chiếm 26,4% về khối lượng) Hòa tan hết m

gam X trong 2107 gam H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hòa và

11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H2 có tỷ khối so với H2 là 6,6 Cô cạn dung dịch sau phản ứng được rắn khan

Z và 1922,4 gam H2O Phần trăm khối lượng FeO trong X gần giá trị nào nhất sau đây?

2 2

2

3 2

4

2

2 4 2

H SO = 2,15 mol

2107 gam

H O = 1896,3 gam

%mO = 26,4%

NO 0, 2 mol KhÝ

H 0,3 mol Mg

Fe

1922, 4 1896,3

18

























 5 mol

Phân tích đề - Hiểu đề - Định hình hướng giải quyết theo tư tưởng “có gì làm lấy”

+ Từ các dữ kiện: có Mg, khí NO không nói là sản phẩm khử duy nhất  có NH4+

+ Có khí H2 sinh ra  dung dịch Y không chứa NO3- (điều này đề bài rất tử tế đã nói hẳn là chỉ chứa muối

sunfat rồi, khi đề không tử tế thì vẫn có thể suy ra được)

+ Trong các bài toán có sinh NH4+ thì việc định lượng nó rất quan trọng

Do NH 4+ gắn liền với N và H, trong khi N rõ ràng là đang bí vậy cứu cánh là BTNT H

Thật vậy, áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có:

2

2 n  2 n  2 n  4 n 

4

Có NH 4+ rồi thì theo quán tính vừa BTNT H rồi thì giờ BTNT N (cứ suy nghĩ đơn giản là có gì, gắn

liền với gì thì làm đó NH 4+ gắn liền với N và H, BTNT H rồi sao không làm luôn với N)

BTNT N

Như vậy đã có NaNO 3 : anh này còn gắn liền với Na, O việc xử lý tìm Na không khả thi vì chỗ dung

dịch Y 1 đám ion  đâm đầu vào là tự phá game Vậy chỉ còn liên quan đến O, à thì ra đề còn cho giả

thuyết về %mO là để định m_hỗn hỗn Oxi trong NaNO3 đã có, oxi còn lại trong FeO, tự hỏi thế O này

tham gia phản ứng tạo? À thì ra là chơi với H + Vậy thì sao không sử dụng mối liên hệ của H + nhỉ?

Theo đó, ta có:

2 4

H

n  = 2 n + 4 n  + 2 n + 10 n 

 nO nFeO 2,15 2 4 0,2 2 0,3 10 0,2 0, 45 mol

2

Từ giả thuyết %mO ta có: mX (0, 45 0, 4 3) 16 100 gam

0,264

 %mFeO 0, 45 72 100 32, 4%

100



Câu 6: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3 và CuO trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng Cho m gam hỗn hợp X

tác dụng với 0,1 mol khí CO đun nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối

hơi so với H2 là 18 Cho chất rắn Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch T và

24,64 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc) Cô cạn dung dịch T thu được 3,9m gam hỗn hợp

muối khan Giá trị của m là

Trang 5

3

2

Mg

F

Cu CuO

O

e gam X e

















CO = 0,1 mol

2

3

3 2

3

HNO

1,1 Mg

Mg F

Cu

Z

mol

e Y



















 Phân tích bài toán + chém gió:

+ Đầu tiên dễ dàng ta xác định được hỗn hợp khí Z gồm CO dư và CO2, từ đó tính được số mol từng khí

Chưa quen thì các bạn bấm hệ BTNT C và khối lượng (từ tỉ khối Z) còn quen rồi thì ta có thể dễ dàng

CO CO

Z

do

2



+ “Nhìn bằng mắt” trên toàn quá trình thì chỉ có Mg, CO và N+5 (trong HNO3) thay đổi số oxi hóa

2

nCO

2 nMg 2 nCO ph¶n øng nNO



+ Lưu ý các bài tập có dữ kiện “sau một thời gian” thì thông thường được hiểu là các phản ứng xảy ra

không hoàn toàn Theo giả thuyết về % mO  mO0, 2m gam  mMg e F Cu 0,8m gam

Mà theo giả thuyết ta có:

0,8m

gam

 Tới đây ta có thể giải quyết bài toán theo 2 hướng tiếp cận sau:

 Hướng 1: dữ kiện NO3 vừa tìm ra đó nằm trong dung dịch vậy ta nghĩ tới BTĐT cho dung dịch T

BT§T

3 2nMg  3nFe 2nCu  nNO Lại “nhìn bằng mắt” ta thấy Fe3+, Cu2+ ban đầu trong X đi hết về T mà trong X thì ta lại có:

 Hướng 2: nếu không nhìn ra được theo hướng 1 thì ta có thể nghĩa tới BTNT N (tại sao nghĩ tới nó thì

đơn giản là vừa tìm ra anhNO3 mà anh này dính dáng tới N nên có gì ta làm đó)

Theo BTNT N nHNO3 nNO2 nNO3 Vậy “giá như” có HNO3 là ngon ăn rồi nhỉ?

