giáo án 11 chương 8

Giáo dục tình cảm thái độ • Giúp HS cảm nhận đợc một cách tự nhiên mối quan hệ biện chứng giữa cấu tạo và tính chất , ảnh hởng qua lại của các nguyên tử trong phân tử giúp HS xác định đợ

Trang 1

Chơng 8 Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol

Mục tiêu của chơng

1 Về kiến thức

HS hiểu:

• Định nghĩa, phân loại, danh pháp, cấu trúc phân tử của dẫn xuất halogen, ancol, phenol

• Liên kết hiđro liên phân tử

• ảnh hởng qua lại giữa các nhóm nguyên tử trong phân tử

• Tính chất hoá học, phơng pháp điều chế của dẫn xuất halogen, ancol, phenol

HS biết :

• Tính chất vật lí,ứng dụng của dẫn xuất halogen, ancol, phenol

• Làm một số thí nghiệm nh thuỷ phân dẫn xuất halogen, glixerol với Cu(OH)2, phenol với

n-ớc Brom

• Vận dụng qui tắc Zaixep, Maccopnhicop

2 Về kĩ năng

• Vận dụng cấu tạo để suy ra tính chất

• Đọc tên, viết công thứcvà ngợc lại

• Viết công thức đồng đẳng, đồng phân

• Viết đúng các phản ứng thế, tách, oxi hoá

• Giải thích một số hiện tợng thí nghiệm

3 Giáo dục tình cảm thái độ

• Giúp HS cảm nhận đợc một cách tự nhiên mối quan hệ biện chứng giữa cấu tạo và tính chất , ảnh hởng qua lại của các nguyên tử trong phân tử giúp HS xác định đợc cách sống tốt trong cộng đồng

•HS phải có kiến thức tốt về tính lợi ích và tính độc hại của các hợp chất này để sử dụng chúng, phục vụ cho con ngời một cách an toàn đồng thời bảo vệ môi trờng sống

Trang 2

Bài 39 dẫn xuất halogel của hiđrocacbon

I - Mục tiêu bài học

1 Về kiến thức

HS biết :

• Phân loại, đồng phân, danh pháp, tiúnh chất vật lí của dẫn xuất halogen

• ứng dụng của dẫn xuất halogen

HS hiểu:

• Phản ứng thế và phản ứng tách của dẫn xuất halogen

2 Về kĩ năng

• Nhìn công thức biết cách gọi tên và ngợc lại của những dẫn xuất halogen đơn giản và thông dụng

• Vận dụng phản ứng thế nguyên tử halogen bằng nhóm OH.Vận dụng qui tắc Zai-xép cho phản ứng tách HX

II - Chuẩn bị

• GV cho HS ôn lại các kiến thức về bậc C, đồng phân cấu tạo, qui tắc gọi tên gốc chức, tên thay thế

• GV chuẩn bị bảng /SGK để treo tờng, thí nghiệm C2H5Br + KOH

III -Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động 1

HS nêu sự khác nhau giữa hai công

thức chất (a) và chất (b)

CH 4 và CH 2 FCl

GV: Ta có thể coi phân tử dẫn xuất

halogen gồm hai phần:

+ Gốc hiđrocacbon

+ Dẫn xuất halogen

Tại sao dẫn xuất halogen chỉ có bậc

tối đa là 3?

Nghiên cứu SGK cho biết các loại

đồng phân

GV cho một số thí dụ hớng dẫn HS

cách gọi tên

GV cho HS làm việc với bảng ở bài

tập 3 để rút ra nhận xét

Sửa bài tập 1 SGK

I- Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp

1 Định nghĩa

(SGK)

2 Phân loại

a) Theo gốc hiđrocacbon.

b) Theo tên của dẫn xuất halogen.

c) Theo bậc C để phân loại bậc của dẫn xuất halogen.

3 Đồng phân và danh pháp

a) Đồng phân

- Đồng phân mạch C

- Đồng phân về vị trí của các nguyên tố hal

b) Tên gọi

- Tên thông thờng

- Tên gốc chức: Tên gốc hiđrocacbon + tên

halogenua.

