Vô cơ 10-11 có giải chi tiết

Trong nguyên tử , số khối bằng tổng số hạt proton và notron và electron Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 1 Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu

Trang 1

170 BÀI TẬP NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN

LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Lạc 2

Cho các hiđroxit: NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là

A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3

Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần 2

Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4 Vị trí của nguyên tố X

trong bảng tuần hoàn là

A Chu kỳ 3, nhóm VI.b B Chu kỳ 5 nhóm IV.a

C Chu kỳ 3, nhóm VI.a D Chu kỳ 4, nhóm IV.b

Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần 1

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA được biểu diễn tổng quát là:

A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3 C ns2np3 D ns2np5

Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần 1

dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là :

A.H2O;HF;NH3 B O2;H2O;NH3 C.HCl;H2S;CH4 D.HF;Cl2;H2O

Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần 1

Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là :

A RH2 và RO3 B RH và R2O7 C.RH3 và R2O5 D.RH4 và RO2

Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 1

Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe2+ là

A [Ar]3d44s2. B [Ar]4s23d4 C [Ar]3d54s1. D [Ar]3d6

Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần 1

Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 Trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học, M thuộc nhóm

Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành 3 – Lần 1

Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

nguyên tố X thuộc

A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB

C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA

Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X 2+

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

hạt nhânwww.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 2

Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A HCl, O3, H2S B H2O, HCl, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3

Cho các nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Ion X3+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6 Số hạt mang điện trong ion X3+ là

Phát biểu đúng là

A Cr (Z=24) có cấu hình electron là [Ar]3d44s2

B CrO là oxit lưỡng tính.

C Trong môi trường axit, Cr+3 bị Cl2 oxi hóa đến Cr+6

D Lưu huỳnh và photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc CrO3

Cho các phát biểu sau:

(a) Các tiểu phân Ar, K+ , Cl- đều có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

(b) Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron

(c) Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối

(d) Bán kính của cation nhỏ hơn bán kính của nguyên tử tương ứng

Số phát biểu đúng là

Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình

Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố là : 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố đó là :

Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là :

A Chu kỳ 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại

B Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại

C Chu kỳ 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim

D Chu kỳ 4, nhóm VIIA là nguyên tố phi kim

Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 1

Khi nói về số khối , điều khẳng định nòa sau đây luôn đúng :

A Trong nguyên tử , số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và notron

B Trong nguyên tử , số khối bằng tổng các hạt proton và notron

C Trong nguyên tử , số khối bằng nguyên tử khối

D Trong nguyên tử , số khối bằng tổng số hạt proton và notron và electron

Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 1

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong một chu kỳ của HTTH có tổng số proton trong 2 hạt nhân

nguyên tử là 25 X và Y thuộc chu kỳ và nhóm nào trong bảng HTTH ?

A Chu kỳ 2 , các nhóm IA và IIA B Chu kỳ 3 , các nhóm IA và IIA

C Chu kỳ 2 , các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ 3 , các nhóm IIA và IIIA

Câu 20: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Đồng Tháp

Ion R3+ có cấu hình electron là [Ar]3d5 R là nguyên tố

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 3

Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là

A proton và electron B electron C proton D proton và notron

Tổng các hạt electron, proton, nơtron trong ion R2+ là 34 Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Để điều chế R có thể dùng phương pháp nhiệt luyện

B Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIA

C R có trong khoáng vật canalit

D R có tính khử mạnh hơn Cu

Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Quảng Nam

Nguyên tử M có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p5 Nguyên tử M là

Câu 24 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Nam Định

Hợp chất có chứa liên kết ion trong phân tử là

Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc

Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

Câu 26 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 2

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là 1s22s22p5 Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là:

Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu 1 – lần 3

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là 15+ Ở trạng thái cơ bản X có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần 1

Khi nguyên tử chuyển thành ion thì số khối của nó :

Cho các phát biểu sau :

(1) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron

(2) Trong nguyên tử số proton luôn luôn bằng số electron và bằng điện tích hạt nhân

(3) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại

(4) Lớp N có tối đa 32e

Số phát biểu đúng là :

Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế - Lần 2

Trong các nguyên tử và ion : Ne, Na, Mg, Al, Al3+, Mg2+, Na+ , O2–, F–, hạt có bán kính lớn nhất và hạt

có bán kính nhỏ nhất là

, Na+

Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

A X3Y2 B X2Y3 C X2Y5 D X5Y2

Trang 4

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA

C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA D X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA

Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần 1

Ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6, X là nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học

thỏa mãn với điều kiện trên là:

X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8 Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực ?

A Cặp X và Z.

B Cả 3 cặp.

C Cặp X và Y, cặp X và Z.

D Cặp X và Y, cặp Y và Z

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp

p là 7 Nguyên tố X là :

Chọn nhận xét đúng:

A Cấu hình e của kali là [Ne] 4s1

B HClO4 có lực axit mạnh hơn H2SO4

C Liti có tính khử mạnh nhất trong nhóm IA

D Nitơ trong NH4+ có cộng hóa trị 3

Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình

Cho các phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (3), (2), (1) D (2), (3), (1), (4)

Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình

Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10-19 Culông Cho các nhận định sau về X :

(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s22s22p63s23p6

(2) X là nguyên tử phi kim

(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa

(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các nguyên tử N trong phân tử N2

Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên ?

Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm IIA là

Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần 1

Hợp chất có liên kết ion là

A Cl2 B HCl C HClO D NaCl

Nguyên tử nhôm (Al) có 13 hạt proton và 14 hạt nơtron Số khối của Al là

A 13 B 27 C 14 D 1

Nguyên tố hóa học thuộc khối nguyên tố p là

Trang 5

A Fe (Z= 26) B Na( Z=11) C.Ca (Z= 20) D.Cl (Z=17)

Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần 2

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ?

Hợp chất nào sau đây chứa liên kết cộng hóa trị

Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần 1

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s ?

Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần 4

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng:

A ns1 B ns2np1 C ns2np2 D ns2

Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh

Trong chu kỳ 3, bảng HTTH các nguyên tố hóa học, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố biến đổi thế nào?

A Giảm dần B Tăng rồi giảm C Không đổi D Tăng dần

Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần 2

Phát biểu nào sau đây là sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

Câu 51: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần 2

Nguyên tố X có cấu hình e là [Ar]3d104s24p5 Nguyên tố X thuộc

Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn.

Phân tử hợp chất nào sau đây có đồng thời liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh

Phân tử chất nào sau đây chỉ có liên kết cộng hóa trị

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng HTTH Vậy X có số hiệu nguyên tử là

Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần 3

Phát biểu nào sau đây là đúng

Trang 6

A Có 3 nguyên tử mà tổng số electron trên các phân lớp s là 7

B Mọi nguyên tử đều cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron và electron

C Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối

D Nếu oxi có 3 đồng vị và cacbon có 2 đồng vị thì có thể tạo ra 18 phân tử CO2 khác nhau

Hợp chất nào sau đây trong phân tử có cả 3 loại liên kết (cộng hóa trị, ion và liên kết cho nhận) ?

A KNO3 B K2CO3 C CH3COONa D HNO3

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực là ?

A HCl, O2 B HF, Cl2 C H2O, HF D H2O, N2

Ion X2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là ?

A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA

C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA

Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn

Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Trong nguyên tử, số lượng hạt nơtron luôn bằng số lượng hạt electron.

B Liên kết trong phân tử Cl2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

C Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần.

D Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nhóm IIA là

Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng

Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử AlCl3 là

C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 63: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa

Phát biểu sai là

A Trong một chu kì, số hiệu nguyên tử tăng tính kim loại tăng dần.

B Phần lớn các nguyên tử kim loại đều có từ 1 3e lớp ngoài cùng

C Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim.

D Tất cả các kim loại đều có ánh kim.

Câu 64: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa

Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là

A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S

C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O

Câu 65: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo

Nhận xét nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn Menđêlêep

A Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

B Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện tăng dần.

C Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân

D Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Câu 66: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần 2

Cấu hình electron của một ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa

học, nguyên tố X thuộc:

A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 5, nhóm VIIIB

C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIA

Câu 67: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2

Trang 7

Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X,Y lần lượt là 3sa ; 3pb Biết phân lớp 3s của X và Y hơn kém nhau 1 electron và Y tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức H2Y Nhận định nào sau đây là đúng :

A X tan trong nước tạo dung dịch làm đỏ quì tím

B Y tan trong nước làm quì tím hóa xanh

C Liên kết X và Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị

D Số electron độc thân trong nguyên tử Y gấp 2 lần trong nguyên tử X

Câu 68: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc – Lần 2

Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp 1 ( lớp thứ 2) Số proton có trong nguyên tử X là :

Câu 69: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Kim Liên - Lần 1

Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A HI, HBr, HCl B HI, HCl, HBr C HCl, HI, HBr D HCl, HBr, HI

Câu 70: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hồng Lĩnh - Lần 1

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIA (nhóm oxi) là

A ns2np5 B ns2np6 C (n-1)d10ns2np4 D ns2np4

Câu 71 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần 1

Chỉ ra nhận xét đúng trong số các nhận xét sau :

A Trong nguyên tử , lớp electron ngoài cùng có năng lượng thấp nhất

B Chất xúc tác làm phản ứng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

C Các nguyên tố nhóm VIIA có cùng số electron lớp ngoài cùng

D Nguyên tố mà nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng xếp vào nhóm IA

Câu 72: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần 2

Hợp chất nào sau đây chứa liên kết ion ?

Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+?

A [Ar]3d4 4s2 B.[Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1

Khẳng định đúng là

A Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy các kim loại phân nhóm IIA giảm dần

B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại

C Khi hai kim loại tiếp xúc với nhau thì kim loại yếu hơn sẽ bị ăn mòn điện hóa

D Trong pin điện hóa và trong điện phân catot là nơi xảy ra sự khử, anot là nơi xảy ra sự oxi hóa

Câu 75: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hàn Thuyên lần 1

Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là

A electron và nơtron B proton và electron C proton và nơtron D proton

Phân tử hợp chất nào dưới đây là phân tử không phân cực?

