AXIT BAZƠ VÀ MUỐI pH DD

Axit và bazơ theo thuyết A-Rê-Ni-Ut Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bron-stetHằng số phân ly axit, bazơ Muối... Hidroxit lưỡng tínhVấn đề 1: AXIT BAZƠ VÀ MUỐI... Khái niê

Axit và bazơ theo thuyết A-Rê-Ni-Ut Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bron-stet

Hằng số phân ly axit, bazơ

Muối

Vấn đề 1: AXIT BAZƠ VÀ MUỐI

I Axit và bazơ theo thuyết A-Rê-Ni-Ut

1 Định nghĩa

- Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

HCl → H+ + Cl- CH3COOH CH⇌ 3COO- + H+

- Là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

HCl + NaOH → NaCl + H2OH+ + OH- → H2O

Thực chất là phản ứng của cation H+ à anion

OH-2 Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc.

Mạnh

Yếu

HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42-

H3PO 4 H⇌ + + H2PO4- H2PO4- H⇌ + + HPO42-

3 Hidroxit lưỡng tính

Vấn đề 1: AXIT BAZƠ VÀ MUỐI

3 Hidroxit lưỡng tính

Zn(OH)2 Zn⇌ 2+ + 2OH- Al(OH)3 Al⇌ 3+ +3OH- phân li kiểu bazơ

Zn(OH)2 2H⇌ + + ZnO22- Al(OH)3 AlO⇌ 2- + H3O+ phân li kiểu axit

- Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Cr(OH)3

II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bron-stet 1.Định nghĩa

Vấn đề 1: AXIT BAZƠ VÀ MUỐI

II Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bron-stet

Thuyết A-Rê-Ni-Ut Thuyết Bron-stet

- Đúng cho trường hợp dung môi là nước

- Không giải thích được những chất không chứa

nhóm OH, nhưng là bazơ như NH3 và các amin

- Đúng cho bất kì dung môi nào có khả năng nhường và nhận proton cả khi vắng mặt dung môi

Kết luận: Thuyết Bron-stet tổng quát hơn thuyết A-rê-ni-út.

Nhận xét:

III Hằng số phân ly axit, bazơ 1.Hằng số phân ly axit

CH3COOH CH⇌ 3COO- + H+ Ka =

CH3COOH + H2O CH⇌ 3COO- + H3O+ Ka =

2 Hằng số phân ly bazơ

NH3 + H2O NH⇌ 4+ + OH- Kb =

Axit Bazơ

Kalà hằng số phân ly axit

Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào

bản chất axit và nhiệt độ Giá

trị Ka của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu

Kb là hằng số phân ly bazơ Giá trị Kb chỉ phụ thuộc vào

bản chất của bazơ và nhiệt độ Giá trị Kb của bazơ càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu

Vấn đề 1: AXIT BAZƠ VÀ MUỐI

Nhận xét:

IV Muối

H 2O

(NH4)2SO4 → NH4+ + 2SO4

2-NaCl → Na+ + NaCl, Na2CO3, Na 2HPO3, (NH4)2SO4,

Cl-NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4- → H+ + SO42-NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4,

-Ngoài ra, có một số muối phức tạp thường gặp như muối kép

NaCl.KCl; KCl.MgCl2.6H2O; phức chất [Ag(NH3)2]Cl;

[Cu(NH3)4]SO4;

Nước là chất điện li rất yếu

Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ

Nước là chất điện li cực yếu:

I.Nước là chất điện li rất yếu

1 Sự điện li của nước

KH2O = [H+].[OH-]

KH2O được gọi là tích số ion của nước, tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định

2.Tích số ion của nước

Khi [H+]=[OH-] = 1,0.10-7 nước có môi trường trung tính

Tại 25oC: KH2O = [H+].[OH-]= 1,0.10-14

Vấn đề 1: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC

pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

a Môi trường axit

Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 M

b Môi trường bazơ

Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 M

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

Vấn đề 1: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC

pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ

II Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ

a Khái niệm về pH

[H+]=1,0.10-pH M Nếu [H+]=1,0.10-a M khi đó pH = a

VD: [H+]=1,0.10-1 M => pH=1,00 : môi trường axit

[H+]=1,0.10-7 M => pH=7,00 : môi trường trung tính [H+]=1,0.10-11 M => pH=11,00 : môi trường bazơ

pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14

- pH là chỉ số đo độ hoạt động (hoạt độ) của các ion hidro (H+)

3 Chất chỉ thị axit-bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch

Màu của chất chỉ thị vạn năng ở các giá trị pH khác nhau

Tổ 4-Sư phạm Hóa K37