- Tên thay thế: Coi các nguyên tử halogeln là những nhóm thế đính vào mạch chính của H,C

Trang 3

Có thể dừng tiết 1 ở đây!

GV thông báo cho HS biết về đặc

điểm cấu tạo để HS có thể vận dụng

suy ra tính chất

GV hớng dẫn HS đọc cách tiến hành

và kết quả thí nghiệm ở bảng 9.1

SGK và trả lời: Dấu hiệu có AgCl

kết tủa nói lên điều gì?

GV giải thích

GV thông báo sơ lợc về cơ chế phản

ứng thế nguyên tử hal

II- Tính chất vật lí

- ở đkt các dẫn xuất của halogen có phân tử khối

nhỏ nh CH3Cl, CH3Br là những chất khí

- Các dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn hơn ở thể lỏng, nặng hơn nớc: CHCl3, C6H5Br…

- Nhứng dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn hơn nữa ở thể rắn: CHI3

- Nhiều dẫn xuất halogen có hoạt tính sinh học cao: CHCl3 có tác dụng gây mê, C6H6Cl6 có tác dụng diệt sâu bọ

III- Tính chất hoá học

Nhận xét: Do độ âm điện của halogen nói chung

cao hơn của C nên liên kết giữa hal và C là liên kết cộng hoá trị phân cực, hal mang một phần

điện tích âm, C mang một phần điện tích dơng

→ Phân tử dẫn xuất hal có thể tham gia phản ứng thế nguyên tử hal bằng nhóm OH, phản ứng tách

HX, phản ứng với Mg

1 Phản ứng thế nguyên tử hal bằng nhóm OH

a) Tiến hành thí nghiệm

DX hal đã

rửa sạch Cl- Lắc với H2O,

gạn lấy lớp

H2O, axit hoá

bằng HNO3, nhỏ vào đó dd AgNO3

Đun sôi với H2O, gạn lấy lớp

H2O, axit hoá bằng HNO3, nhỏ vào đó dd AgNO3

Đun với dd NaOH, gạn lấy lớp H axit hoá bằng HNO

vào đó dd AgNO

Propyl clorua K có ↓ K có ↓ Có AgCl Allyl clorua K có ↓ Có AgCl ↓ Có AgCl

b) Giải thích

- Dẫn xuất ankyl halogenua không phản ứng đợc

với nớc ở t 0 thờng cũng nh khi đun sôi, nhng bị

thuỷ phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo ancol:

CH3CH2CH2Cl + OH-→ CH3CH2CH2OH+ Cl

propyl halogenua ancol propylic

Cl- sinh ra đợc nhận biết bằng AgNO3 dới dạng AgCl ↓

- Dẫn xuất loại allyl halogenua bị thuỷ phân ngay khi đun sôi với nớc:

RCH=CHCH2-X + H2O → RCH=CHCH2-OH +

HX

- Dẫn xuất loại phenyl halogenua không phản ứng

Trang 4

GV treo H9.1 SGK lên bảng, mô tả

thí nghiệm và giải thích

GV mô tả thí nghiệm và giải thích

Hớng dẫn HS đọc SGK rồi tổng kết

với dd kiềm ở nhiệt độ thờng cũng nh khi đun sôi, chúng chỉ phản ứng ở nhiệt độ và áp suất cao:

Cl + NaOH300

0 C,200at

+

ONa NaCl+ H O2

c) Sơ lợc về cơ chế phản ứng thế nguyên tử hal

δ+ δ

Tuỳ thuộc vào bản chất của dẫn xuất hal và đk tiến hành phản ứng, sự thế nguyên tử hal có thể xảy ra theo các cơ chế khác nhau

Thí dụ: Dẫn xuất hal no bậc III dới tác dụng của

dung môi phân cực bị phân cắt dị li ở mức độ không đáng kể:

3

CH

Br

3

CH

Cacbocation sinh ra kết hợp ngay với OH tạo thành ancol:

3

CH

3

CH

OH

(2)

Giai đoạn 2 xảy ra nhanh và không thuận nghịch, vì thế nó làm cho cân bằng 1 chuyển dịch về phía phải dẫn tới sự thế hoàn toàn Br bằng OH