Vậy phải tính được nHNO 3 mà tính nHNO 3 thì ta có biểu thức nH + gì nhỉ?

À! Tưởng gì chứ cái này thì dễ quá rồi, ta có: 2

2 trong

nH 2nO Y 2nNO

0

t

trong oxit

CO + [







 2

trong

0, 2m

16

 nHNO3 2 0, 2m 0, 05 2 1,1

16

BTNT N

SHIFT SOLVE

 Comment: Lẽ ra mình chỉ giải cách 1 thôi nhưng “Văn ôn võ luyện” nên mình trình bày thêm 1 hướng

tuy dài nhưng giúp các bạn gợi lại được kiến thức đã học Một bài tập mà các bạn biết khai thác tốt thì

bới ra được ối cái để học Các bạn chịu khó xem lại lời phân tích + chém gió trên để ôn tập thêm nhé!

Trang 6

[Chủ đề: Phản ứng tạo kết tủa Ag và AgCl]

Câu 7: Hòa tan hết 21,76 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 va Fe2O3 vào dung dịch HCl thu được 2,688 lít khí

H2 (đktc) và dung dịch X chứa các muối, trong đó FeCl3 có khối lượng 13,0 gam Cho AgNO3 dư vào dung

dịch X thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 103,32 B 111,96 C 129,24 D 120,60

 Về mặt kiến thức:

+ Điểm nhấn của bài nằm ở bài toán liên quan đến Fe (có tác dụng với tác nhân có Cl - ở đây là HCl)

sau đó thu dung dịch rồi lấy dung dịch đó tác dụng với AgNO 3 dư  nghĩ ngay kết tủa gồm AgCl và

Ag

Cần biết do Ag+ dùng dư nên





Lưu ý: trình tự giải toán thì thông thường sẽ tìm AgCl trước (vì anh này thường dễ xơi hơn)

+ Tóm lại: có 2 con đường để định lượng Ag sinh từ phản ứng Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag là

 (1) Nếu không sinh ra khí NO tính được nFe2+ thì nAg = nFe2+

 (2) Nếu có khí NO sinh ra BTE lúc đó n_e cho = nAg + n_e nhận của tác nhân khác

+ Do trong X đã cho nFeCl3 = 0,08 mol  thế thì ở bài này sẽ tính được nFeCl2

+ Như vậy ta đang cần tìm nFeCl2 nghĩa là nFeCl2 gắn với 1 ẩn, hỗn hợp đầu gồm 3 chất mà theo quán tính

nhiều bạn đặt lần lượt số mol các chất nữa là thêm 3 ẩn, khi đó bài toán với 4 ẩn thì rất trâu bò

+ Như vậy cần quy bài toán sao cho số ẩn là ít nhất Nhắc lại với hỗn hợp có chứa oxit kim loại trong đó khi

phản ứng với HCl (hay H 2 SO 4 loãng) thì luôn cho bản chất là 2   

2

O 2H H O Như vậy bản chất quy

hỗn hợp đầu sao cho lòi ra anh OXI là ngon lành nhất

Theo đó ta có:









2

3

AgNO d

HCl

H 0,12 mol

AgCl

Fe = a mol

Ag ddX

O b mol

FeCl 0,08 mol

dd sau Fe

+ Trình tự ta tìm nAgCl trước, khi đó tự hỏi Cl- chui từ đâu ra? À từ HCl

Mà khi H+ trong HCl khi phản ứng với hỗn hợp đầu thì có các “nhiệm vụ” cần phải làm sau:

 

2 2H H mol : 0,24 0,12

   



2

Từ giả thuyết, áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe và bảo toàn nguyên tố Cl, ta có:



  





56a 16b 21,76 gam

a c 0,08

nHCl 2b 0,24 2c 0,08 3







 



 



a 0,32 mol

b 0, 24 mol

c 0, 24 mol

















2

nCl 0,24 2 0,08 3 0,72 mol nFe 0,24 mol

Vậy m mAgClmAg0,72 143,5 0,24 108    129,24 gam

Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung

dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần rắn, cho dung dịch AgNO3 dư

vào dung dịch Y thu được 86,16 gam kết tủa Giá trị của m là

A 17,92 B 20,16 C 22,40 D 26,88

Hiểu số liệu, sau phản ứng còn lại 0,2m rắn không tan phần tan đi = m – 0,2m = 0,8m gam

