tổng ôn hóa ký thực hành cho dược sĩ

Để bình A vào bếp cách thủy đợi 15’ - Để đưa bình A vào nhiệt độ cần khảo sast - Ổn định nhiệt độ trong bình A - Phản ứng thủy phân là phản ứng bậc 1 có tốc độ phản ứng chậm, cần xúc tác

Bài 5: PHẢN ỨNG BẬC I THỦY PHÂN ETYLACETAT

I Kiến thức cần nắm

- Bậc của phản ứng là gì

Là đại lượng cho biết mức độ ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

- Tốc độ phản ứng hóa học là gì?

Là sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng hay chất tạo thành sau phản ứng trong 1 đơn vị thời gian

A + B  C + D

V=k[A][B]= -k[C][D]

- Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần phải cung cấp cho phản ứng hóa học xảy ra

LgK 1

K 2=

Ea(T 2−T 1) 2,303 R T 2 T 1  Ea

- Chu kỳ bán hủy là khoảng thời gian hàm lượng thuốc giảm đi còn lại 1 nửa

Đối với phản ứng bậc 1 có T1/2 = 0,693k

Đối với phản ứng bậc 2 có T1/2 =

1

k[Ao]

- Hạn dung thuốc là thời gian để hàm lượng thuốc còn lại 90% so với ban đầu Phản ứng bậc I T9/10 =0,105

k

Phản ứng bậc 2 T9/10 = 1

9[Ao]k

- Tuổi thọ của thuốc được xác định bằng 2 phương pháp:

+ Thử dài hạn

+ Thử cấp tốc

- Phương trình động học phản ứng

Bậc 1 v=k[A]

Bậc 2 v=k[A][B]

- Công thức tính K

Bậc 1 K=2,303

t log

nv−no nv−nt (phút-1 )

Bậc 2 K=2,303.200

t(10−nv ) Log

nv (10−nt) 10(nv−nt) (nồng độ-1 Thời gian-1 )

II Các câu hỏi ôn tập

1 Tại sao phải khảo sát ở 2 nhiệt độ 40 và 30

- Để tính được hằng số K ở 2 nhiệt độ

- Tính được năng lượng hoạt hóa của phản ứng thông qua công thức

2 Để bình A vào bếp cách thủy đợi 15’

- Để đưa bình A vào nhiệt độ cần khảo sast

- Ổn định nhiệt độ trong bình A

- Phản ứng thủy phân là phản ứng bậc 1 có tốc độ phản ứng chậm, cần xúc tác nhiệt

- Và thời gian xảy ra phản ứng lâu

3 30 ml nước cất ở bình B

- Dễ quan sát màu trong quá trình định phân

- Pha loãng nồng độ etylacetat tại thời điểm khảo sát

- Hạ nhiệt độ dung dịch hút từ bình A

4 Dung pipet hút chính xác 2ml etylacetat nhằm mục đích

- Lượng etylacetat phải chính xác  xác định thể tích NaOH trên buret chính xác  Tìm giá trị K chính xác

- Hạn chế sai số, cho kết quả chính xác

5 Sau khi cho etyacetat vào bình A phải hút ngay đem định phân

- Nhằm xác định thể tích NaOH tiêu tốn tại thời điểm to =, coi nwh phản ứng chưa xảy ra

6 Đem cách thủy 80 trong 1h

- Tăng nhiệt độ từ 40 80, nhiệt độ tăng 40 tốc độ phản ứng tăng 81 lần  tăng tốc độ phản ứng

- Để phản ứng xảy ra hoàn toàn, xác định thể tích NAOH khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

7 Xác định nV khi có 2 giá trị liên tiếp không đổi

2 giá trị đó chứng tỏ phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

Xác định chính xác nv

8 Các công thức tính trong bài (tự coi trong gt trang 15)

9 Vai trò phenolphthalein

- Là chất chỉ thị nhận biết điểm tương đương trong định phân

10 Vai trò ngâm lạnh

- Ngăn phản ứng thủy phân xảy ra

CH3COOC2H5+H2O  CH3COOH +C2H5OH

- Giarm nhiệt độ dung dịch hút từ bình A

11 Tác dụng sinh hàn khí

Chất khảo sát dễ bay hơi, ngăn sự mất chất khi làm phản ứng

ống nhỏ để cân bằng áp suất giữa bình và môi trường

12 Định phân nv bằng phương pháp?

Gìa hóa cấp tốc

13 Sau định phân màu hồng của bình bị mất

Do để ngoài nhiệt độ phòng (ko ngâm lạnh) phản ứng thủy phân tiếp tục xảy ra tạo ch3cooh thay đổi pH môi trường về acid, mất màu hồng

14 Ý nghĩa của các thông số

- n0 : thể tích NaOH dùng để định phân HCl( acid xúc tác)

- n∞ : thể tích NaOH định phân HCL và CH3COOH khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn

- n∞-n0 : Thể tích NaOH dùng để định phân ch3cooh khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tương ứng với ượng ch3cooc2h5 ban đầu

