LƯU HUỲNH

S 3- Oxi không phản ứng với halogen Chọn đúng hoặc sai Đ Đ Đ 4- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô cơ hoặc hữu cơ... NỘI DUNG BÀI GIẢNGI- Vị trí, cấu hình electron nguy

1- Giấy quì tím tẩm KI ngã sang màu hồng khi gặp ozon.

2- Giấy tẩm KI và hồ tinh bột hoá xanh khi gặp ozon.

S

3- Oxi không phản ứng với halogen

Chọn đúng hoặc sai

Đ Đ Đ

4- Oxi phản ứng với cả phi kim hoặc kim loại ,chất vô

cơ hoặc hữu cơ.

Phản ứng của ozon và dung dịch KI: 2KI + O3 + H2O = I2 + 2 KOH + O2

⇒ KOH làm quì tím hoá xanh

⇒ I2 làm giấy có tẩm hồ tinh bột hoá xanh

GVHD : Phạm Thị Minh

Giáo Sinh: Trương Ngọc Thạch

NỘI DUNG BÀI GIẢNG

I- Vị trí, cấu hình electron nguyên tử II- Tính chất vật lí

III- Tính chất hoá học

1- Tính oxi hoá 2- Tính khử

IV- Ứng dụng

V- Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

Nguyên tử lưu huỳnh

I- Vị trí ,cấu hình electron nguyên tử

Số hiệu nguyên tử: 16 Nhóm : VIA Chu kỳ : 3 Cấu hình :1s22s22p63s23p4

II-Tính chất vật lí

- lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn.

- Không tan trong nước,tan trong dung môi hữu cơ (Rượu ,Benzen…).

- Dẫn điện và dẫn nhiệt kém

1>Hai dạng thù hình của lưu

huỳnh :

• Lưu huỳnh tà phương (Sα).

• Lưu huỳnh đơn tà (Sβ).

Hai dạng thù hình trên có thể biến đổi qua lại theo nhiệt độ.

t0

số oxi hoá tăng

số oxi hoá giảm

H2 + S = ?

FeS

H2S

-2 0

IV-Ứng dụng

• Sản xuất axit sunfuric.

• Lưu hoá cao su.

• Sản xuất chất dẻo ebonit.

V-Trạng thái tự nhiên

V-Trạng thái tự nhiên và điều chế

* Dạng tự do trong mỏ lưu huỳnh

CỦNG CỐ

0 - S -2 - H S

+4 - SO2+6 – SF6

Tính oxi hoá

Tính khử +Hiđro, Kim loại

+ O2+ F Tính khử2

Bài tập củng cố

Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí

Fe + S = FeS

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và xác định vai trò (tính oxi hoá hoặc tính khử) của các chất chứa lưu huỳnh trong mỗi phản ứng: