Crom và các hợp chất

Vị trí, cấu hình electron II.. Tính chất vật lý III.. Tính chất hóa học IV.. Hợp chất của Crom... -- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt... Tác dụng với phi kim- Ở nhiệt độ thường,

Sư phạm Hóa-K37

I Vị trí, cấu hình electron

II Tính chất vật lý

III Tính chất hóa học

IV Hợp chất của Crom

II Tính chất vật lý

- Là kim loại có màu trắng

ánh bạc

- Có khối lượng riêng lớn:

D=7,2 g/cm3

- Nhiệt độ nóng chảy: 1890oC

- Là kim loại cứng nhất, có

thể rạch được thủy tinh

III Tính chất hóa học

- Có số oxi hóa từ +1 đến +6, thường gặp là các oxi hóa +2, +3, +6

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt

1 Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường, Crom chỉ tác dụng với Flo (F), ở nhiệt độ cao, Crom tác dụng được với các phi kim như: oxi, lưu huỳnh, clo

Ví dụ:

4Cr + 3O2 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 2CrCl3

2 Tác dụng với nước

- Crom bền với nước và không khí do có màng oxit bảo vệ

- Với axit HCl, H2SO4 loãng:

Cr + 2HCl CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 (loãng) CrSO4 + H2

- Với axit H2SO4 đặc, nóng và HNO3

2Cr + 6H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3 (đặc) Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cr + 4HNO3 (loãng) Cr(NO3)3 + NO + 2H2O

Chú ý: Crom không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội.

HỢP CHẤT CỦA CROM

HỢP CHẤT

CỦA CROM (II)

HỢP CHẤT CỦA CROM (VI) HỢP CHẤT

CỦA CROM (III)

Số oxi hóa

0 Crom kim loại

2 CrO, Cr(OH)2, Muối Crom(II)

3 Cr2O3, Cr(OH)3, Muối Crom(III)

6 CrO3, Muối cromat và đicromat - CrO là một oxit bazơ, có tính khử;

trong không khí dễ bị oxi hóa thành Cr2O3

khí bị oxi hóa thành Cr(OH)3; là một bazơ, tác dụng với dd axit tạo thành muối crom(II)

- Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan

trong axit đặc

- Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính, tan

được trong dd axit và dd kiềm

tính khử

- CrO3 có tính oxi hóa rất mạnh; là

một oxit axit

những hợp chất bền hơn nhiều so với các axit cromic và đicromic; có tính oxi hóa mạnh

- 2CrO4 2- (màu vàng) + 2H+ Cr2O7 2- (màu da cam) + H2O