- n∞-nt : thể tích NaOH dùng để định phân ch3cooh sinh ra từng thời điểm

- a : nồng độ etylacetat ban đầu

- a – x : nồng độ etylacet còn lại tại thời điểm t

Bài 6: PHẢN ỨNG BẬC 2 XÀ PHÒNG HÓA ETYLACETAT

1 Vai trò ngâm đá

- Ngăn phản ứng xà phòng hóa xảy ra

Ch3cooc2h5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

- Ngăn phản ứng thủy phân xảy ra

Ch3COOC2H5+H20  CH3COOH +C2H5OH

- Xác định được thông số chính xác tại thời điểm khảo sát

2 Vai trò 10 ml dung dịch HCl 0,05N trong bình B

- Trung hòa NaOh trong 10ml hỗn hợp rút ra từ bình A chưa phản ứng với

etylacetat tại từng thời điểm khảo sát

- Dùng NaOH 0,05n để định lượng HCL còn lại

 Lượng HCl đã trung hòa lượng NAOH chưa phản ứng

 Xác định lượng NaoH đã tham gia phản ứng xà phòng hóa etylacetat

3 Bình trở lại màu hồng

Khi để nhiệt độ phòng ( ko ngâm đá) phản ứng thủy phân và xà phòng hóa tiếp tục xảy ra làm thay đổi pH môi trường, trung hòa lượng Naoh de từ buret mất màu hồng

4 Khi ngâm đá những phản ứng nào xảy ra

NaOH dư +HCL NaCl+ h2O

NaOH (buret) + HCL(dư)

5 Tại sao phản ứng bậc 2 bắt đầu khảo sát ở thời điểm 2 phút, bậc I khảo sát luôn

- Vì đồ thị của phản ứng bậc 2 có dạng là đường cong đi lên rồi đi sang ngang, lúc đầu nó đi theo đường thẳng sau 2 phú nó đi ngang

- Ta không xác định ngay được tại thời điểm ban đầu vì tại thời điểm đó phản ứng xảy ra quá nhanh không xác định được

- Sau 12’ phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

Bài 8: HẤP PHỤ ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT

I Kiến thức cần nhớ

1 Hấp phụ là gì?

Là sự gia tăng nồng độ của một chất (chất bị hấp phụ) lên bề mặt chất khác (chất hấp phụ)

2 Điều kiện xảy ra hấp phụ

Khi sự tương tác giữa chất bị hấp phụ và phần tử trên bề mặt hấp phụ lớn hơn tương tác giữa chất bị hấp phụ và phần từ môi trường phân tán

3 Hấp thụ?

Là sự gia tăng nồng độ của 1 chất vào trong lòng chất khác hay trong lòng thể tích pha

4 Độ hấp phụ

Là lượng chất bị hấp phụ được chất hấp phụ thu hút gia tăng trên 1 đơn

vị bề mặt phân chia pha A=X

S X: lượng chất bị hấp phụ, S: diện tích bề mặt bị hấp phụ

5 Các yếu tố ảnh hưởng đến sự hấp phụ

- Bản chất của chất hấp phụ và chất bị hấp phụ

- Nồng độ chất tan và áp suất khí

- Nhiệt độ

6 Phân loại chất hấp phụ

2 loại

Xảy ra ở nhiệt độ thấp Xảy ra ở nhiệt độ cao

Hấp phụ đa lớp Hâp phụ đơn lớp lên bề mặt

Lực liên kết Vander waals Lực liên kết hóa học:ion, cộng hóa

trị Năng lượng trạng thái của chất bị

hấp phụ không đổi

Năng lượng trạng thái của chất nị hấp phụ thay đổi

Phản hấp phụ em dịu, chất hấp

phụ không bị ảnh hưởng Phản hấp phụ khó khăng, chất hấp phụ bị thay đổi thành phần hóa học

7 Phương trình hấp phụ đẳng nhiệt

Y=k.C1/n

Y lượng ch3cooh bị hấp phụ trên 1g than hoạt (mmol/g)

K, 1/n hằng số phụ thuộc

C nồng độ của chất bị hấp phụ

II Câu hỏi ôn tập

1 Dùng bình nón nút mài

- Tránh sự bay hơi acid acetic

- Tránh sai số

2 Khi lọc ko được lắc

- Tránh sự phản hấp phụ

- Tránh sai số

- Khó lọc, lọc lâu

3 Để yên 20’

- Ch3cooh đủ thời gian hấp phụ trên than hoạt

Bài 9: SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION

I Lý thuyết cần nắm

1 Sắc ký trao đổi ion là gì

Là trường hợp hấp phụ đặc biệt bao gồm quá trình hấp phụ và trao dổi ion

2 Các yếu tố phụ thuộc trao đổi ion

- Bản chất của ion KL:

+ Điện tích Z: càng lớn hấp phụ càng tốt

+ Bán kính hydrat hóa: càng nhỏ hấp phụ càng tốt

- pH môi trường thuận lợi

- Nồng độ: càng lớn, hấp phụ càng tốt

3 Cấu tạo nhựa trao đổi ion, có mấy loại nhựa trao đổi ion?

- Cấu tạo: Polimer®+ ion trao đổi

- Phân loại: 2 loại

+ Nhựa cationit: R-H nhựa trao đổi ion dương

+ Nhựa anionit: R-OH nhựa trao đổi ion âm

4 Phương trình loại muối NaCl khỏi nước biển

- R-H + Na+ + Cl- ↔RNa + H+ + Cl

R-OH + Cl- + H+ ↔ RCl + H+ +

oh-II Câu hỏi

1 Các bước trong sắc ký trao đổi ion

a Rửa cột sắc ký Dùng H20 Loại hết ion H+ của nhóm trước thực hành Thử bằng metyl da cam