2 Phản ứng tách hiđro halogenua

a) Thí nghiệm

- Đun sôi dd gồm C2H5Br và KOH trong C2H5OH

Nhận biết khí sing ra bằng nớc Br

b) Giải thích

- Khí sinh ra làm mất màu nớc Br đồng thời tạo thành giọt chất lỏng không tan trong nớc

C2H4Br2.Điều đó chứng tỏ phản ứng tách đã xảy ra:

HCH2CH Br2 + KOH ancol,t0CH =CH +2 2 KBr + H O2

c) Hớng của phản ứng tách HX

2

CH -CH-CH

H Br H

-CH3 , ancol,t0

-HBr

CH -CH=CH-CH (chinh)

CH =CH-CH -CH (phu)

3 3

Qui tắc Zai-xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất hal, nguyên tử hal X u tiên tách ra cùng với H của nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh

Trang 5

IV- ứng dụng

1 Dùng làm dung môi

- Metylen clorua, clorofom, cacbon tetraclorua, 1,2-đicloetan

2 Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu cơ

- Các dẫn xuất hal của etilen và buta-1,3-đien dùng làm monome tổng hợp các polime quan trọng

- Hợp chất cơ magie dùng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ tạo ra các hợp chất với các gốc H,C khác nhau

3 Các ứng dụng khác

Dẫn xuất hal có hoạt tính sinh học cao thờng dùng làm chất gây mê Nhiều polihalogen có tác dụng diệt sâu bọ…… nhng lại có hại cho môi tr-ờng

Lu ý : Các tác hại của chúng đối với môi trờng.

IV - Củng cố bài học

Bài tập về nhà từ / SGK

Bài 40. ancol

1.Về kiến thức

HS hiểu:

• Định nghĩa, phân loại, đồng phân , danh pháp, liên kết H, tính chất hoá học, điều chế ancol

HS biết :

• Tính chất vật lí, ứng dụng của ancol

2.Về kĩ năng

• GV giúp HS rèn luyện để đọc tên, viết công thức của ancol và ngợc lại

• Viết đúng công thức đồng phân của ancol

• Vận dụng liên kết H giải thích tính chất vật lí của ancol

• Vận dụng tính chất hoá học của ancol để giải đúng bài tập

• Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc của ancol, so sánh mô hình phân tử H2O và C2H5OH

• Thí nghiệm C2H5OH + Na hoặc phóng to hình 9.5 SGK

• Thí nghiệm Cu(OH)2 + glixerin

• Thí nghiệm so sánh (A), (B), (C) của ancol isoamylic trong bài học

• Các mẫu vật minh hoạ và ứng dụng của ancol

Trang 6

GV cho HS viết công thức một vài ancol

đã bíêt ở bài 49 Cho biết những điểm gì

giống nhau về cấu tạo phân tử của các

hợp chất hữu cơ

GV : Em hãy nêu cách xác định bậc của

nguyên tử C trong phân tử H,C

Cho biết bậc của ancol bằng bậc của

nguyên tử C liên kết với nhóm OH Hãy

xác định bậc ancol

GV đàm thoại gợi mở

GV viết công thức đồng phân ancol và

ete ứng với công thức phân tử C2H6O

GV trình bày qui tắc gọi tên một chất để

làm mẫu HS vận dụng để gọi tên các

hợp chất khác

GV hớng dẫn HS nghiên cứu các hằng số

vật lí ghi trong bảng 9.3 trả lời các câu

hỏi sau:

- ở đk thờng các ancol ở trạng thái lỏng,

rắn hay khí?

- ở đk thờng ancol thờng gặp nào có khả

năng tan vô hạn trong nớc? Khi số

nguyên tử C tăng thì độ tan thay đổi ntn?