A HCl B CO2 C NH3 D H2O

X là nguyên tố thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn và X tạo hợp chất khí với hidro có công thức là

H2X Phát biểu nào dưới đây không đúng

A Khí H2X có mùi đặc trưng

Trang 8

B Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 10 electron ở phân lớp p

C X là nguyên tố lưu huỳnh (S)

D X có thể là nguyên tố kim loại

Trong mạng tinh thể kim loại có

A các ion dương kim loại, nguyên tử kim loại và các electron tự do

B các electron tự do

C các nguyên tử kim loại

D ion âm phi kim và ion dương kim loại

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử 16X là

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p53s23p4

C 1s22s22p63s13p5 D.1s22s22p63s23p5

Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân Điều

nhận định nào sau đây đúng?

A X ở chu kì 4, nhóm VB B X ở chu kì 3, nhóm IIIA

C X ở chu kì 3, nhóm VA D X ở chu kì 4, nhóm VIIB

Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất có kiểu mạng tinh thể phân tử?

A iot, nước đá, kali clorua B than chì, kim cương, silic

C nước đá, naphtalen, iot D iot, naphtalen, kim cương

Câu 82: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đồng Đậu lần 2

Các nguyên tố sau X (Z = 11) ; Y(Z = 12) ; Z(Z = 19) được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử

giảm dần từ trái qua phải như sau :

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học , nguyên tố X có Z= 26 Vậy X thuộc nhóm nào ?

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8 Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

B X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.

C X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA.

D X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X2- là 3p6 Vậy X thuộc:

Câu 86: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Vinh lần 3

Nguyên tố X thuộc chu kì 2 nhóm VA Tổng số hạt mang điện có trong một nguyên tử nguyên tố X là:

Cho dãy các chất H2O , H2, CO2, HCl, N2, O2, NH3 Số chất trong dãy mà phân tử có chứa liên kết công hóa trị phân cực là :

Câu 88: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Sư Phạm – Lần 3

Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp ?

Câu 89: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đặng Thai Mai

Trang 9

Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là

A RH và R2O7 B RH2 và RO3 C RH3 và R2O5 D RH4 và RO2

Câu 90: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Đào Duy Từ - Thái Nguyên lần 1

Nhận xét nào sau đây không đúng về bảng tuần hoàn Menđêlêep

A Trong một chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

B Trong nhóm A từ trên xuống dưới độ âm điện tăng dần.

C Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện

tích hạt nhân

D Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Câu 91: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu 2

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Na (z=11) là

A [He]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s1 D [He]2s1

Câu 92: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu 5 – Lần 1

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

Câu 93: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định 1

Dãy gồm các chất mà trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

A HCl, O3, H2S B H2O, HF, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có phân lớp electron lớp ngoài cùng 4s1 là

Hình vẽ bên minh họa sự phân bố electron của ion X 2+

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A Ô số 10, chu kì 3, nhóm VIIIA.

B Ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA.

C Ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

D Ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 96: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Kiên Giang

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X): 1s22s22p6 (Y): 1s22s22p63s2

(Z): 1s22s22p3 (T): 1s22s22p63s23p3

Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Đăc điểm chung của các nguyên tử và ion 18Ar ; 17Cl- ; 19K+ là có cùng:

Câu 98: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Tiên Lãng

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử của X là ?

Cho các phân tử (1) MgO ; (2) Al2O3 ; (3) SiO2 ; (4) P2O5 Độ phân cực của chúng được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là:

A (4), (3), (2), (1) B (2), (3), (1), (4) C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4)

electro n hạt

nhân

Trang 10

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion ?

Cho các hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2- Dãy các hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính là

A Al > Mg >Na > F-> O2 - > Al3+ > Mg2+ > Na+

B Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+

C Al > Mg >Na > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+

D Na > Mg > Al > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+

Câu 102: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hùng Vương

Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là

A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH

Câu 103: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thoại Ngọc Hầu

Hợp chất có liên kết ion là

Câu 104: Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Bắc Giang

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Số hiệu nguyên tử của

nguyên tố X là

Câu 105: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Vinh lần 2

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron trong các phân lớp

p là 10 Nhận xét nào sau đây không đúng?

A Khi tham gia phản ứng R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

B Số oxi hóa cao nhất của R trong hợp chất là +6

C Hợp chất khí của R với hidro có tính khử mạnh

D R ở chu kì 2 nhóm VIA

Câu 106: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang lần 2

Cấu hình electron của ion X2+ là 1s²2s²2p63s²3p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

Câu 107: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An

Trong một nhóm A, trừ nhóm IIIA theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 108: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An

Cho phản ứng hóa học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra

A Sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

B Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

C Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

Câu 109: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi - Nghệ An

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

Trang 11

Câu 121: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Nguyễn Quang Diệu

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X là

Câu 122: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ lần 1

Nhận định nào dưới đây là sai?

A Nguyên tử của các nguyên tố Na, Cr và Cu đều có một electron ở lớp ngoài cùng

B Bán kính Na lớn hơn bán kính Na+ và bán kính Fe2+ lớn hơn bán kính Fe3+

C Các nguyên tố, mà nguyên tử của nó số electron p bằng 2, 8, và 14 thuộc cùng một nhóm

D Al là kim loại có tính lưỡng tính

Câu 123: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lê Khiết lần 1

Mức năng lượng cao nhất trong cấu hình electron của ion kim loại R3+ là 3d3 Vị trí của nguyên tố R

trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB.

C Chu kì 4, nhóm IVB D Chu kì 4, nhóm VB.

Câu 124: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 1

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử của X là ?

Câu 125: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 1

Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion ?

Câu 126: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 1

Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p6 Số hạt mang điện trong ion X2+ là

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < R < Y B Y < X < M < R C Y < M < X < R D M < X < Y < R.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm

Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d3 Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B Cấu hình electron của nguyên tử M là: [Ar]3d44s2

C M2O3 và M(OH)3 có tính chất lưỡng tính

D Ion M3+ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Câu 130 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hà Giang lần 3

Crom có điện tích hạt nhân Z=24, cấu hình electron không đúng

A Cr [Ar] 3d54s1 B Cr : [Ar] 3d44s2

C Cr2+ : [Ar] 3d4 D Cr3+ : [Ar] 3d3

Câu 131: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Biên Hòa

bán kính của các nguyên tử 12Mg, 19K và 35Br giảm theo thứ tự là

A Mg>K>Br B Br>K>Mg

C K>Br>Mg D K>Mg>Br

Câu 132 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Sư phạm lần 1

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử K (Z= 19) là :

Câu 133: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Vinh lần 1

Trang 12

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X (ZX <20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác dụng với F2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A Ô số 14, chu kì 3, nhóm VIA B Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

C Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ô số 8, chu kì 2, nhóm IVA

Câu 134 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Bến Tre

Cho cấu hình electron của các hạt vi mô sau :

Câu 135: Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Bắc Ninh

Chất nào sau đây trong phân tử chứa liên kết ion ?

Câu 136 : Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Quảng Ninh

Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Bản chất liên kết giữa X với hiđro là

Câu 137 : Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Quảng Ninh

Biết Fe có Z = 26 Cấu hình electron nào là của ion Fe2+ ?

A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d64s2

Câu 138 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Đô Lương lần 2

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p64s1 Số hiệu nguyên tử của X là

A 20 B 19 C 39 D 18.

Câu 139 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Bình Lục A

Nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là :

Câu 140: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Lê Xoay lần 1

Cấu hình nguyên tử của nguyên tố M là: 1s22s22p63s23p1 Số hạt mang điện trong hạt nhân của M3+ là

Câu 141 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Lê Xoay lần 2

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hạt mang điện trong hạt nhân của

X là

Câu 142 : Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Trần Phú – Đà Nẵng

Nguyên tử của nguyên tố X (ZX <20) có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái đơn chất X không tác

dụng với F2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Câu 143 : Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục đào tạo Cà Mau

Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d64s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

Câu 144: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần 2

Trang 13

Tổng số hạt cơ bản (proton, notron và electron) trong nguyên tử của nguyên tố X là 115 hạt, trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Ký hiệu hóa học của X là

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron

cuối cùng thuộc phân lớp p Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20 Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là:

A sự góp chung đôi electron

B sự góp đôi electron từ một nguyên tử

C sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn

D lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị

cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Câu 147: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

một viên bi hình cầu bán kính là r1 làm bằng kim loại Zn nặng 3,375 gam vào 17,782 gam dung dịch HCl 15% Khi khí ngừng thoát ra (phản ứng hoàn toàn) thì bán kính viên bi mới là r2 (giả sử viên bi bị mòn đều từ các phía) Nhận xét đúng là

A r1 = 1,5r2 B r1=1,75r2 C r1=1,39r2 D r1=2r2

Câu 149: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế - Lần 2

Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số 3 loại hạt trong A là 140 Tổng số các hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron Số p trong M và

X lần lượt là

Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5 Thành phần phần trăm về khối lượng của 37Cl có trong HClO4 là (với 1H, 16O):

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X

có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng

tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA

C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA

A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC) Biết

rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8 Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

Trang 14

Câu 153: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh

Khi sắt nóng chảy nguội đi, nó kết tinh ở 1538 °C ở dạng thù hình δ, dạng này có cấu trúc tinh thể như

hình sau: Phần trăm thể tích chân không trống rỗng trong kiểu mạng tinh thể này là:

Nguyên tử nguyên tố X tạo ra anion X− Trong X− có: tổng số hạt mang điện là 35, số hạt mang điện

lớn hơn số hạt không mang điện là 15 Số khối của X là ?

Câu 156: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo

Nguyên tố Z có 2 đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình bằng 79,9 Hạt nhân đồng vị X có

35 hạt proton và 44 hạt notron Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều hơn X 2 hạt Tỷ lệ số nguyên

tử Y/X là

Câu157: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Y và Z đều thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn (

MY< MZ) Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lit khí H2 Mặt khác , cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lit khí H2 ( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện ) Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là :

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện

gấp hai lần số hạt không mang điện Phát biểu không đúng là

A X thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA

B Liên kết hoá học trong phân tử tạo bởi X và hiđro là liên kết cộng hoá trị phân cực

C X là chất khí ở điều kiện thường.

D Trong tất cả các hợp chất, X có số oxi hoá là -2.

Nguyên tố Z có 2 đồng vị X, Y với khối lượng nguyên tử trung bình bằng 79,9 Hạt nhân đồng vị X có

35 hạt proton và 44 hạt notron Hạt nhân đồng vị Y có số hạt notron nhiều hơn X 2 hạt Tỷ lệ số nguyên

tử Y/X là

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

Một oxit kim loại có phần trăm theo khối lượng của oxi trong oxit là 20% Công thức của oxit là

Câu 162: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần 4

Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở dạng đơn chất X tác

dụng với Y Khẳng định nào sau đây đúng :

Trang 15

A X là kim loại , Y là phi kim B.Y chỉ tạo 1 số oxi hóa trong hợp chất

C.Công thức oxit cao nhất của X là X2O D Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7

Một ion M3+ có tổng số proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 19 Số electron và số notron của ion M3+ là:

R là nguyên tố mà phân lớp ngoài cùng là np2n+1 ( n là số thứ tự của lớp electron) Có các nhận xét sau

về R :

(1) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18

(2) Số e lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7

(3) Nguyên tử R thuộc nhóm VIIA, Công thức oxit cao nhất là R2O7

(4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa

(5) Hợp chất RH tan vô hạn trong nước tạo ra dung dịch axit , axit HR là axit mạnh

Số nhận xét đúng là :

Câu 165: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ lần 3

Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 24, trong đó số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không mang điện Phát biểu không đúng là

A Trong tất cả các hợp chất, X có số oxi hoá là -2

B Liên kết hoá học trong phân tử X2 là liên kết cộng hoá trị không cực

C X tan ít trong nước

D X là chất khí ở điều kiện thường

Câu 166: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Lê Khiết lần 1

Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p Công thức hợp chất tạo bởi X và Y; liên kết hóa học

trong hợp chất đó là

C X5Y; liên kết cộng hoá trị D X7Y; liên kết cộng hoá trị

Câu 167: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 2Trong tự nhiên Agon

có 3 loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử là:

Cho rằng nguyên tử khối của các đồng vị trùng với số khối của chúng Thể tích của 20 gam Agon (đo ở đktc) bằng

Câu 168: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hà Giang lần 3

Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A là R2O5 Trong hợp chất với hiđro thì hydro chiếm 17,647%

về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :

Câu 169: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Biên Hòa

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IV A Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử X là

A.8 B 12 C 14 D 15

Câu 170: Đề thi thử THPT quốc gia – Sở giáo dục Bắc Ninh

Trong nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton , notron , electron là 34 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt Số hiệ nguyên tử của X là :

Trang 16

=> tổng e lớp ngoài cùng là 5 , e cuối điền vào phân lớp p

=> nhóm VA => hợp chất với H : RH3 và với oxit cao nhất là R2O5

=>C

Câu 6: D

Câu 7: A

Câu 8: B

Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6

=> Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d64s2

=> X thuộc chu kỳ 4 , nhóm VIIIB

Vì e cuối điền vào phân lớp s => nhóm A

Phân lớp ngoài cùng 3s1 ( e cuối điền vào) => IA và chu kỳ 3

=>B

Câu 18: B

Câu 19: D

electro n

hạt nhân

Trang 17

X và Y kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ => pX + 1 = pY

(4) Lớp N có tối đa 32e

Sai Lớp N có tối đa 28e

=>C

Câu 31: B

Các nguyên tử ion có số lớp e nhiều hơn thì bán kính lớn hơn

Các nguyên tử ion có cùng số lớp e , cùng số e thì nguyên tử ion nào có điện tích âm sẽ có bán kính lớn hơn và ngược lại

=>B

Trang 19

Có 7 e lớp ngoài cùng ; e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VIIA

B Mọi nguyên tử đều cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, notron và electron

Sai H chỉ có electron và proton

C Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối

Sai Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron

D Nếu oxi có 3 đồng vị và cacbon có 2 đồng vị thì có thể tạo ra 18 phân tử CO2 khác nhau

Sai Số phân tử CO2 khác nhau = 2.6 = 12

Ta có hiệu độ âm điện là : 0, 4   I 3 1, 6 1, 4 1, 7 

→ Vậy liên kết trong AlCl3 là CHT có cực

Câu 63: A

Trong 1 chu kì , số hiệu nguyên tử tăng thì tính kim loại giảm dần

( do số e lớp ngoài cùng tăng => có xu hướng nhận thêm e để đạt cấu hình e của khí hiếm)

Hợp chất của Y với H là H2Y => Y thuộc nhóm VIA ( 3s23p4) [ có 2e độc thân ]

Vì phân lớp 3s của X và Y hơn kém nhau 1e => X : 3s1 => X là kim loại kiềm (IA)

[ có 1 e độc thân ]

=>D

Trang 20

Vì Từ Cl -> Br -> I thì bán kính tăng rất nhanh trong khi độ âm điện lại giảm chậm

=> Độ phân cực H-X nhìn chung là tăng

=>A

Câu 70: D

Câu 71: C

Lớp e ngoài cùng trong nguyên tử không phải là lớp có năng lượng thấp nhất

Chất xúc tác chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập

Nguyên tố mà nguyên tử có 1 e ở lớp ngoài cùng có thể nằm ở nhóm VIIIB như Cu

=>C

Câu 72: B

Câu 73: B

Cấu hình e của nguyên tử Fe là : [Ar]3d6 4s2

=> cấu hình e của Fe2+ là : [Ar]3d6

=>B

Câu 74: D

Nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không tuân theo qui luật

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

Ăn mòn điện hóa chỉ xảy ra khi : có 2 điện cực khác bản chất , điện cực nối với nhau qua dây dẫn hoặc

tiếp xúc trực tiếp ; môi trường điện ly

=>D

Câu 75: D

Câu 76: B

Câu 77: D

X thuộc chu kì 3 X có dạng phân tử với H là H2X => X thuộc nhóm VIA

=> X là S => X không thể là nguyên tố kim loại

=> X(IA) ; Y(IIA) cùng chu kỳ 3; Z(IA) chu kỳ 4

Cùng chu kỳ thì từ trái qua phải bán kính giảm dần

Cùng nhóm thì từ trên xuống dưới bán kính tăng dần

Trang 21

Theo đề thì tổng số e trong các phân lớp p là 8 > 6

=> cấu hình e của nguyên tử X có phân lớp 2p6 và 3p2

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X2- là 3p6

=> Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của X là 3p4

=> Cấu hình electron đầy đủ của X là 1s22s22p63s23p4

=> X thuộc : Chu kì 3, nhóm VIA

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Na (z=11) là

A [He]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s1 D [He]2s1

=>Từ hình vẽ => X2+ có 10e => X có 12e với cấu hình : 1s22s22p63s2

=> X thuộc ô 12 chu kỳ 3 nhóm IIA

Trang 22

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6

X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p4

X ở ô số 8 nhóm VIA chu kì 2 => X là oxi

Mức năng lượng cao nhất trong cấu hình electron của ion kim loại R3+ là 3d3

=> cấu hình em phân lớp ngoài cùng là 3d3

=> Với R thì : 3d54s1 là các phân lớp ngoài cùng

Trang 23

Câu 126: D

Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s2 => pX = eX = 12

=> Số hạt mang điện trong X2+ = pX + eX2+ = 12 + 10 = 22

Ta thấy : M(chu kỳ 3) và R(Chu kỳ 4) : IA ; X(Chu kỳ 3) và Y(Chu kỳ 2) : VIIA

=> R : chu kỳ càng lớn thì bán kính càng lớn trong cùng 1 nhóm ; trong cùng 1 chu kỳ thì sô nhóm

=> cấu hình e thỏa mãn : 1s22s22p63s23p4 (S) hoặc 1s22s22p4 (Oxi)

Vì S phản ứng được với F2 => không thỏa mãn

=> Nguyên tố Oxi : chu kỳ 2 , nhóm VIA ,ô số 8

Trang 24

X có e cuối thuộc phân lớp s => nhóm A(I hoặc II)

Y có e cuối thuộc phân lớp p => nhóm A (III  VIII)

, eX + eY = 20 => pX + pY = 20

Ta có : X chỉ có thể là : H( p =1) ; He (p =2) ; Na(p = 11) và K(p = 19)

=> Ta thấy Chỉ có Na (p = 11) => pY = 9 (Flo) thỏa mãn

=> X – Y : NaF ( liên kết ion )

=>D

Câu 146: B

Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3

=> số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5

Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3

=> số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5

Trang 25

=> A

Câu 149: A

A là M2X : 2.(2pM + nM) + (2pX + nX) = 140(1)

Số hạt mang điện trong M+ = 2pM – 1

Số hạt mang điện trong X2- = 2pX + 2

Trang 26

Lại có : số hạt mang điện = số hạt không mang điện + 15

.m gam X phản ứng với HCl tạo lượng khí lớn hơn khi phản ứng với H2O

=> Trong X có kim loại không phản ứng với H2O

Mà Y và Z thuộc 2 chu kỳ liên tiếp => Y là Mg(24) và Z là Ca(40)

=> X có cấu hình e : 1s22s22p4 => Nguyên tố Oxi

Trong hợp chất H2O2 thì O có số oxi hóa -1

Trang 27

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA

nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

Câu 168: Đề thi thử THPT quốc gia – Trường THPT Chuyên Hà Giang lần 3

Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A là R2O5 Trong hợp chất với hiđro thì hydro chiếm 17,647%

về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố R là :

Trang 28

Trang 29

160 BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - CÂN BẰNG HÓA HỌC

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4 => cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là

Cho phương trình hóa học của hai phản ứng sau:

FeO + CO ↔ Fe + CO2

3FeO + 10HNO3 ↔ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất

A chỉ có tính bazơ B chỉ có tính oxi hóa

C chỉ có tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Sau khi cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hóa và số phân tử bị khử là

Trang 30

Cho phương trình hóa học:

FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O

Biết tỉ lệ số mol NO và NO2 là 3 : 4 Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất

là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là

Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Thế – Lần 2

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?

A H2S + 6HNO3 → SO2 + 6NO2 + 4H2O

B 3CrO3 + 2H2O → H2CrO4 + H2Cr2O7

C Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

D P2O5 + 3NaOH → NaH2PO4 + Na2HPO4

Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Thế – Lần 2

Tính oxi hóa của cacbon thể hiện trong phản ứng nào sau đây?

C C + 2CuO → 2Cu + CO2 D C + H2O → CO + H2

Trong phản ứng của các chất vô cơ, phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa - khử?

Câu 10 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Nam Định

Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH (b) Cho kim loại Na và nước

(c) Sụ khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (d) Trộn dung dịch NH4Cl với dung dịch NaOH

(e) Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 (f) Trộn dung dịch FeCl2 với dung dịch AgNO3 dư

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử?

A 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

C MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl

Trang 31

D 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa

C S + 2H2SO4 (đ) t0 3SO2 + 2H2O D S + 6HNO3 (đ) t0 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Cho các chất sau : CO ; CO2 ; SO2 ; NO ; NO2 ; Cl2 ; SiO2 Lần lượt dẫn mỗi chất qua dung dịch

Ba(OH)2 loãng Số trường hợp có xảy ra phản ứng và số phản ứng oxi hóa khử lần lượt là :

Cho quá trình Fe2+ → Fe 3+ + 1e, đây là quá trình

A khử B oxi hóa C nhận proton D tự oxi hóa – khử

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là:

A 5 và 2 B 1 và 5 C 2 và 5 D 5 và 1

Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phúc Thành

Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là

Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phúc Thành

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Trong các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hóa - khử ?

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ?

A CaO + CO2 → B NaOH + HCl → C AgNO3 + HCl → D NO2 + NaOH → .www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 32

Phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng là

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho phương trình hóa học : aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O

Tỉ lệ a : b là

Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần 1

Cho phản ứng hóa học sau : Al+HNO3→ Al(NO3)3+NH4NO3+H2O Hệ số cân bằng của các chất trong sản phẩm lần lượt là:

A) 8,3,15 B) 8,3,9 C) 2,2,5 D) 2,1,4

Chất nào trong các chất cho dưới đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A O2 B F2 C Cl2 D N2

Phương trình phản ứng nào dưới đây không đúng?

A 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O

B H2S + Zn(NO3)2 → ZnS + 2HNO3

C 2Cu + O2 + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O

D H2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2HNO3

Trang 33

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A Fe(OH)2, FeO B Fe(NO3)2, FeCl3 C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3

Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = x : y

Số phân tử HNO3 bị khử khi tham gia phản ứng là:

Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A Cl2, Fe B Na, FeO C H2SO4, HNO3 D SO2, FeO

Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần 1

Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3, FeCO3, P, C, Cu2O, Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với HNO3 đặc, nóng là:

Hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A SO2 B H2SO4 C KHSO4 D NaHCO3

Khi phản ứng với HNO3 đặc nóng, một phân tử FeS2 sẽ nhường electron Số trong dấu là ?

A 1 B 11 C 15 D 13

Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 -> cAl(NO3)3 + dNH4NO3 + eH2O Tỉ lệ a : e là ?

A 1 : 3 B 1 : 15 C 8 : 15 D 8 : 9

Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến

Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là:

Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Trang 34

C 4Fe(OH)2 + O2 t0 2Fe2O3 + 4H2O D 2KclO3 t 0 2KCl + 3O2.

Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn

Cho phản ứng HCl + KMnO4 → KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng

Trong các cặp chất sau: (1) AgNO3 và NaCl; (2) NO2 và NaOH; (3) FeS2 và HCl; và (4) CaO và CO2

Số cặp chất xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lam Kinh – Lần 2

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

C Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần 2

Cho các chất : FeS ; Cu2S ; H2S ; Ag ; Fe ; KMnO4 ; Na2SO3 ; Fe(OH)2 ; S Số chất có thể phản ứng

với H2SO4 đặc nóng tạo ra SO2 là :

Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục và đào tạo Vĩnh Phúc – Lần 2

Cho phản ứng : Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phương trình sau khi cân bằng là :

Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Kim Liên - Lần 1

Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl(đặc) Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là :

Cho sơ đồ phản ứng: M2OX + HNO3  M(NO3)3 + … Phản ứng trên không phản ứng oxi

hóa – khử khi x có giá trị là bao nhiêu?

Trang 35

Trong sơ đồ chuyển hoá: S → FeS → H2S → H2SO4 → SO2 → S Có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

A FeCl2 + 3AgNO3  2AgCl + Ag + Fe(NO3)3

B H2SO4 + 2K2Cr2O7  K2Cr2O7 + H2O + K2CrO4

C H2SO4 + 2KHCO3  K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

D 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Cho phản ứng : Fe(NO3)2 + HCl  FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Nếu hệ số của NO là 3 thì hệ số

của FeCl3 bằng :

Câu45 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hiệp Hòa - Lần 1

Phản ứng nào sau đây phi kim bị oxi hóa ?

A 4Cl2 + H2S + 4H2O  H2SO4 + 8HCl B S + 2Na  Na2S

C C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O D 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3

Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra

A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu

B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+

C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+

Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là :

Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là :

Trang 36

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4

(2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2)

(4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

(5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3

(6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là

Trong phân tử H2SO4 số oxihóa của lưu huỳnh (S) là

A -2 B +6 C +4 D 0

Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H2O tạo thành là

Cho phản ứng hoá học: 4HNO3 đặc nóng + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng này

HNO3 đóng vai trò

A Axit B môi trường

C chất oxi hóa D chất oxi hóa và môi trường

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron

B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử

C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố

Cho biết các phản ứng xảy ra như sau :

2FeBr2 + Br2 -> 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

Phát biểu đúng là :

A Tính khử của Cl2 mạnh hơn Br2 B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn Cl2

Trang 37

C Tính khử của Br- mạnh hơn Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Fe3+

Cho phương trình hóa học :

aFe + bH2SO4 ->cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỷ lệ a : b là :

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

(3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng

o t

(5) Cu + H2SO4 loãng + dung dịch NaNO3  (6) FeCO3 + H2SO4 đặc t o

Số phản ứng hóa học trong đó H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa là

Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên sư phạm lần 3

Cho các phương trình phản ứng sau :

Cho phản ứng: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO+ CO2

Tổng hệ số của các chất tham gia (nguyên, tối giản) khi phản ứng cân bằng là

Trang 38

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

C Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

D 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Phản ứng giữa 2 chất nào sau đây thu được sản phẩm trong đó Clo đạt mức oxy hóa cao nhất của nó

Cho phản ứng hóa học : Cu + HNO3 loãng→ Cu(NO3)2 + NO + H2O

Khi cân bằng phản ứng hóa học trên với hệ số của các chất là số nguyên tối dãn, thì hệ số của HNO3 là

Câu 63: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Diễn Châu 5 – Lần 1

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B 2KI + H2O + O3  2KOH + I2 + O2

C 2H2S + SO2 3S + 2H2O D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Trong phương trình phản ứng:

aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O

Tổng hệ số tối giản các chất tham gia phản ứng là

Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O

Biết tỉ lệ số mol NO và NO2 là 3 : 4 Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất

là những số nguyên tối giản thì hệ số của HNO3 là

Cho dãy các chất: CuO, S, Fe(OH)2, FeSO4, P, Fe3O4, Fe2(SO4)3, CaCO3 Số chất bị oxi hóa bởi dung

dịch HNO3 đặc, nóng giải phóng khí là:

Trang 39

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?

A 2KNO3 2KNO2 + O2 B 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

C 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O D CaCO3 CaO + CO2

Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A Fe2O3, Fe2(SO4)3 B FeO, Fe2O3 C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe(OH)2, FeO

Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 +

gH2O Tỉ lệ a : b là

Cặp chất có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:

A Br2 + dung dịch FeCl2

B KHSO4 + dung dịch BaCl2

C Fe2O3 + dung dịch HNO3 đặc, nóng

D Al(OH)3 + dung dịch H2SO4 đặc nguội

Cho phản ứng : FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng là

Câu 72: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Trãi – Hải Dương

Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử:

Cho các chất Cl2, H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hóa- khử xẩy ra là

Trang 40

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 75: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Quang Diệu lần 1

Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Câu 76: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ lần 1

Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Khi có 10 phân tử KMnO4 phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hóa là

Câu 77: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lê Khiết lần 1

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Câu 78: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lào Cai lần 2

Trong các chất FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Câu 79: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Lam Sơn lần 2

Trong các phản ứng sau: Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2; nhiệt phân CaCO3; nhiệt phân KMnO4; nhiệt phân NH4NO3; nhiệt phân AgNO3, có bao nhiêu phản ứng là phản ứng nội oxi hóa khử?

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?

A 2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O

B 2KNO3→ 2KNO2 + O2

C.CaCO3→CaO + CO2

D 4FeCO3 + O2→2Fe2O3 + 4CO2

Trong các ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất là ?

A Cu2+ B Zn2+ C Ca2+ D Ag+

Câu 82: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần 1

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Định dạng
Số trang	288
Dung lượng	3,84 MB