ĐỀ CƯƠNG ÔN THI MÔN HÓA LÝ

1. Chương 1: Nhiệt động hóa học 2. Chương 2: Cân bằng hóa học 3. Chương 3: Cân bằng pha 4. Chương 4: Cân bằng dung dịch lỏng – hơi 5. Chương 5: Cân bằng dung dịch lỏng – rắn 6. Chương 6: Động học phản ứng 7. Chương 7: Hiện tượng bề mặt, hấp phụ

ĐỀ CƯƠNG MÔN

HÓA LÝ

THÔNG TIN VỀ MÔN HỌC

 Tên môn học : Hóa lý

 Mã môn học: 217102

 Số tín chỉ: 3

 Môn học: bắt buộc

 Các môn học tiên quyết: Hóa học Đại cương

 Các môn học kế tiếp: Thí nghiệm hóa lý, Kỹ thuật phản ứng, Kỹ thuật xúc tác, Công nghệ sản xuất phân bón, Ăn mòn và bảo vệ kim loại

 Giờ tín chỉ đối với các hoạt động:

 + Nghe giảng lý thuyết: 30

 + Làm bài tập trên lớp: 9

 + Thảo luận: 6

 + Tự học: 45

MỤC TIÊU MÔN HỌC

 Kiến thức: cung cấp cho sinh viên các kiến thức cơ bản về hóa lý, giúp sinh viên nắm được bản chất và đặc tính các hệ đồng thể và hệ dị thể Cung cấp kiến thức nền tảng cho các môn học chuyên ngành như kỹ thuật xúc tác và kỹ thuật phản ứng.

 Kỹ năng: sinh viên phải nắm vững kỹ năng xác định các

thông số hóa lý của các phản ứng hóa học, hiểu rõ và biết tính toán giản đồ pha các hệ hỗn hợp.

TÓM TẮT NỘI DUNG MÔN HỌC

 Hóa lý là môn học nền tảng của ngành Công nghệ Hóa học Môn học này củng cố cho sinh viên các kiến thức cơ bản về nhiệt động hóa học Nội dung chính của môn học chủ yếu cung cấp kiến thức về cân bằng pha của các hệ hóa học và giúp hiểu rõ hơn về các hiện tượng bề mặt Môn học này

phải được tiến hành trước môn Thực hành Hóa lý và là môn học tiên quyết cho nhiều môn học chuyên ngành khác về

lĩnh vực phản ứng, xúc tác.

NỘI DUNG CHI TIẾT MÔN HỌC

1 Chương 1: Nhiệt động hóa học

2 Chương 2: Cân bằng hóa học

3 Chương 3: Cân bằng pha

4 Chương 4: Cân bằng dung dịch lỏng – hơi

5 Chương 5: Cân bằng dung dịch lỏng – rắn

6 Chương 6: Động học phản ứng

7 Chương 7: Hiện tượng bề mặt, hấp phụ

1 CHƯƠNG 1: NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

 Nhiệt dung

 Entanpi và entropi

 Hóa thế

2 CHƯƠNG 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC

 - Quan hệ giữa thế đẳng áp và hằng

số cân bằng của phản ứng

 - Cân bằng hóa học trong các hệ dị thể

 - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân

bằng hóa học

 - Các phương pháp xác định hằng

số cân bằng

3 CHƯƠNG 3: CÂN BẰNG PHA

 - Khái niệm

 - Giản đồ pha và quy tắc cân bằng pha

 - Cân bằng pha trong hệ một cấu tử , (áp dụng)

4 CHƯƠNG 4: CÂN BẰNG DUNG DỊCH

LỎNG - HƠI

 - Dung dịch

 - Sự hòa tan của khí trong lỏng

 - Sự hòa tan của lỏng trong lỏng

và cân bằng dung dịch lỏng - hơi

5 CHƯƠNG 5: CÂN BẰNG DUNG DỊCH

LỎNG – RẮN

 - Tính chất dung dịch loãng của các chất tan không bay hơi

 - Các yếu tố ảnh hưởng độ hòa tan

của rắn trong lỏng

 - Sự kết tinh của dung dịch 2 cấu tử

 - Sự kết tinh của dung dịch 3 cấu tử

 (ví dụ kết tinh phân bón, đường)

6 CHƯƠNG 6: ĐIỆN HÓA HỌC

 - Tính chất của dung dịch các chất điện ly

 - Pin và điện cực

 - Động học các quá trình điện hóa

7 CHƯƠNG 7: ĐỘNG HỌC PHẢN ỨNG

 - Các khái niệm cơ bản và quy luật thực nghiệm

 - Động học phân tử

8 CHƯƠNG 8: HIỆN TƯỢNG BỀ MẶT,

HẤP PHỤ

 - Đại cương về sức căng bề mặt và hấp phụ

 - Phương trình hấp phụ Gibbs

 - Thuyết hấp phụ đơn phân tử

Langmua

 - Thuyết hấp phụ đa phân tử B.E.T

HỌC LIỆU

a/ Học liệu bắt buộc:

Đào Văn Lượng, Nhiệt động hóa học, NXB

Khoa học kỹ thuật, 2000.

Nguyễn Đình Huề, Giáo trình Hóa lý, tập 2,

NXB Giáo dục, 2000.

b/ Học liệu tham khảo ghi theo thứ tự ưu

tiên:

- Chu Phạm Ngọc Sơn, Nhiệt động hóa học, 2

tập, NXB ĐHQG TP.HCM, 2001

LỊCH TRÌNH CHUNG

Nội dung

Hình thức tổ chức dạy học môn học

Tổng

Lên lớp Thực

hành, thí nghiệm, thực tập giáotrình, rèn nghề,

…

Tự học, tự nghiên cứu

Lý thuyết Bài tập Thảo luận

Giới thiệu

chung 1

Nhiệt hóa học 2 1 6 9

Cân bằng hóa

học 4 1.5 1 6 11.5 Cân bằng pha 5 1.5 1 8 15.5 Cân bằng lỏng

-hơi 3 1 1 8 13

Cân bằng lỏng

– rắn 3 1 1 8 13

Điện hóa học 3 0.5 8 11.5 Động học phản

ứng 2 1 1 10 14

Hiện tượng bề

mặt, hấp phụ 4 1.5 1 10 16.5

KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ ĐỊNH KÌ

 Kiểm tra - đánh giá giữa kì: 30%

 Kiểm tra - đánh giá cuối kì : 50%

 Các kiểm tra khác + seminar: 20%

LIÊN HỆ MÔN NHIỆT KỸ THUẬT

1 Chương 1: Nhiệt động hóa học

- Khái niệm hệ, môi trường.

- Định luật 1 nhiệt động hóa học – Hệ quả là định luật Hess – Tính nhiệt phản ứng của phản ứng hóa học.

- Định luật 2 nhiệt động hóa học – Xét chiều của phản ứng.

- Nhiệt dung riêng.