I- Định nghĩa, phân loại

Ancol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C no Các ancol no, đơn chức, mạch hở hợp thành dãy

đồng đẳng của ancol etylic có công thức chung

CnH2n+1OH (n ≥ 1)

2 Phân loại

 Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon

 Theo số lợng nhóm hiđroxyl trong phân tử

II Đồng phân, danh pháp

a) Đồng phân

- Đồng phân nhóm chức

- Đồng phân mạch C

- Đồng phân về vị trí nhóm chức

b) Danh pháp

- Tên gốc chức

Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic

- Tên thay thế

Tên hiđrocacbon tơng ứng + số chỉ vị trí + ol

 Mạch chính đợc qui định là mạch C dài nhất có chứa nhóm OH

 Số chỉ vị trí đợc bắt đầu từ phía gần nhóm OH hơn

III - Tính chất vật lí và liên kết H của ancol

1 Tính chất vật lí

Theo dõi bảng 9.3 SGK

- ở đk thờng các ancol từ CH3OH đến khoảng

C12H25OHlà chất lỏng, C13H27OH trở lên là chất rắn

- Các ancol có từ 1 đến 3 nguyên tử C tran vô hạn trong nớc Khi số nguyên tử C tăng thì độ tan giảm dần

- Các poliol thờng sánh, nặng hơn nớc và có vị ngọt

- Các ancol trong dãy đồng đẳng của ancol etylic đều

là những chất không màu

2 Liên kết hiđro

Nhận thấy nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan trong nớc của ancolcao hơn so với các H,C ; dẫn xuất hal; ete có phân tử khối chênh lệch nhau không

Trang 7

GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 9.4 để

trả lời câu hỏi:

- Các H,C ; dẫn xuất hal; ete ghi trong

bảng có phân tử khối so với ancol chênh

lệch nhau ít hay nhiều?

- Các H,C ; dẫn xuất hal; ete ghi trong

bảng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ

sôi, độ tan so với ancol chênh lệch nhau

ít hay nhiều?

GV hớng dẫn HS giải quyết vấn đề theo

2 bớc:

• So sánh sự phân cực ở nhóm C-O-H

ancol và ở phân tử nớc ở H9.2/SGK

GV thuyết trình:

GV củng cố tiết thứ nhất, sửa bài tập 1

và 5 SGK

GV cho HS ôn lại về đặc điểm cấu tạo

của phân tử ancol, từ đó HS có thể vận

dụng để suy ra tính chất hoá học của

ancol

GV làm thí nghiệm cho ancol tác dụng

với Na

(ống nghiệm 4 ml ancol TĐ +1 mẩu Na

Khi Na tan hết, đun ống nghiệm để

ancol còn d bay hơi, muối tạo thành bám

vào đáy ống nghiệm.Để ông nghiệm

nguội đi , rót 2ml nớc cất vào Muối tan,

dd làm cho pp chuyển sang màu hồng

nhiều

a) Khái niệm về liên kết hiđro

Nguyên tử H mang một phần điện tích dơng (δ+) của nhóm -OH này khi ở gần nguyên tử O mang một phần điện tích âm của nhóm -OH kia thì tạo thành một liên kết yếu gọi là liên kết hiđro, biểu diễn bằng dấu …

O-H O-H O-H .O-H O-H O-H O-H O-H O-H

b) ảnh hởng của liên kết hiđro đến tính chất vật lí

Do có liên kết hiđro giữa các phân tử với nhau (liên kết hiđro liên phân tử), các phân tử ancol hút nhau mạnh hơn so với các phân tử có cùng khối lợng phân

tử nhng không có liên kết hiđrô (H,C ; dẫn xuất hal; ete ) Vì vậy cần phải cung cấp nhiệt nhiều hơn để chuyển ancol từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng (nóng chảy) cũng nh từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí (sôi)

Các phân tử ancol nhỏ một mặt có sự tơng đồng với các phân tử nớc, mặt khác lại có khả năng tạo liên kết hiđro với nớc , nên có thể xen giữa các phân

tử nớc, gắn kết với các phân tử nớc Vì thế chúng hoà tan tốt trong nớc

IV- Tính chất hoá học Cấu tạo phân tử ancol:

δ+ δ- δ+

Do sự phân cực của các liên kết C-O và O-H , các phản ứng hoá học chủ yếu xảy ra ở nhóm chức OH

