Tiết 12

MỤC TIÊU: − Học sinh biết các tính chất lý hoá của NaOH.. Viết được các PTPƯ cho mỗi tính chất của NaOH, khẳng định NaOH là 1 bazờ tan điển hình.. − Biết phương pháp sản xuất NaOH trong

Tuần 6 Tiết 12

I MỤC TIÊU:

− Học sinh biết các tính chất lý hoá của NaOH Viết được các PTPƯ cho mỗi tính chất của NaOH, khẳng định NaOH là 1 bazờ tan điển hình

− Biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

− Rèn luyện kỹ năng làm BT định tính _ định lượng của bộ môn

− Giáo dục tính cẩn thận tỉ mỉ quan sát các hiện tượng và biết tiết kiệm hoá chất

II CHUẨN BỊ:

− Giáo viên: chuẩn bị bộ thí nghiệm

Dụng cụ: giá ống nghiệm , kẹp gỗ , panh đế sứ , ống nghiệm

Hoá chất: dd NaOH, quỳ tím, phênon, H2SO4 loãng

Phiếu học tập 1, 2

Dụng cụ điện phân muối ăn

III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC:

− Phương pháp thảo luận nhóm

− Phương pháp nêu vấn đề

− Phương pháp phát vấn

− Phương pháp thí nghiệm chứng minh

IV TIẾN TRÌNH:

1 Ổn định: Kiểm diện học sinh

2 KTBC:

− Nêu tính chất hoá học của Kiềm 10đ Học sinh ghi tính chất hoá học ở góc bảng phải

− Nêu TCHH của Bazờ không tan 10đ Học sinh ghi tính chất hoá học ở góc bảng trái

− Xác định PTPƯ đặc trưng của 2 Bazờ trên 10đ Hs chỉ ra được PƯ đặc trưng là:

- Kiềm + Ô.A → M + H2O ( giáo viên sửa sai nếu có , mỗi ý sai –3đ, - B.không tan   →t o Ô.B + H2SO4

cân bằng sai –1/2 số điểm) - Bazờ + Axít → M + H2O

( phản ứng trung hoà )

3 Giảng bài mới:

Sử dụng BT 1/25 SGK để xác định NaOH là 1 chất kiềm qua sự đối chiếu với câu hỏi 1 ( học sinh trả lời ở góc bảng phải) để đi vào nội dung bài học

MỘT SỐ BAZỜ QUAN TRỌNG

NATRIHYDROXÍT ( NaOH = 40 )

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG BÀI HỌC

Hoạt động 1: Lý tính của NaOH

− Giáo viên hướng dẫn HS lấy 1 viên NaOH

ra đế sứ TN và quan sát → kết luận

+ Cho vào nuớc lắc đều → sờ tay vào

đáy ống nghiệm → có hiện tượng gì?

− HS nêu ý kiến → giáo viên bổ sung kiến

thức

* Xà phòng 72% dầu có lượng NaOH cao

==> Cần xả nước nhiều lần khi sử dụng

Hoạt động 2: Chứng minh NaOH là 1 kiềm

điển hình

Giáo viên đặt vấn đề:

NaOH thuộc loại hợp chất naò? Hãy dự

đoán tính chất hoá học của NaOH?

HS: nhắc lại tính chất hoá học ==> ghi

vào vở và viết PTPƯ minh họa

GV: Gọi học sinh thay NaOH vào Bazờ

của các PTPƯ tương ứng ==> gọi tên

chung của Muối ( Muối Natri)

GV : cho đại diện từng nhóm làm TN

chứng minh tính chất hoá học của NaOH

− Chọn lựa hoá chất + dụng cụ hợp

lý làm thí nghiệm

− Giáo viên rèn thao tác TN 1, 2

Hoạt động 3 : NaOH dùng làm gì trong đời

sống?

− Gọi HS nêu 1 số ứng dụng của NaOH?

− Giáo viên cho học sinh đọc phần ứng

dụng của NaOH /26 SGK

Hoạt động 4: NaOH được sản xuất từ nguyên

liệu nào?

− GV giới thiệu phương pháp sản xuất

NaOH trong công nghiệp: Điện phân

từ Muối ăn bào hoà có màng ngăn

+ Tận thu sản phẳm phụ: Cl2(+) , H2(-)

+ Nguồn nước biển dồi dào→ ngành

CN hh phát triển trong tương lai

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

− NaOH là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước và toả nhiệt

− DD NaOH có tính nhờn , làm bạc vải, giấy , ăn mòn da ( xút ăn da)

− Cẩn thận khi dùng NaOH nguyên chất

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

NaOH là 1 Bazờ tan điển hình nên có những tính chất sau:

1 DD kiềm làm quỳ tím → xanh và làm phênon không màu → hồng đỏ

2 Tác dụng với Axít → muối +H2O 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + H2O

3 Tác dụng với Ô.A 2NaOH + SO3→ Na2SO4 + H2O

4 Tác dụng với DD muối : học sau

III ỨNG DỤNG :

(SGK) NaOH là hoá chất quan trọng của nhiều ngành công nghiệp

IV SẢN XUẤT NaOH:

2NaCl + 2H2O  →2 NaOH + Cl2(+)+ H2(-)

4 Củng cố:

− Vì sao khẳng định NaOH là 1 - NaOH tan trong H2O → dd NaOH

chất kiềm điển hình - Tác dụng được với Axít , Ôxít → M + H2O

- Làm đổi màu quỳ và phênon không màu

− Làm BT , sử dụng phiếu học tập 1.

BT 1: hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na   → +OO' Na2O +  →H2O NaOH  → +HCl NaCl  → +H2O NaOH  → +H2SOO' Na2SO4

NaOH   → +H3PO4 Na3PO4

− Cho biết PƯ nào dùng để điều chế NaOH trong : Công nghiệp: PƯ (4)

Phòng Thí Nghiệm : PƯ (2) ,(6) Phiếu thực hành số 2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml H2O Tính:

C% và CM của dd thu được

− Giáo viên hướng dẫn : chấm điểm 5 tập đầu + gọi học sinh lên bảng làm

g

m Na O 3,1

2 = - Vì BT hỏi CM ( mol/lit) đổi các số thành mol

l ml

2 = = ] - Viết PTPƯ Na2O + H2O→ 2NaOH Tính C% và CMdd 1mol 1mol 2mol

- Công thức cần dùng:

NaOH

m M

m

n= ==> Số mol Na2O = 0 , 05mol

62

1 ,

Từ V H O 40ml 40gH2O

2 = = Tỉ lệ : 1 : 1 : 2

Mdd = ma + mdm ==> 2 2.0,05 0,1

n

% 100 %

mdd

mNaOH

C = ==> mNaOH= 0,1 x 40 = 4g

C M =V n mdd = 40g + 3,1 = 43,1g dd

% 3 , 9

% 100 1 , 43

4

C

5 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:

− Học bài Tiết 11, 12

− Xem tiếp bài : Canxi Hydrôxít

− Làm BT 1, 2, 3, 4/ 27 SGK

− Hoàn chỉnh BT số 2 : chú ý : số mol NaOH gấp 2 lần số mol Na2O

RÚT KINH NGHIỆM:

(1) (2) (3) (4) + SO3 (5)

(6)

(7)