Số electron lớp ngoài cùng của X là: Câu 5: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52.. Số hạt nơtron trong nguyên tử là: Câu 15: Do khối lượng electro
Trang 1Họ và tên: Lớp:………
Câu 1: Số electron tối đa trên lớp K là:
Câu 2: Oxi có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 16
8O(99,757%), 17
8O(0,039%), 18
(0,204%) Nguyên tử khối trung bình của oxi là:
Câu 3: Cho biết nguyên tử khối trung bình của iridi là 192,22 Iridi trong tự nhiên có hai đồng vị là
191
77Ir và 193
77Ir Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 191
77Ir là:
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Số electron lớp ngoài cùng của X là:
Câu 5: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 5 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 26 là:
A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d74s1
C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d64s2
Câu 7: Số nguyên tử H có trong 1 gam H2O (M=18) là:
A 3,67.1023 B 1,67.1023 C 2,67.1023 D 0,67.1023
Câu 8: Nguyên tử được cấu tạo từ
C nơtron và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 9: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Các electron trên lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn các electron trên lớp M.
D Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 11: Nguyên tố có Z = 18 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 12: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là
Câu 13: Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt
Câu 14: Cho nguyên tử 3618Ar Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 15: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
Trang 2A số nơtron B số khối C số proton D điện tích hạt nhân Câu 16: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 21, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 7 Vậy M là:
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 14 là:
A 1s22s22p63s13p3 B 1s22s22p63s33p1
C 1s22s22p63s23p2 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 18: Hiđro có ba đồng vị 11H, 21H, 13H; oxi có ba đồng vị 168O, 178O, 188O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử nước từ các đồng vị trên?
Câu 19: Số electron tối đa trên phân lớp p là:
Câu 20: Lớp M có bao nhiêu phân lớp?
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)
Trang 3Câu 1: Số electron tối đa trên lớp M là:
Câu 2: Agon có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 40
18Ar(99,6%), 38
18Ar(0,063%), 36
18Ar (0,337%) Nguyên tử khối trung bình của agon là:
Câu 3: Cho biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,99 Brom trong tự nhiên có hai đồng vị
bền là 79
35Br và 81
35Br Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 79
35Br là:
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Số electron lớp ngoài cùng của
X là:
Câu 5: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 48 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 4 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 22 là:
A 1s22s22p63s23p64s23d2 B 1s22s22p63s23p63d34s1
C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p63d24s2
Câu 7: Số nguyên tử C có trong 1 gam CO2 (M=44) là:
A 3,136.1023 B 1,136.1023 C 2,136.1023 D 0,136.1023
Câu 8: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ
C nơtron và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 9: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử
A có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.
B có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron.
C có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
D có cùng số proton và nơron.
Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố p.
D Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 11: Nguyên tố có Z = 16 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 12: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là
Câu 13: Đơn vị khối lượng nguyên tử được ký hiệu là
Câu 14: Cho nguyên tử 2963Cu Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 15: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
Trang 4A số nơtron B số khối C số proton D điện tích hạt nhân Câu 16: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 24, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 8 Vậy M là:
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 17 là:
A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s33p4
C 1s22s22p63s23p5 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 18: Đồng có hai đồng vị 2963Cu, 2965Cu; oxi có ba đồng vị 168O, 178O, 188O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử đồng (I) oxit từ các đồng vị trên?
Câu 19: Số electron tối đa trên phân lớp d là:
Câu 20: Lớp L có bao nhiêu phân lớp?
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)
Thời gian làm bài: 45 phút
Trang 5Câu 1: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 5 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 2: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
Câu 3: Lớp M có bao nhiêu phân lớp?
Câu 4: Nguyên tố có Z = 18 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 5: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là
Câu 6: Số electron tối đa trên phân lớp p là:
Câu 7: Nguyên tử được cấu tạo từ
A nơtron và electron B proton và nơtron.
C proton và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 8: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
A số khối B số nơtron C số proton D điện tích hạt nhân Câu 9: Oxi có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 168O(99,757%), 178O(0,039%), 188O
(0,204%) Nguyên tử khối trung bình của oxi là:
Câu 10: Số electron tối đa trên lớp K là:
Câu 11: Cho nguyên tử 3618Ar Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 12: Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Số electron lớp ngoài cùng của X là:
Câu 14: Hiđro có ba đồng vị 1
1H, 2
1H, 3
1H; oxi có ba đồng vị 16
8O, 17
8O, 18
8O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử nước từ các đồng vị trên?
Câu 15: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 21, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 7 Vậy M là:
Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 14 là:
A 1s22s22p63s13p3 B 1s22s22p63s33p1
C 1s22s22p63s23p2 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 26 là:
Trang 6A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d8.
C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d74s1
Câu 18: Cho biết nguyên tử khối trung bình của iridi là 192,22 Iridi trong tự nhiên có hai đồng vị là
191
77Ir và 193
77Ir Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 191
77Ir là:
Câu 19: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Các electron trên lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn các electron trên lớp M.
D Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 20: Số nguyên tử H có trong 1 gam H2O (M=18) là:
A 3,67.1023 B 1,67.1023 C 2,67.1023 D 0,67.1023
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)
Thời gian làm bài: 45 phút
Trang 7Câu 1: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 48 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 4 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 2: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử
A có cùng số proton và nơron.
B có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron.
C có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
D có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.
Câu 3: Lớp L có bao nhiêu phân lớp?
Câu 4: Nguyên tố có Z = 16 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 5: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là
Câu 6: Số electron tối đa trên phân lớp d là:
Câu 7: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ
A nơtron và electron B proton và nơtron.