Đó là phản ứng thế nguyên tử H trong nhóm OH , phản ứng thế cả nhóm OH, phản ứng tách nhóm OH cùng với nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon Ngoài

ra ancol còn tham gia các phản ứng oxi hoá

1 Phản ứng thế H của nhóm OH ancol

a) Phản ứng chung của ancol

Ancol tác dụng với kim loại kiềm tạo ra ancolat và giải phóng H2

2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑

natri ancolat Ancol hầu nh không tham gia phản ứng với NaOH,

Trang 8

GV lấy 2 ống nghiệm đựng kết tủa

Cu(OH)2 màu xanh, nhỏ glixerol vào 1

ống còn ống kia làm đối chứng

GV làm thí nghiệm, HS quan sát, phân

tích, rút ra tính chất:

- ống 1: ancol isoamylic + H2O → tách

thành 2 lớp

-ống 2: ancol isoamylic + H2 SO4 loãng

lạnh → tách thành 2 lớp

-ống 3: ancol isoamylic + H2 SO4 đậm

đặc → tạo thành dd đồng nhất

GV trình bày theo SGK, giúp HS hiểu

phản ứng tách tuân theo qui tắc tách

Zai-xep

GV lu ý HS: Nguyên tử H của nhóm OH,

nguyên tử H của C gắn với nhóm OH kết

hợp với nguyên tử O của CuO để sinh ra

nớc Do vậy ancol bậc 1 sinh ra anđehit,

ancol bậc 2 sinh ra xeton

Liên hệ tính chất cuả anken đã học và

cách nấu rợu trong dân gian để dẫn dắt

qua cách điều chế

Lu ý HS hai cách sản xuất này dùng

trong công nghiệp chỉ gồm 1 giai đoạn,

nguyên liệu rẻ tiền, giá thành thấp

ngợc lại natri ancolat bị thuỷ phân hoàn toàn, ancol

là axit yếu hơn nớc

RONa + HOH → 2ROH + NaOH

b) Phản ứng riêng của glixerol

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành phức màu xanh da trời

CH -OH

2 2

+ HO-Cu-OH HO-CHHO-CH

HO-CH

2

CH -OH HO-CH

CH -O Cu O-CH

CH -OH HO-CH

2 2

2

+ 2HOH

Cu (II) glixerat, xanh da trời Phản ứng này dùng để nhận biết các poliancol có các nhóm OH đính với những nguyên tử C cạnh nhau

2 Phản ứng thế nhóm OH ancol

- Ancol tác dụng với các axit mạnh nh axit H2SO4

đậm đặc ở lạnh, axit nitric đậm đặc, axit halogenhiđric bốc khói Nhóm OH ancol bị thế bởi gốc axit

ROH + HA → RA + H2O

3 Phản ứng tách nớc

a) Tách nớc liên phân tử

C2H5OH + C2H5OH C140H2SO04 2H5OC2H5 + H2O

b) Tách nớc nội phân tử

Hớng tách tuân theo qui tắc tách Zai-xép:

Điều kiện H2SO4 đậm đặc / 1700C

4 Phản ứng oxi hoá

Ancol bậc 1 bị oxi hoá nhẹ thành anđehit Ancol bậc 2 bị oxi hoá nhẹ thành xeton

Ancol bậc 3 bị oxi hoá mạnh thì gãy mạch C Ancol cháy tạo thành CO2, H2O và toả nhiệt

IV- Điều chế và ứng dụng

1 Điều chế

a) Sản xuất etanol

• Hiđrat hoá etilen có xúc tác axit:

CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH ( xt H3PO4, 3000C)

• Lên men tinh bột:

(C6H10O5)n + n H2O nCenzim 6H12O6 Tinh bột glucozơ

Trang 9

GV su tầm các mẫu vật ,ảnh phim giới

thiệu cho HS

enzim

C6H12O6 C2 2H5OH + CO2 2

b) Sản xuất metanol

• Oxi hoá không hoàn toàn metan

CH4 + O2 CH3OH

200 , 100 at 0

•Từ CO và khí H2

CO + H2 2 CHZnO, CrO3 3OH

400 , 200at0

2 ứng dụng (SGK)

IV- Củng cố bài học

Bài tập về nhà từ / SGK

Bài 41. phenol

1.Về kiến thức

HS hiểu:

• Định nghĩa, phân loại, ảnh hởng qua lại giữa các nhóm nguyên tử trong phân tử, tính chất hoá học,