Do dung dịch chứa 2 chất tan nên có phản ứng: Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2





Trang 7

3

AgNO HCl CuCl a mol





Theo giả thuyết, ta có: 6a143,5 + 2a108 = 86,16 gam  0,08 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cu và Fe, ta có: 0,0864 + 0,08160 = 0,8m  m 22, 4 gam

Câu 9: Để 16,8 gam phôi sắt ngoài không khí một thời gian, thu được 21,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe và

các oxit sắt Hòa tan hết X trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y

Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử

duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 130,26 B 128,84 C 132,12 D 126,86

3

2

O

16,8 gam

HCl

AgNO

H 0,06 mol 16,8

NO = 0,03 mol 56

ddY







Do Y + AgNO3 dư có sinh khí NO  nH trong Y = 4 nNO   4 0,030,12 mol

Vậy nHCl đã dùng = 2 nO  2 nH2 nH trong Y = 2 0,3 2 0,06    0,120,84 mol

BTNT Cl

Áp dụng bảo toàn mol electron, ta có: 3 nFe = 2 nO + 2 nH   2  3 nNOnAg

Câu 10: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản

ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y bằng một lượng

vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư

AgNO3, thu được 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X gần giá trị nào nhất sau

đây?

Mg 0, 08

F 0, 08

mol







2 2

Cl O

= x mol = y mol













Mg Fe X

Cl 2

O 2y

x mol mol





 



 



HCl = 0,24 mol

56,69

AgCl

+ 2x mol

gam mol









Do AgNO3 dư  sau phản ứng thu được Fe3+

Mặt khác do X phản ứng vừa đủ với HCl  nO = 2y = nH

2



= 0,12 mol  y = 0,06 mol

Khi đó áp dụng bảo toàn mol electron và giả thuyết, ta có:

x









 x 0, 07

z 0, 02

mol mol





 

0, 07

0, 07 0, 06

[Chủ đề: Kim loại kiềm – kiềm thổ]

Câu 11: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 và 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol

HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào dung

dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị của m và V là

A 3,36 và 17,50 B 8,4 và 52,50 C 3,36 và 52,50 D 6,72 và 26,25

Trang 8

Ta cú: X

2 3

3

mol

mol mol







Khi thờm từ từ HCl vào X thỡ ta hiểu rằng đú chớnh là quỏ trỡnh H+ trung hũa phần điện õm trong X

Mặt khỏc do đó cú khớ CO2 thoỏt ra nờn dung dịch Y khụng chứa CO32

BTĐT

2

Ca(OH)

BTNT C

dư

mol







lít gam





Cõu 12: Cho dung dịch hỗn hợp X chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 tỏc dụng với 100 ml dung dịch Na2CO3

2M, thu được 11,36 gam kết tủa Y và dung dịch Z Nhỏ rất từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch Z, khuấy

đều cho đến khi xuất hiện bột khớ thỡ thấy thể tớch dung dịch HCl 1M đó dựng là 80 ml Mặt khỏc, cụ cạn

dung dịch X rồi nung đến khối lượng khụng đổi thu được m gam chất rắn Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn

Giỏ trị của m là

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch Z thấy hết 0,08 mol HCl thỡ cú bọt khớ thoỏt ra  dung dịch Z

2 3

3

CO HCO









 Giải thớch kẻo cú bạn khụng hiểu? Hỡ hỡ 

2







3

2

3 2

3

o

2 3

t nung

Na CO

HCl

4,16 CaC

11, 36

Na 0, 4 Ca(HCO )

Mg(HCO )

HCO

đến k

= 0,2 mol

= 0,08 mol

Ca + Mg = gam O

gam

mol mol













CaO MgO hối lượng không đổi



 



Áp dụng bảo toàn điện tớch cho dung dịch Z ta cú: HCO3 0, 40, 08 2 0, 24 mol = nHCO3 trong X

Quỏ trỡnh cụ cạn rồi nung X đến khối lượng khụng đổi như sau:

Nung

đến khối lượng không đổi

Giai đoạn đun sôi đến cạn

 Comment: cỏc muối hiđrocacbonat đều kộm bền với nhiệt , dễ bị phõn hủy khi đun núng tạo thành

muối cacbonat và giải phúng khớ CO2 Cỏc muối cacbonat của kim loại kiềm thổ thỡ bị phõn hủy ở nhiệt độ

cao, cũn muối cacbonat của kim loại kiềm (Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 ) thỡ bền với nhiệt !