C proton và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 8: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
A số khối B số nơtron C số proton D điện tích hạt nhân Câu 9: Agon có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 40
18Ar(99,6%), 38
18Ar(0,063%), 36
18Ar (0,337%) Nguyên tử khối trung bình của agon là:
Câu 10: Số electron tối đa trên lớp M là:
Câu 11: Cho nguyên tử 63
29Cu Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 12: Đơn vị khối lượng nguyên tử được ký hiệu là
Câu 13: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Số electron lớp ngoài cùng của X là:
Câu 14: Đồng có hai đồng vị 2963Cu, 2965Cu; oxi có ba đồng vị 168O, 178O, 188O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử đồng (I) oxit từ các đồng vị trên?
Câu 15: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 24, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 8 Vậy M là:
Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 17 là:
A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s33p4
Trang 8C 1s22s22p63s23p5 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 22 là:
A 1s22s22p63s23p64s23d2 B 1s22s22p63s23p63d4
C 1s22s22p63s23p63d24s2 D 1s22s22p63s23p63d34s1
Câu 18: Cho biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,99 Brom trong tự nhiên có hai đồng vị
bền là 79
35Br và 81
35Br Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 79
35Br là:
Câu 19: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố p.
D Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 20: Số nguyên tử C có trong 1 gam CO2 (M=44) là:
A 3,136.1023 B 1,136.1023 C 2,136.1023 D 0,136.1023
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)
Thời gian làm bài: 45 phút
Trang 9Câu 1: Số nguyên tử H có trong 1 gam H2O (M=18) là:
A 3,67.1023 B 0,67.1023 C 1,67.1023 D 2,67.1023
Câu 2: Oxi có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 16
8O(99,757%), 17
8O(0,039%), 18
(0,204%) Nguyên tử khối trung bình của oxi là:
Câu 3: Số electron tối đa trên phân lớp p là:
Câu 4: Lớp M có bao nhiêu phân lớp?
Câu 5: Cho nguyên tử 3618Ar Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 6: Nguyên tử được cấu tạo từ
A nơtron và electron B proton và nơtron.
C proton và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 7: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
A số khối B số nơtron C số proton D điện tích hạt nhân Câu 8: Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Số electron lớp ngoài cùng của X là:
Câu 10: Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt
Câu 11: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 21, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 7 Vậy M là:
Câu 12: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
Câu 13: Hiđro có ba đồng vị 11H, 21H, 13H; oxi có ba đồng vị 168O, 178O, 188O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử nước từ các đồng vị trên?
Câu 14: Nguyên tố có Z = 18 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 14 là:
A 1s22s22p63s13p3 B 1s22s22p63s33p1
C 1s22s22p63s23p2 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 26 là:
A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d8
C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d64s2
Trang 10Câu 17: Cho biết nguyên tử khối trung bình của iridi là 192,22 Iridi trong tự nhiên có hai đồng vị là
191
77Ir và 193
77Ir Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 191
77Ir là:
Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Các electron trên lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn các electron trên lớp M.
D Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 19: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 5 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 20: Số electron tối đa trên lớp K là:
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)
Trang 11Câu 1: Số nguyên tử C có trong 1 gam CO2 (M=44) là:
A 3,136.1023 B 0,136.1023 C 1,136.1023 D 2,136.1023
Câu 2: Agon có các đồng vị và % số nguyên tử tương ứng là: 40
18Ar(99,6%), 38
18Ar(0,063%), 36
18Ar (0,337%) Nguyên tử khối trung bình của agon là:
Câu 3: Số electron tối đa trên phân lớp d là:
Câu 4: Lớp L có bao nhiêu phân lớp?
Câu 5: Cho nguyên tử 63
29Cu Số hạt nơtron trong nguyên tử là:
Câu 6: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo từ
A nơtron và electron B proton và nơtron.
C proton và electron D proton, nơtron và electron.
Câu 7: Do khối lượng electron quá nhỏ so với khối lượng của toàn nguyên tử nên ta có thể coi
nguyên tử khối bằng
A số khối B số nơtron C số proton D điện tích hạt nhân Câu 8: Trong nguyên tử hạt mang điện tích âm là
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Số electron lớp ngoài cùng của
X là:
Câu 10: Đơn vị khối lượng nguyên tử được ký hiệu là
Câu 11: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố M là 24, trong đó tổng
số hạt mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 8 Vậy M là:
Câu 12: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử
A có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron.
B có cùng số proton và nơron.
C có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
D có cùng số proton nhưng khác nhau về số electron.
Câu 13: Đồng có hai đồng vị 63
29Cu, 65
29Cu; oxi có ba đồng vị 16
8O, 17
8O, 18
8O Ta có thể có được bao nhiêu loại phân tử đồng (I) oxit từ các đồng vị trên?
Câu 14: Nguyên tố có Z = 16 là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 17 là:
A 1s22s22p63s13p6 B 1s22s22p63s33p4
C 1s22s22p63s23p5 D Cả A, B, C đều đúng.
Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 22 là:
Trang 12A 1s22s22p63s23p64s23d2 B 1s22s22p63s23p63d4.
C 1s22s22p63s23p63d34s1 D 1s22s22p63s23p63d24s2
Câu 17: Cho biết nguyên tử khối trung bình của brom là 79,99 Brom trong tự nhiên có hai đồng vị
bền là 79
35Br và 81
35Br Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 79
35Br là:
Câu 18: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
B Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái K, L, M, ….
C Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố p.
D Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Câu 19: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 48 Số electron ở
phân mức năng lượng cao nhất của Y là 4 Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau?
Câu 20: Số electron tối đa trên lớp M là:
- HẾT
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM SỐ 01 MÔN: HÓA HỌC 10CB (2008-2009)