điều chế phenol

HS biết :

• Tính chất vật lí, ứng dụng của phenol

2.Về kĩ năng

• GV giúp HS rèn luyện kĩ năng phân biệt phenol và rợu thơm, vận dụng các tính chất hoá học của phenol để giải đúng bài tập

• Mô hình lắp ghép để minh hoạ phenol và ancol thơm

• Thí nghiệm C6H5OH + NaOH

• Thí nghiệm C6H5OH +dd Br2

• Photo bảng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ tan của một số phenol nếu cần dùng tới

GV viết công thức hai chất phenol và

ancol benzylic lên bảng rồi đặt câu

hỏi:

Cho biết sự giống và khác nhau về

cấu tạo phân tử của hai chất này

I - định nghĩa, phân loại

Phenol là loại hợp chất mà trong phân tử có chứa nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với vòng benzen

Chú ý:- Phenol cũng là tên riêng của C6H5OH Đó

là phenol đơn giản nhất và tiêu biểu cho các phenol

- Chất có nhóm OH đính vào mạch nhánh của của vòng thơm thì chất đó không thuộc loại phenol mà

Trang 10

Khái quát kiến thức bằng các ví dụ rồi

yêu cầu HS gọi tên

GV hớng dẫn HS đọc SGK, lu ý HS

đến đặc điểm : nhóm OH phải liên kết

trực tiếp với vòng benzen, đồng thời

hớng dẫn cách gọi tên

oạt động 3

GV dạy theo phơng pháp nêu vấn đề:

Treo bảng số liệu sau lên bảng đen:

Phenol t0n/c t0s độ tan

g/100g phenol

o-crezol

m-crezol

p-crezol

hiđroquinol

43 31 12 36 171

182 191 203 203 286

9,5(250C) 3,1(400C) 2,4(250C) 2,4(400C) 5,9(150C)

Phenol là chất răn hay lỏng ở t0thờng?

T0sôi cao hay thấp so với rợu etilic?

Có liên kết H liên phân tử hay không?

PP: Dạy ảnh hởng qua lại giữa các

nhóm nguyên tử trong phân tử phenol

trớc → tính chất hoá học và làm thí

nghiệm

Giúp HS phát hiện vấn đề:

Cho phenol rắn vào ống nghiệmA

đựng nớc, ống nghiệm B đựng

NaOH.Quan sát Tại sao trong ống

nghiệm A phenol không tan còn trong

ống B phenol lại tan hết?

- Tính axit của phenol mạnh tới mức

độ nào?

thuộc loại ancol thơm

2 Phân loại

- Những phenol mà phân tử có chứa 1 nhóm OH thuộc loại monophenol

CH3

OH

CH3

OH

CH3

phenol o-crezol m-crezol p-crezol

- Những phenol mà phân tử có chứa nhiều nhóm

OH thuộc loại poliphenol

OH OH

OH

OH catechol rezoxinol hiđroquinol

II phenol

1 Cấu tạo SGK

2 Tính chất vật lí

- Là chất rắn không màu, tan ít trong nớc lạnh, tan vô hạn ở 660C, tan tốt trong dung môi hữu cơ

- Dễ chảy rữa và thẫm màu dần do hút ẩm và bị oxi hóa bởiooxi không khí

- Độc, khi tiếp xúc với da sẽ gây bỏng,thờng là chất rắn, có nhiệt độ sôi cao

- Có liên kết H liên phân tử nh ở ancol

3 - tính chất hoá học

a Phản ứng thế nhuyên tử H của nhóm –OH.

a) Thí nghiệm b) Giải thích

- Căn cứ vào cấu tạo ta thấy phenol có tính axit nên tan trong NaOH tạo thành muối NaOC6H5

- phenol ít tan trong nớc ở nhiệt độ thờng

- Phenol có tính axit yếu, ye3éu hơn cả axit

Tiêu đề	Dẫn xuất halogen - Ancol - Phenol
Tác giả	Nguyễn Văn Thế
Trường học	Trường THPT Lý Bôn
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Giáo án
Thành phố	Thái Bình

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	188,5 KB