Trang 9

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn họp X gồm Na2CO3 và NaHCO 3 vào nước thu được dung dịch X

Nhỏ rất từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4M và H2SO4 0,3M vào dung dịch X, khuấy đều thu được

0,896 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu

được 18,81 gam kết tủa Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

2 4

H

0, 03

0,1 mol

mol

 









3

2 3

NaHCO

Na CO

= x mol = y mol











2

4 2

3 4

3

2

Ba(OH)

0, 04 Na

0, 03

X

mol

HCO













Khi đó áp dụng bảo toàn nguyên tố Na và C, ta có: x 2y nNa 0,16

x y 0, 04 0, 06 0,1

mol mol





x 0, 04

y 0, 06

mol mol





 

 m = 0,0484 + 0,06106 = 9, 72 gam

Câu 14: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba vào 400 ml dung dịch HCl 0,6M và H2SO4 0,2M

Kết thúc phản ứng thấy thoát ra 5,824 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu được dung dịch Y và 18,64 gam kết

tủa Cô cạn dung dịch Y thu được (0,8m + 5,288) gam rắn khan Giá trị của m là

A 28,44 B 28,04 C 27,86 D 29,12

Do n OS 24 nBaSO4  dung dịch Y không chứa SO24

2

4

2

2 4

(0,8m

HCl

H SO

0, 26

0, 08 Na

Na

OH

Cl 0, 24 Ba

+ 5,288) gam

= 0,24 mol = 0,08 mol

gam

dd Y

mol































Do 2 nH 2 0,52 mol > nH 0, 240, 08 2 0, 4 mol

Vậy H2 còn được sinh bởi quá trình khử H2O của các kim loại

2

mol : 0, 4 0, 2

1

2

e









 





Mặt khác, ta có:

4

Kim

mBa/BaSO

m lo¹i trong Y (m 0, 08 137 ) gam Khi đó: mY m 0, 08 137 0, 24 35,5 0,12 17   0,8m 5, 288  m 28, 44 gam

Trang 10

[Chủ đề: Este]

Câu 15: X là este đơn chức; Y là este hai chức (X, Y đều no và mạch hở) Đun nóng 36,96 gam hỗn hợp E

chứa X, Y cần dùng 520 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số nguyên tử

cacbon và hỗn hợp chứa a gam muối A và b gam muối B (MA < MB) Đốt cháy toàn bộ F thu được 14,336 lít

khí CO2 (đktc) và 17,28 gam nước Tỉ lệ của a : b gần giá trị nào nhất sau đây?

2

O

NaOH

k

A B X

36, 96

Y

= 0,52 mol

= 0

Muèi (1-COO, k = 1)

gam E

mol (2-COO, k = 2)

F: 2 Ancol cïng sè C

mol













Do 2 este đều no nên 2 ancol cũng đều no (k = 0) k nF = 0,96 – 0,64 = 0,32 mol

2

nOH

ancol cã cïng sè C

= nNsOH nF 

0, 32

a









+ b = 0,32 mol

+ 2b = nOH = nNaOH = 0,52 mol 2 5

2 4 2

C H OH 0,12

C H (OH) 0, 2

mol mol







1

2 5 2

2 2 4

36, 96

mol gam

mol







MODE 7 TABLE

mol = 0,2 mol





3

0,51

gÇn nhÊt

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp X chứa hai este đều no, đơn chức, mạch hở thu được CO2 và

H2O có tổng khối lượng là 48,36 gam Mặt khác đun nóng 18,6 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu

được hỗn hợp Y gồm 2 ancol và hỗn hợp chứa a gam muối A và b gam muối B (MA < MB) Chuyển hóa

toàn bộ Y thành anđehit rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư (đun nóng) thu được 71,28 gam Ag

Tỉ lệ của a : b gần giá trị nào nhất sau đây?

2

NaOH

CO 48,36

H O

2

[O]

O

gam

gam Muèi

gam





 



Do hai este đều no, đơn chức, mạch hở (k = 1) nên nCO2 = nH2O = 48, 36

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: nO trong X = 18, 6 12 0, 78 2 0, 78

16

= 0,48 mol

Do este đều đơn chức  đều mang 2 nguyên tử oxi  nX = nO

2

trong X

= 0,24 mol

Mặt khác, các este đơn chức  2 ancol đều đơn chức  các anđehit cũng đều đơn chức

 nX = nY = n_anđehit = 0,24 mol < nAg

2 = 0,33 mol  có HCHO

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	913,68 KB